苏教版高一化学必修2 化学反应速率和反应限度(共9张PPT)
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化学反应速率与反应限度
苏教版化学2
改变人类生活的化学发明
“将空气变面包”的反应
N2+3H2
1904
2NH3
1908
1910
0.012%
6%
10%
反应条件不断优化
化工生产
调控反应条件
快多
化学理论
过去100年人口暴涨最主要的原因
铁触媒 500℃左右 20～50MPa
化学反应速率理论 化学反应限度 （化学平衡）理论
可逆反应
同一条件下，既能向正反应方向进行反应；又能向逆反应方向进行反应；
反应物不能完全转化为生成物（反应有一定的限度）
5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 2Fe3++ 2I- =2Fe2++I2
KSCN溶液 2Fe3++2I-
2Fe2++I2
淀粉溶液
2Fe3++2I-
反应限度角度选择合成氨反应条件：高压、低温
工业合成氨反应条件的选择
N2+3H2
20～50MPa 500℃左右 铁触媒
2NH3
化学反应速率
反应限度（化学平衡）
压强需要考虑动力、材料、设备等 温度需要考虑催化剂的活性
理论指导，实践可行
正反应 逆反应
2Fe2++I2
可逆反应特点
反
反应双向、同时进行
应
正反应速率（V正） 正反应
速
率
V正=V逆
反应物
生成物
逆反应
逆反应速率 （V逆） 反应体系中各物质的量不再发生变化
反应时间
反应处于动态平衡状态，反应限度达到最大
化学平衡
反应条件发生变化，此平衡状态就会被破坏，反应或向正反应方向进行， 或向逆反应方向进行，直至形成新的平衡状态
速率值比=计量数比
Baidu Nhomakorabea
0.1
0.3
0.2
3、固体与纯液体（如水）不属于此研究范畴
化学反应速率知识应用 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
1、图中0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4四个时间段，
反应速率最快的是 t1～t2 ，其主要原因： 反应放热，温度升高 。
2、本实验中影响反应速率的主要因素是 浓度、温度 。
反应压强大，反应速率快；反应物接触面积大，反应速率快 反应速率角度选择合成氨反应条件
选择合适的催化剂；较高的温度；较大的压强
化学反应速率的表示
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大
1、计算表达式 V= ∆c
单位 mol·L-1·时间-1
∆t
数值不同；
2、反应物、生成物均可表示反应速率
表示快慢的意义一致
影响化学反应速率的因素 白色污染
催化剂
改
内因 反应物性质
变
反
反应温度
光照
矿石 粉碎
下通
气液逆流 应 速 率 的 因
催化剂
反应物接触面积
外因 反应物 浓度
……
反应 压强
空气
催化剂
磁环
素
温度·催化剂·浓度对反应速率的影响
影响因素
2H2O2
反应物温度
2H2O+O2↑
催化剂
反应物浓度
结论 温度高，速率快 催化剂能加快反应速率 浓度大，速率快
苏教版化学2
改变人类生活的化学发明
“将空气变面包”的反应
N2+3H2
1904
2NH3
1908
1910
0.012%
6%
10%
反应条件不断优化
化工生产
调控反应条件
快多
化学理论
过去100年人口暴涨最主要的原因
铁触媒 500℃左右 20～50MPa
化学反应速率理论 化学反应限度 （化学平衡）理论
可逆反应
同一条件下，既能向正反应方向进行反应；又能向逆反应方向进行反应；
反应物不能完全转化为生成物（反应有一定的限度）
5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 2Fe3++ 2I- =2Fe2++I2
KSCN溶液 2Fe3++2I-
2Fe2++I2
淀粉溶液
2Fe3++2I-
反应限度角度选择合成氨反应条件：高压、低温
工业合成氨反应条件的选择
N2+3H2
20～50MPa 500℃左右 铁触媒
2NH3
化学反应速率
反应限度（化学平衡）
压强需要考虑动力、材料、设备等 温度需要考虑催化剂的活性
理论指导，实践可行
正反应 逆反应
2Fe2++I2
可逆反应特点
反
反应双向、同时进行
应
正反应速率（V正） 正反应
速
率
V正=V逆
反应物
生成物
逆反应
逆反应速率 （V逆） 反应体系中各物质的量不再发生变化
反应时间
反应处于动态平衡状态，反应限度达到最大
化学平衡
反应条件发生变化，此平衡状态就会被破坏，反应或向正反应方向进行， 或向逆反应方向进行，直至形成新的平衡状态
速率值比=计量数比
Baidu Nhomakorabea
0.1
0.3
0.2
3、固体与纯液体（如水）不属于此研究范畴
化学反应速率知识应用 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
1、图中0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4四个时间段，
反应速率最快的是 t1～t2 ，其主要原因： 反应放热，温度升高 。
2、本实验中影响反应速率的主要因素是 浓度、温度 。
反应压强大，反应速率快；反应物接触面积大，反应速率快 反应速率角度选择合成氨反应条件
选择合适的催化剂；较高的温度；较大的压强
化学反应速率的表示
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大
1、计算表达式 V= ∆c
单位 mol·L-1·时间-1
∆t
数值不同；
2、反应物、生成物均可表示反应速率
表示快慢的意义一致
影响化学反应速率的因素 白色污染
催化剂
改
内因 反应物性质
变
反
反应温度
光照
矿石 粉碎
下通
气液逆流 应 速 率 的 因
催化剂
反应物接触面积
外因 反应物 浓度
……
反应 压强
空气
催化剂
磁环
素
温度·催化剂·浓度对反应速率的影响
影响因素
2H2O2
反应物温度
2H2O+O2↑
催化剂
反应物浓度
结论 温度高，速率快 催化剂能加快反应速率 浓度大，速率快