初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结

概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

一、除杂原则

简单概括为：不增，不减，易分, 复原。

（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3）易分：操作简单，容易分离。

（4）复原：恢复原有状态

二、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。

三、初中常见物质提纯方法总结

物质杂质除杂方法编号N2 O2通过灼热的铜网 1 CO2CO 通过灼热的氧化铜 2 H2、CO2、O2H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO2HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5

Cu Fe 用磁铁吸引

Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8 CuO Cu或C 在空气中灼烧9 CaO CaCO3 高温煅烧10 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13 MnO2 KCl 加足量水溶解，过滤，取滤渣

KCl MnO2 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发

NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发14

KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液15 NaCl KNO3 蒸发结晶16

NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤17 NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤18 NaOH NaCO3 加入适量Ca(OH)2，过滤19 NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤20 Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液21 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸22

FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液23 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液24 FeCl3溶液HCl 过量氧化铁粉末

Fe(NO3)3溶液HNO3 过量氧化铁粉末

Fe2(SO4)3 H2SO4

CuCl2 HCl 过量氧化铜粉末

Cu(NO3)2 HNO3 过量氧化铜粉末

稀H NO3稀H2 SO4加适量Ba(NO3)2溶液

四、理解与提高

这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。

1.气体除杂原理：

转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。

吸收法：气体除杂常用吸收法。

吸收H2O：浓H2SO4、CaCl2等干燥剂

吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液

2.固体除杂原理：

过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号12

3. 液体除杂原理：

沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。

气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。