高考化学选择题答题方法和知识点总结39432

高三化学选择题备考策略与方法指导

一、有关化学与社会、生活、技术类选择题

1．PM2.5

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。

2．一级能源与二级能源

一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。

3

环境问题污染物

酸雨SO2(主要)及NO x

光化学烟雾NO x及碳氢化合物

臭氧层空洞氟氯代烃及NO x

水体富营养化含氮、磷的化合物

温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物

白色污染有机难降解塑料

废电池重金属盐

4．STSE解题“四步曲”(如右图)

5．解答STSE试题时应注意的问题

(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，

维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。

(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而

非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于

大气污染物，是引起“温室效应”的气体。

(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性

质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业

制备等。

6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容

易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系

典例导语审题指导(去伪存真)

题干化学与生产和生活密切相关，

下列说法正确的是

关键词：正确

选项A.聚乙烯塑料的老化是因为发

生了加成反应

老化的本质是什么？①增塑剂的

挥发；②长链断成“小分子”。

发生加成反应本质因素是什么？

聚乙烯中有双键吗？

B.煤经过气化和液体等物理变

化可转化为清洁燃料

煤的“气化”和“液化”是表象

“名不副实”，化学中这样的名

1．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领

(1)“一个中心”：以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4 L· mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；

②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。

2．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。

(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：

①烷烃(C n H2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)；

②苯分子中不含碳碳双键。1molP4(白磷)中含6molP-P键、1mol晶体硅（或金刚石）中含2molSi-Si键、1molSiO2含4molSi-O键

(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：

①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol；当生成1 mol O2时转移电子2 mol

②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移电子3 mol；

1 mol Fe与少量稀硝酸完全反应转移电子

2 mol

③1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。3．有关阿伏加德罗常数试题选材热点

(1)适用条件——22.4 L· mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下4.48 L N2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。

(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF

等。

(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯（或环烷烃）等；一些特殊物质中的化学键数目，如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等。摩尔质量相同的物质，如：N2、CO、C2H4等

(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O或CO2反应、NO2与H2O反应等。

(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如2NO2N2O4、3H2＋N22NH3)、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。

(6)物质的溶解性——如：氯气在水中的溶解度很小：Cl2＋H2O HCl＋HClO，1 mol Cl2与H2O发生反应转移电子数小于N A，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参与反应，转移电子数为N A。

4、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。

(3)算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：

①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。

三、有关电化学类选择题

做题模板：1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项1．两池(原电池、电解池)判定规律

首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。

2．电极反应

(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。

(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。

放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。3．粒子移动

(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极。电子从负极到正极

(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。电子从负极到阴极，从阳极到正极。

4．电极反应式的书写步骤

(1)“放电”时电极反应式的书写

①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；

②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。