高中化学-铁和铁的化合物 PPT课件
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人教版高一化学必修1上册《铁和铁的重要化合物》PPT课件
高三化学总复习
铁和铁的重要化合物
于都中学：谢新平
铁和铁的化合物
考纲要求： 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应 用
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金 属元素的氧化还原性
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D.铁是地壳中含量最高的金属元素 E. Fe是一种常见的黑色金属具有多种变价
铁在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。而铁 单质只存在于陨石中。
例题3 下列几种类推的结论中正确的是
A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,
推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
( D ）
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方 程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
小结2 Fe的化学性质
与非金属单质反应 HCl 等非氧化性酸 与酸反应 HNO3、浓H2SO4 与水反应 Fe
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
高温 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测
铁和铁的重要化合物
于都中学：谢新平
铁和铁的化合物
考纲要求： 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应 用
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金 属元素的氧化还原性
例题1 下列有关铁的说法中正确的是（ BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 D.铁是地壳中含量最高的金属元素 E. Fe是一种常见的黑色金属具有多种变价
铁在自然界中的存在：
主要以化合态形式存在于自然界。而铁 单质只存在于陨石中。
例题3 下列几种类推的结论中正确的是
A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,
推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O
( D ）
B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋ 6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方 程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O
E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶
小结2 Fe的化学性质
与非金属单质反应 HCl 等非氧化性酸 与酸反应 HNO3、浓H2SO4 与水反应 Fe
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
高温 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑
C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4 可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成 Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测
高中化学第二节铁和铁的化合物优秀课件
复原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
F2 e B 2 、 rC 2 、 lO 2 、 H 2 S 浓 4 、 O H N 3 等 O F3 e
M 4( n H )O 、 H 2 O 2 、 C 等 lO
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
白色 难溶于水
(2)Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
溶液不显血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
红褐色 难溶于水
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
《铁和铁的化合物》PPT(汇报课) 人教课标版
❖
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
❖
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
其它非金属反应吗？请写出反应方程式
2.铁与水的反应
在常温下，纯铁与水不起反应
高温下 △
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
3、铁跟酸的反应
(1)、非氧化性酸
铁与盐酸反应： 铁与稀硫酸的反应：
与非氧化性酸 有氢气生成
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
氧化性酸 无氢气生成
（D）铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸 气反应生成H2和Fe(OH)3
4.常温下,把铁片放入下列溶液中,铁片溶 解且固体的总质量减小,并有气体产生. 则该溶液是( D )
A.浓硫酸 C. Na2SO4
B. CuSO4 D.稀硫酸
❖谢谢指导！为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
铁和铁的化合物
授课者：刘延青
一、铁的物理性质 ①.银白色,有金属光泽,较硬。
②具有良好的延展性
③是电和热的良导体 ④沸密点度是是277.8560g/CCM; 3，熔点1535 C ， ⑤特性:能被磁体吸引，具铁磁性。
26 Fe 铁
二、铁元素在元素周期表中的位置 （1）铁的原子结构
（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
高考化学复习：铁和铁的化合物PPT下载
2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + S2- == 2FeS + S
2Fe3+ + H2S== 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3+ + HS-== 2Fe2+ + S + H+
4Fe3++ 6HS-==3Fe2+ + FeS + 2S + 3H2S 2Fe3++ SO2+2H2O== 2Fe2++4H++SO422Fe3++ SO32-+H2O==2Fe2++2H++SO42-
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物种加 入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所 得溶液中加入KSCN溶液没有红色出现。若用 足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物， 能得到铁的质量是
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解， 然后再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过 滤得滤渣cg，若a>b>c。，试推断滤液中存 在哪些阳离子？
6FeCl2 +3Br2 == 2FeBr3 +4FeCl3 (使溴水褪色）
4Fe2+ + O2 + 4H+ == 2Fe2++H2O2+2H+ ==
4Fe3+ +2 H2O 2Fe3++2H2O
⑹ Fe3+
Fe2+
人教版高中化学必修1课件 铁和铁的化合物课件
单质，其中A为 固体，B、C为气体；
D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸， 溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易
A
溶于水得无色溶液E。它们之间转化
关系如图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子 B
方程式：
D+A： 2Fe3++Fe==3Fe2+ 、
E+A：＿F＿e +＿2＿H＿+=＿= ＿Fe＿2+＿+ ＿H＿2↑＿ （2）写出在F中加入NaOH并在空气 C
⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲
元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
问题8.已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见 反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质， Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石 原料的主要成份，其相对分子质量为120。
问题10.甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C
及反应所需和产生的水均已略去），其中A、G为反应物，
C、F在常温下均为气体。
G
B Cl2 反应②
反应
D
E
B
反应④
①
A
C
O2
F
G
反应③
（1）试写出B和C的化学式 （2）写出反应③的化学方式 （3）写出反应④的离子方式
FeSO4、H2S
、
2H2S+3O2==2SO2+2H2O、
。
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
煮沸
的方法。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
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自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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3：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？
加入一段铁丝防止氧化，加入少量对应的酸抑制 水解。
演示实验5
在两只试管里分别加入10mLFeSO4溶液和FeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象：溶液颜色变为血红色
Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3（血红色）
把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入
110mL4mol/L的盐酸中，充分反应后产生 896mLH2（标准状况下），残留固体1.28g， 过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中H+深度为0.4mol/L。 求原混合物的质量。
演示实验4
取氯化铁溶液少许于两只试管中，分 别加入少量铁粉和铜片，观察实验现象。
现象：迅速反应，黄色消失分别变成
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步
骤是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能 较长时间保持白色，其理由
是
。
1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素
一个成年人体内约含铁3-5g,其中 70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会 造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动 物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.
3、植物中的铁元素
铁是植物制造叶绿素时不 可缺少的催化剂.如果一 盆花很快失去鲜艳的颜色 和芳香的气味,叶子发黄 枯萎,这就是土壤中缺铁 的迹象,应及时补充铁肥.
浅绿色和蓝色溶液。
2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2003年全国高考理科综合试题
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的
蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还
氧化性酸 具有强氧化性
3.铁与水的反应
在常温下，纯铁与水不起反应，但不 纯的铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的 作用的下，铁很容易被腐蚀。
高温下 △
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
常见的金属与水反应的情况:
K Ca Na Mg Al Zn Fe……
冷水
热水 水蒸气
与水反应越来越难
比较:它们的生成物相同吗?
防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。
2.为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？
预防带入空气,氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。
Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较
化学式 颜色 溶解 碱性 状态 性情
与酸的 作用
白
Fe(OH)2
色 固
体
难弱
溶 于
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
我国历年的钢铁产品图
10000 8000 6000 4000 2000 0 1980 1985 1992 1996
钢产量 （万 吨）
讨论回答：
1. 请同学们列举生活中见到的各 种铁制品；
2. 你们所列铁制品是纯铁的吗？ 3. 家用的锅一般用铁做材料,这
是利用了铁的什么性质?
铁元素在元素周期表中的位置 （1）铁的原子结构
（2）在空气中： 有待探讨?
a.干燥空气中 b.在水中 c.在潮湿空气中
不生锈 不生锈 生锈
铁除了和非金属氧气反应外，也可 以和氯气、硫反应。
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
Fe－2e＝Fe2＋
Fe－3e＝Fe3＋。
铁元素的化合价为＋2价或＋3价。
一、铁的物理性质
颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点： 抗腐蚀性:
银白色，金属光泽 质软 良好 良好(与铜、铝比较） 7.86g/cm3
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
4、铁与盐溶液的反应
实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu
我国古代人民智慧的体现 之一：
湿法炼铜
化学性质小结
S
Fe
I2 H+ Cu2+
弱氧化剂
O2、H2O
强氧化剂
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓)
Fe2+ Fe3+
练习册P89第三题
演示实验1
在试管中注入少量FeCl3溶液，再 逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。
现象：溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
Fe3++3OH- Fe(OH)3↓（红褐色）
演示实验2
现象在：试白管色里的注絮入状少沉量淀新，制迅备速的变F成eS灰O绿4溶色液，，
用胶头最滴后管变吸成取红N褐aO色H。溶液，将滴管尖端 插入试管溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液， 观察发生的现象。
现象：
1：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
需加入
。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸
取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，
再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
水碱
热稳 定性
加热分解 （隔绝空
气）
Fe(OH)2 ≜ FeO+H2O
红
Fe(OH)3
褐 色
难弱
加热分解
溶 于
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
2Fe(OH)3 ≜ Fe2O3+3H2O
水碱
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、MnO4-
Fe、Cu、H2S、S2-、I-、
小结
练习
作业
二、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
小结
练习
作业
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
c.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =△=Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
2、铁跟酸的反应 非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
（3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？？？
2、铁跟酸的反应
非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
a.浓硝酸
常温下钝化
加热时反应生成NO2 Fe+6HNO3（浓） =△=Fe（NO3）3+3NO2↑ +3H2O
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O