化学选修四第三章第三节课件 PPT
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高中化学选修四课件：第三章 第三节 第3课时盐类水解在化学实验中的典型应用PPT25张
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1． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol· L－1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na )＋c(H )＝c(A )＋c(OH )
mol· L－1，故②正确，③不正确； K2S 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子 所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确； 根据硫元素守恒(原子守恒)可判断⑤正确； K2S 溶液中的 H＋及 HS－、H2S 中所结合的氢元素均来源于水 的电离，应与 OH－相等(质子守恒)，⑥正确。
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2． 100 ℃有 pH 分别为 7、9、10 的三种相同物质的量浓度的 盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( B ) A．在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 B．HX、HY、HZ 三者中有一种为强酸 C．在 X－、Y－、Z－三者中，以 Z－最易发生水解 D．中和 1 mol HY 酸后溶液为中性，需要的 NaOH 稍小 于 1 mol
－ >c(H＋)>c(CO2 3 ) 。
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2． 混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、 CH3COOH 溶液等体 积混合 反应的化学方程式： NaOH＋CH3COOH===CH3COONa ＋ － ＋ － ＋H2O ； 溶液中存在的离子有Na 、CH3COO 、H 、OH ； ＋ － － c (Na )> c (CH COO )> c (OH ) 3 其浓度由大到小的顺序是 ＋ >c(H ) 。 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、NH4Cl 溶液等体积 混合 H2O＋NaCl ； 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3· ＋ － ＋ － ＋ 溶液中存在的离子有 Na 、Cl 、NH4 、OH 、H ； 其浓 ＋ － － ＋ c (Na ) ＝ c (Cl )> c (OH )> c (NH 4) 度由大到小的顺序是 >c(H＋) 。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
高中化学选修4第三章PPT课件
4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平
衡发生移动的是
BD
A．NaCl固体
B．NaOH固体
C．乙醇
D．CH3COOH
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2、溶液的酸碱性pH
① pH pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—)
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点
46
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4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
标准液： 装入滴定管中（排、调、记） （2）装液：
反应方向移动，
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.下列叙述正确的是（ ）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有 的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分 子
D.强电解质融化状态下都能导电
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有H+浓度相同、体积相等的三种酸
4
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练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
高中化学 选修四 第三章 第三节 第二课时 盐类水解在生产、生活中的应用 课件 新人教版
4．用盐作净水剂 例如：利用FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解产 生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的 作用。 5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反 CO2 Al(OH)3 应，产生_____气体和________沉淀，将燃烧物 质与空气隔离开来。离子方程式为 Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3 __________________________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为 氧化物)。
6．利用守恒定律
特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则 考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守 恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判 断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
例2
(2011 年 上 海 调 研 ) 常 温 下 ， 将 甲 酸 与
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋ ) ＝c(OH － )。如室温下，中性溶液的c(H ＋ )＝10 － 7 mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
变式训练1 下列问题与盐的水解有关的是 ( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火 剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口 玻璃塞 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④
3．加热蒸发盐溶液析出固体 溶液蒸干 不水解不分解的盐NaCl ― →盐 (1) ― 水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43] (2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) ― → 氢氧化物― →氧化物 ― ― (3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2] ― → 盐的分解产物 ―
高中化学鲁科版选修四 第3章第3节 沉淀溶解平衡 课件(46张)
Ca(OH)2(s)的量；CaCl2 溶于水使溶液中 Ca2＋浓度增大，使溶
解平衡向左移动。AlCl3的水溶液水解呈酸性，可中和 Ca(OH)2(s)
溶解产生的 OH－，使平衡向右移动，使 Ca(OH)2(s)的量减少，
故选 B。
题组二 溶度积 3．将足量的 AgCl 固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl 溶解的质量由大到小的排列顺序是( B ) ①0.01 mol/L KCl 溶液 ②0.02 mol/L CaCl2 溶液 ③0.03 mol/L HCl 溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05 mol/L AgNO3 溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
度，进一步计算出 100 g 溶液中溶解的难溶物质的质量，进而
求出溶解度。例如：已知 CaCO3 的 Ksp，则饱和溶液中[Ca2＋]
＝ [CO23－]＝
Ksp ， S＝mm质 剂 × 100 Nhomakorabeag＝
[Ca2＋]×0.1 L×M CaCO3 100 g－mCaCO3
×100 g＝ 10 Ksp g[溶 液 的 密度 近 似为 1 g·cm － 3,100 g－
m(CaCO3)≈100 g]。
3．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
以 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例
外界条件
移动 方向
平衡后[Ag＋] 平衡后[Cl－]
Ksp
升高温度 加水稀释
正向 正向
增大 不变
增大 不变
增大 不变
外界条件
2．Fe2S3 溶度积表达式是( B ) A． Ksp＝ [Fe 3＋ ]·[S2 －] B． Ksp＝[Fe 3＋ ]2·[S2－ ]3 C． Ks p＝ [2Fe 3＋ ]2 ·[3S2－ ]3
人教版高中化学选修四课件：化学平衡—温度、催化剂对化学平衡移动的影响(共29张PPT)
积,增大反应体
系压强
探究一
探究二
探究三
续表
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t2 时刻改变的外
图像
界条件
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降低反应温度
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温度、催化剂对化学平衡移动的影响
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刚开始没有使
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用催化剂,t2 时
加入催化剂
探究一
探究二
探究三
当 t2 时刻,改变外界条件,正逆反应速率均会变化吗?正逆反应速率变化了,
③为了提高 N2 和 H2 的转化率,提高产率。④为了加快反应速率,且使催化
剂(铁触媒)的活性最佳。
探究一
探究二
探究三
名师精讲
使用勒夏特列原理注意问题及适用范围:
注意问题:①勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解
是:增加某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应方向)
够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。
2.催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量,
但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
一
二
三
三、勒夏特列原理
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用催化剂,t2 时
加入催化剂
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当 t2 时刻,改变外界条件,正逆反应速率均会变化吗?正逆反应速率变化了,
③为了提高 N2 和 H2 的转化率,提高产率。④为了加快反应速率,且使催化
剂(铁触媒)的活性最佳。
探究一
探究二
探究三
名师精讲
使用勒夏特列原理注意问题及适用范围:
注意问题:①勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解
是:增加某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应方向)
够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。
2.催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量,
但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
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三、勒夏特列原理
高中化学选修四人教版全套课件-310页精品文档
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
选修四 第三章第三节 盐类水解
三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶 液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作 用力强的酸。强碱阴阳离 子间作用力弱。 COOH
人教版高中化学选修四课件第三章第三节第2课时盐类水解的影响因素及应用.pptx
二、盐类水解的应用 1．盐类做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常
用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为： ____A_l_3＋_＋ ___3H__2_O____A__l(_O_H__)_3＋__3_H。＋ 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为： ____C_O__3_2－_＋__H__2O_____H__C_O__3－_＋__O_。H－加热___促__进CO32－的水解，
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。 离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__C_O__3－__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓_＋__3_C__O_2_↑_。
6．制备无机化合物 如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋ 2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
么？ 答案 不能得到 Al2S3，得到的是 Al(OH)3，因为 Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－＋H2S HS－＋OH－，二者 相互混合，相互促进而使水解完全，得到 Al(OH)3，2Al3 ＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 7．S2－与Al3＋在溶液中不能大量共存，试归纳因相互促进水
变式训练1 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发 结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 A．③B．①④C．①②③D．全部 答案 A 解析 ①胆矾经一系列转化得CuSO4固体；②AlCl3最终得到
Al2O3；④CuCl2最终得到CuO。
2．Ka、KW与Kh的关系 【例2】 在CH3COONa溶液中 (1)写出该溶液中的平衡式
人教版选修四第三节盖斯定律及应用知识点教学课件
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1.3.1 反应热的计算
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反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
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4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
1.3.1 反应热的计算
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反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
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4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
化学选修四第三章第三节课件
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
常见阴离子
1
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
2
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
3
常见阳离子
4
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
5
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
6
NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2 O NH3·H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。
1
2
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
常见阴离子
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NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
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CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
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常见阳离子
4
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
5
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
6
NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2 O NH3·H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。
1
2
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
高中人教版化学选修四课件：2-3-3 化学平衡
5 (3)一般当 K> 10 时，该反应进行得O2＋O2 2SO3 达到平衡，其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡向正反
应方向移动。再次平衡后，化学平衡常数是否会增大？ 提示：不会。化学平衡常数是温度的函数，只有温度变化，平衡常数才会改变。
02 课堂导学探究
第二章
化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 等效平衡
温旧知 在密闭容器中，反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)达到了平衡。 1. 若体积不变，通入气体 A，则 v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。 2．若缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则 x＋y<z。 3. 若升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率增大，A 的体积分数也增大，则平衡向逆反应方向移动， 该反应为放热反应。
1．试书写下列可逆反应的化学平衡常数表达式，并归纳化学平衡常数表达式的书写要求。 (1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO 提示：(1)K＝ cCO· cH2 cH2O
cHCl· cHClO (2)K＝ cCl2 书写要求：①固体或纯液体不应写在平衡常数关系式中，平衡常数关系式中只包括气态物质和溶液中各 溶质的浓度。②稀溶液中进行的反应，如有水参加，水也不写在平衡常数关系式中。
要点一
化学平衡常数
1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)， c2NH3 其平衡常数 K＝ 3 ＝a c H2· cN2 2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)， cN2· c3H2 1 其平衡常数 K′＝ 2 ＝a c NH3 1 3 N (g)＋ H2(g) NH3(g)， 2 2 2 其平衡常数 K″＝ c cNH3
应方向移动。再次平衡后，化学平衡常数是否会增大？ 提示：不会。化学平衡常数是温度的函数，只有温度变化，平衡常数才会改变。
02 课堂导学探究
第二章
化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 等效平衡
温旧知 在密闭容器中，反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)达到了平衡。 1. 若体积不变，通入气体 A，则 v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。 2．若缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则 x＋y<z。 3. 若升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率增大，A 的体积分数也增大，则平衡向逆反应方向移动， 该反应为放热反应。
1．试书写下列可逆反应的化学平衡常数表达式，并归纳化学平衡常数表达式的书写要求。 (1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO 提示：(1)K＝ cCO· cH2 cH2O
cHCl· cHClO (2)K＝ cCl2 书写要求：①固体或纯液体不应写在平衡常数关系式中，平衡常数关系式中只包括气态物质和溶液中各 溶质的浓度。②稀溶液中进行的反应，如有水参加，水也不写在平衡常数关系式中。
要点一
化学平衡常数
1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)， c2NH3 其平衡常数 K＝ 3 ＝a c H2· cN2 2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)， cN2· c3H2 1 其平衡常数 K′＝ 2 ＝a c NH3 1 3 N (g)＋ H2(g) NH3(g)， 2 2 2 其平衡常数 K″＝ c cNH3
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值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强
到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐
例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2 例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。 8）铁盐铝盐作净水剂的原理 例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ， 明矾KAl(SO4)2·12H2O 9）判断离子大量共存 例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与 SiO32-、AlO2-不能大量共存 10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解 例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?
7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
①常见阴离子 CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4②常见阳离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa = CH3COO- + Na+Fra bibliotek+
H2O
H+ + OH-
(弱酸,弱电解质) CH3COOH
c（OH-)> c(H+) 溶液显碱性
CH3COO-＋H2O
CH3COOH + OH-
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精） 和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于 食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油 污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明 是盐为什么叫“碱”呢？
有弱才水解 无弱不水解
条件
谁弱谁水解 谁强显谁性
结果
越弱越水解 都弱双水解
程度
练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？
NaCl K2SO4
强酸强碱盐不水解，显中性
CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解，显碱性
AlCl3
强酸弱碱盐水解，显酸性
CH3COONH4 CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+
NH4Cl + H2 O
NH3·H2O+HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+2HCl
4、盐类水解的条件
⑴盐必须溶于水； ⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类水解的基本特征
①盐类水解程度一般微弱； ②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；
6、盐类水解的规律
c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(CO32-) 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是： C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)
>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)
3）两种电解质混合离子浓度的判断
（1）强酸与弱碱的混合：
例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后 所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是
练习：书写下列盐类水解的方程式：
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
NaF+H2O F-+ H2O
HF+NaOH HF+OH-
Na2CO3 +H2O
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
NaHCO + H O HCO3-＋H2O3 H2C2O3＋OH-
NaHCO3 +NaOH (主) H2CO3 +NaOH (次)
11）化肥的合理使用
例：草本灰不能与铵态氮肥混施
例：草本灰不能与磷肥混施
12）泡沫灭火器的原理
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 13）纯碱的去污原理
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？
14）水垢的成份 例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质
盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱酸 弱碱的阳离子 H2O 弱碱
CH3COO-+H2O
HCO3-，S2-，ClO-等。
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
例1；0.1mol/l的 H2S溶液中所存在的离 子浓度由大到小的顺序是 _C_(H_+_)>_C_(_H_S_-)_>C_(_S_2-_)>_C_(_O_H_-)_____
弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是： C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离 离子) > C(水电离出的另一离子)
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性
碱性 酸性
中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 强酸强 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐 碱盐
强碱弱 酸盐
强酸弱 碱盐
谁强显谁性
盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物 质，均会促进盐类的水解．
练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
_
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
改变条件 平衡移动
加CH3COONa 通入HCl 升温
向右 向右 向右
加水
向右
加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向左 向右
”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第 一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+ 显酸性
中和
（2）酸 ＋ 碱 水解 盐 ＋ 水 水解是微弱的
盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
3、盐类的水解离子方程式的书写
1）找出弱的离子，直接书写。
例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“
• 原因用离子方程式示 Ba2++CO32- = BaCO3↓
。
强碱弱酸盐NaA： A—+H2O
HA +OH—
移动 c(H+) c(A- ) c(OH-) pH
升高温度
降低温度
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加NaA
强酸弱碱盐BCl： B++H2O
H++BOH
移动 c(H+) c(B+ ) c(OH- ) pH
c(CH3COO-) 增大 减小
减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-) 增大
减小 增大 变小
增大 减小 减小
练习：
• 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试 液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方
程式表示是 。 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
• 然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变。深 最后 向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象 为 产生白色沉淀，且红色褪去 ，
升高温度
降低温度
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加BCl
2、盐类水解的应用
盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响， 但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。
(1)＜(2) ＜(3) ＜(4) ＜(5) ＜(6) ＜(7) ＜
1）分析判断盐溶液的酸碱性 (8) ＜(9)
例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。 (1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl (6)NaF (7)NH3·H2O (8)Na(O3)＜H(1) ＜((29))＜B(5a) ＜(O(4H) ＜)(26)
一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系 是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性 离子)>C(水电离出的另外一种离子)
练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的 排列顺序是：