铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

第3课时铁的重要化合物

学习目标

1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化

2、自主学习，合作探究Fe2+与Fe3+的检验

3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度

学习重点：三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质

学习难点：Fe、Fe2+、Fe3+的转化

课前预习

使用说明与学法指导

1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解铁的氧化物的性质和应用，构建“铁三

角”。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”

处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备

1、铁在自然界的存在形式

2、铁的氧化物、氢氧化物有哪些性质

教材助读

阅读课本P59-62有关的内容，回答下列问题：

1、铁的氧化物

【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水，和水_______反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。

2、铁的氢氧化物

（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】

预习自测

1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质

A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( )

A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

课后反思

请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课内探究

学始于疑

1、怎样检验Fe2+的存在

2、Fe(OH)2在空气中为什么会迅速变色

质疑探究

探究一氢氧化亚铁与氢氧化铁

为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢用化学方程式表示上述所发生的颜色变化

。

【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方

【思考】在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液还可采取哪些措施

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________ _____________。【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3

Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较

【思考】：氢氧化亚铁在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么

探究二铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+离子的检验

【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)

滴加氢氧化钠溶液

【结论】Fe3+离子的检验方法：

方法1：用KSCN溶液：

方法2：用NaOH溶液：

（2）Fe3+离子的氧化性

【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯水，又有什么现象

现象化学方程式加入铁粉

再滴入KSCN溶液

再滴入氯水

【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。例：FeCl3溶液能溶解Cu 铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加：

（3）Fe2+离子的还原性：Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：

【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2如何除去FeCl2溶液中的FeCl3实验室中如何保存FeSO4溶液

（4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化：

【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用

明矾、Fe2(SO4)3溶于水后，可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做

归纳总结

知识网络图

铁及其重要化合物的转化关系图

当堂检测

1、下列检验Fe3+的方法错误的是

A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

B. 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀

C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色

D. 加入氨水，生成红褐色沉淀

2、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

3、铁粉和铝粉的混合物Wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为Wg。求原混合物中铝粉的质量分数是

A．30％B．50％ C．70％ D．90％

4、将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

5、除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上。(1)Fe2O3(Al2O3)___________ ______ (2)Fe2O3________________

(3)FeCl2(FeCl3)___________________ (4)FeCl3( FeCl2)__________________

6、已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体

(1)A、B、C、D、E、F的化学式： ______、______、______、______、______、______

(2)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________

(3)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________课后反思

课后训练教材P63第7、9、11题