(精编)2020年高考化学二轮复习专题四常见无机物及其应用练习

专题四常见无机物及其应用

1．[2018·山东省适应性练习]下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料 B．青花瓷属于硅酸盐材料

C．羊毛绒属于复合材料 D．橡胶属于有机高分子材料

2．[2018·浙江省温州市二模]下列说法不正确的是( )

A．臭氧可用于杀菌消毒

B．氯化钠是一种常见的食品调味剂

C．晶体硅常用于制造光导纤维

D．镁常用于制造信号弹和焰火

3．[2018·北京市石景山区一模] 有关氯及其化合物的说法，正确的是( )

A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性

D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

4．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5．[2018·江苏省盐城市模拟]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2＋

B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

6．[2018·南通市调研]下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是( )

7．[2018·上海市静安区质量检测]关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )

A．它们都能以游离态存在于自然界中

B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

8．[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是( )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

9．[2018·海淀区模拟]下列说法正确的是( )

A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应

B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10．[2018·北京通州区二模]向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是( )

A．Fe3＋对该反应有催化作用

B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供

C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋

D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O

11．[2018·河北定州中学月考]山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是( )

A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2

B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

12．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

选项实验现象解释或结论

A a中溶液褪色氧化性：SO2－3

B b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2－氧化为硫单质

C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白

色沉淀且红色褪去

亚硫酸钠溶液中存在水解平衡

D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质

13.[2018·浙江省金华市十校联考]以下是A～F物质间的相互转化关系图。已知A～F 中均含有一种相同的元素，B是一种工业产品，应用广泛，D在常温下是气体。C是单质，是一种很脆的淡黄色晶体。C与F按照物质的量之比1：1反应生成A。

请回答：

(1)A的化学式______________。

(2)反应①的离子方程式__________________。

(3)将C与过量浓NaOH溶液混合加热，有F生成。写出反应的化学方程式__________________。

14．[2018·江西师范大学附属中学月考]亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知： HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________， a在装置C中的作用是__________________。

(2)装置B的作用是__________________。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

(4)装置D中干燥管的作用是______________________________________________。

(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有____________________________________。

(6)①要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填序号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0 mL H2O充分反应

c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

②配制王水(HNO3：HCl＝1：3)的过程中会发生反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ______________________________________________。

15．[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

回答下列问题：