1.2硫酸的性质和制备
第2课时 硫酸的制备和性质
P91实验 3
有无色刺激性气味的气体生成；向反应后的溶液中加 水，溶液呈蓝色。 原因： Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O 应用：实验室制少量SO2
△
浓硫酸还能和一些非金属单质（如碳）发生氧化还原反应。 △ C+2H2SO4（浓）==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
2、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 a.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性
b.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性
c.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
d.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
作业：
1.P95练习与实践
第2课时 硫酸的制备和性质
在哥伦比亚东部的浦莱斯火山地区，有一条酸水河，名叫雷欧
维拉力河。这条河长580多公里，河里有强烈的酸味儿。鱼类 没法在河中生活，甚至两岸都寸草不生。如果人不小心喝下几
口河水，便会五脏俱烂。如果想到河里去游泳，过不了多久就
会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也不能留下，所以当地 人又叫它“谋杀河”。
CuSO4·5H2O
（3）浓硫酸的特性——脱水性 实验二 浓硫酸与蔗糖 C12H22O11
现象：
书P91实验 2
生成疏松多孔的黑色物质，有刺激性气味的气体生成。 原因：
浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 中H与O按2:1比例失去。 C12H22O11======12C+11H2O
浓硫酸
(4)浓硫酸的特性——强氧化性 实验三 浓硫酸与铜 现象：
吸收塔：
SO3+H2O = H2SO4
4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质_学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第二课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质【课程标准要求】1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的原因。
4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。
一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程：各进口或出口物质的名称：A.含硫矿石(如FeS 2)；B.炉渣；C.SO 2、氧气、氮气；D.尾气SO 2、O 2、N 2。
2.接触法制硫酸“三个阶段”：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分(√)(2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收SO 3而不是用水，目的是为了防止形成酸雾，腐蚀设备(√)(3)SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，可以使SO 2全部转化为SO 3(×)(4)从沸腾炉出来的SO 2气体直接进入接触室，无需除杂(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性(完成下列离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。
(2)与活泼金属反应(如Zn)：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。
(3)与碱性氧化物反应(如CuO)：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。
(4)与碱反应(如NaOH)：OH -＋H ＋===H 2O 。
(5)与某些盐反应(如BaCl 2)：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%，为无色油状液体，密度大(1.84 g· cm -3)，沸点高，难挥发，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
硫酸的制备和性质
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硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。 硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾 早在1000多年前， 1000多年前 O)或绿矾 或绿矾(FeSO O)的方法制 (CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制 取硫酸。随着生产力的发展， 取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工 艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制 艺几经改进，目前工业上学 高一化学 邓明翠多媒体课件库
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硫酸的工业制法
硫或含硫矿石； 硫或含硫矿石； 空气 98.3%的 98.3%的H2SO4
（1）三种原料： 三种原料：
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔 三套设备： 沸腾炉、接触室、
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三、硫酸盐
俗称 用途
硫 （1）制做各种模型 CaSO4·2H2O生石膏 2H 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4·H2O熟石膏 H （3）加在水泥中调节凝结时间 钙 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 7H FeSO4·7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 医疗上用硫酸钡作“钡餐” （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： 不溶于水； 不溶于酸； ① 不溶于水；②不溶于酸； 不易被X射线透过； ③ 不易被X射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：4.1.2 硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质
1．掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。 2．了解硫酸的用途。 3．了解硫酸的工业生产原理。 4．了解常见硫酸盐及结晶水合物。
温 故
1．二氧化硫溶于水时生成亚硫酸 H2SO3(填物质名称与化学 式 )，反应方程式为：SO2＋H2O H2SO3；二氧化硫是酸性氧
化物，将少量 SO2 通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式 为：Ca(OH)2＋ SO2=== CaSO3↓＋ H2O；二氧化硫中的硫元素 呈＋4 价，因此，既具有氧化性，又具有还原性，SO2 与 O2 催化剂 反应的化学方程式为：2SO2＋ O2 2SO3。 △
硫酸的性质和用途
1．硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水 时 放出 热量，稀释浓H2SO4的方 法： 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
2．稀H2SO4的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式： H2SO4===2H ＋SO2 4 (完成下列离子反应)。
解析：(1)1.00 mol FeS2完全氧化需O2为 况下的空气为： 11 － mol×22.4 L· mol 1÷ 0.200＝308 L 4 (2)采用体积差列式求减少的体积 4FeS2＋11O2= ==2Fe2O3＋8SO2 11 3 3L Δv
11 mol，则需标准状 4
55 L×0.200
2．(1)浓H2SO4常用作干燥剂，它不能干燥的气体有哪些？ (2)浓H2SO4常温下使Fe、Al钝化是不是不反应？ 提示：(1)浓H2SO4具有酸性和强氧化性，碱性气体和还原性 气体不能用浓H2SO4干燥，如NH3、H2S等。 (2)钝化不是不反应，而是浓H2SO4先将金属氧化，在金属表 面形成致密氧化膜，从而阻止浓H2SO4与金属继续反应。
硫酸的制备和性质
+3
-2
+4 -2
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。 炉气的净化和干燥处理： SO2、O2、N2（矿尘、砷硒等化合物、水蒸气） 炉气 除杂质的原因：防止催化剂中毒；防止腐蚀设备 除杂质的过程：除尘、洗涤、干燥
接触室
接触法制硫酸全流程.swf
催化剂： 五氧化二矾（V2O5） 温度： 4000C~5000C 压强：常压
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
观察与思考
【实验1 】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓 硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验现象： 蓝色的晶体变成白色 结论： 浓H2SO4具有吸水性，吸收CuSO4晶体中的水 【浓硫酸特性1 】吸水性 应用： 实验室用浓硫酸作干燥剂 能够用浓H2SO4 干燥：SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 不能用浓H2SO4干燥气体
实验现象： Cu丝溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体 产生，气体通入品红溶液后品红褪色。 结论： 浓H SO 具有强氧化性，能氧化不活泼金属 Cu，自身被还原成SO2。
反应式： +6 +4 +6 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 +2H2O 浓硫酸的性质： 强氧化性和酸性 金属单质+浓硫酸
思考：接触室中热 交换器的作用?
充分利用反应热， 给要加热的反应气体 预热。防止能源的损 失
N2
吸收塔
思考：吸收三 氧化硫为什么 不用水和稀硫 酸，而用 98.3%的浓硫 酸？
用水直接吸收， 易形成酸雾，不利吸 收，用98.3%H2SO4 吸收，可以防止形成 酸雾，提高吸收效率。
二、硫酸的性质
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
最新初中化学《硫酸的制备和性质》精编版
2020年初中化学《硫酸的制备和性质》精编版专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质（第二课时）[课标要求]1、通过实验了解浓硫酸的特性和硫酸的应用2、知道工业上生产硫酸的基本原理[学法指导]1、运用试验比较分析等方法进行教学，让学生学会用科学的方法学习元素化合物知识。
2、将浓硫酸与铁、铜的反应与稀硫酸跟铁、铜的反应进行比较。
[学案设计]一、硫酸1、硫酸的工业制法[问题思考]（1）请用化学方程式表示酸雨的成因（2）请认真观察硫酸制备流程，体会将化学反应为我所用的智慧，热交换器的作用是什么？吸收塔为何如此设计？为什么用浓度为98%的浓硫酸吸收，而不用水直接吸收？形成知识：设备一其中发生的反应；设备二其中发生的反应；设备三其中发生的反应；2、稀硫酸的通性用方程式表示稀硫酸的通性3、浓硫酸的特性：[实验探究][实验1]分别将盛有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的试剂瓶盖打开，并用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口。
注意观察现象。
[问题思考]（1）通过以上现象分析浓盐酸、浓硝酸与浓硫酸为何现象不同？（2）说明浓硫酸具有什么性质？[实验2]在一只洁净的试管中加入少量CuSO4·5H2O粉末，在向试管中加入约3ml浓硫酸，充分震荡，观察实验现象。
[问题思考]（1）固体的颜色为何变化？（2）上述实验说明浓硫酸具有什么性质？（3）根据浓硫酸的以上性质，在实验室中浓硫酸有何应用？（4）将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量有何变化？为什么？[实验3]将木条插入浓硫酸中，取出木条后观察有什么变化？[提示：木条的主要成分是(C6H10O5)n]。
[问题思考]（1）木条有何变化？（2）黑色物质是什么？（3）体现浓硫酸的什么性质？（4）浓硫酸在[实验2]和[实验3]中表现的性质有什么区别？[实验4]取4g蔗糖（C12H22O11）放入大试管里，假如约6mL浓硫酸，搅拌至变黑色，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
7、硫酸的制备和性质
A．物质的量之比为2：1 B．质量比为2：1
C．质量比为1：2
D．物质的量之比为1：1
8．能说明氯的氧化性比硫强的是（ B ）
A．CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl B．Cl2 + H2S == S↓ + 2HCl C．3Cl2 + 6FeSO4 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 D．NaCl + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl↑
有（ C ）
① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2 A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
5、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ B ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
7．在反应3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中被氧
化的硫与被还原的硫的关系是（ C ）
三、接触法制硫酸
1、原料： 黄铁矿（FeS2）或硫磺（S） 2、步骤： 制取SO2 SO2制取SO3 吸收SO3生成硫酸
3、设备： 沸腾炉
接触室
吸收塔
4、反应：
高温
（1）4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2
高温
S + O2 ==== SO2
催化剂
（2）2SO2 + O2 △ 2SO3
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性
现象： 蓝色晶体逐渐变白 原理： CuSO4 ·5H2O =浓==H=2S=O==4 CuSO4 + 5H2O 结论： 浓H2SO4具有吸水性 应用： 干燥剂（SO2、HCl、Cl2、O2、H2等） 思考：不能用浓H2SO4干燥的气体？ 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
高中化学硫酸的制备和性质苏教版必修一
硫酸的制备和性质【教学目标】（1）知识目标：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
（2）能力目标：培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。
（3）哲学目标：理解量变引起质变的规律。
树立辩证唯物主义世界观。
【教学重点】浓硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验。
【教学难点】浓硫酸的强氧化性。
【教学过程】历史上硫酸是如何被人发现的据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
若用化学方程式表示则为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；CuSO4CuO＋SO3；SO3＋H2O H2SO4，这一发现比西方早五六百年。
孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。
8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。
后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（FeS2）等，被缓慢氧化成微量H2SO4，使河水味道发酸。
这个变化可表示为：2FeS2＋7O2＋2H2O2H2SO4＋2FeSO4至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。
一：硫酸稀硫酸的性质：-----酸通性（1）与指示剂作用变色（2）硫酸 + 金属硫酸盐 + 氢气（表现H+的氧化性）（3）硫酸 + 碱性氧化物硫酸盐 + 水（4）硫酸 + 碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐） + 水（5）硫酸 + 盐硫酸盐 + 新酸（弱酸或挥发性酸）接触法制硫酸流程图燃烧黄铁矿是在沸腾炉中进行的。
当黄铁矿矿粒燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”。
因此，人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉（如图）。
由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全，从而可提高原料的利用率。
硫酸 说课稿
硫酸说课稿引言概述：硫酸是一种常见的化学物质，具有强酸性和广泛的应用领域。
本文将从硫酸的性质、制备方法、用途、危害及防护措施等方面进行详细介绍，以帮助读者更好地了解硫酸。
一、硫酸的性质1.1 硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强酸性。
1.2 硫酸在水中高度溶解，生成氢离子和硫酸根离子。
1.3 硫酸具有强氧化性，能与许多物质发生化学反应。
二、硫酸的制备方法2.1 硫酸的主要制备方法是接触法，通过在催化剂的作用下氧化二氧化硫制备硫酸。
2.2 另一种制备硫酸的方法是沉淀法，将硫磺燃烧生成二氧化硫，再与氧气反应制备硫酸。
2.3 硫酸也可以通过硫酸铜的电解或硫酸铁的氧化制备得到。
三、硫酸的用途3.1 硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于生产化肥、矿产加工、皮革加工等行业。
3.2 硫酸还被用作蓄电池的电解液，以及制备其他化学品的中间体。
3.3 在实验室中，硫酸常用于调节酸碱度、催化反应等。
四、硫酸的危害4.1 硫酸具有强腐蚀性，对皮肤、眼睛等组织造成严重伤害。
4.2 吸入硫酸蒸气会导致呼吸道炎症和肺部损伤。
4.3 长期接触硫酸会对人体造成慢性损害，甚至引发癌症。
五、硫酸的防护措施5.1 在使用硫酸时应穿戴防护服、护目镜、手套等个人防护装备。
5.2 使用硫酸时应保持通风良好，避免蒸气浓度过高。
5.3 在储存硫酸时应注意防止与其他物质混合，避免发生危险反应。
结语：通过本文的介绍，我们可以更全面地了解硫酸的性质、制备方法、用途、危害及防护措施，从而更加安全地使用和处理硫酸。
在日常生活和工作中，我们应该严格遵守相关安全规定，做好硫酸的储存、运输和处理工作，确保人身和环境的安全。
《浓硫酸说课教案》
《浓硫酸说课教案》第一章：教学目标1.1 知识与技能1. 了解浓硫酸的定义、物理性质和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法、用途及注意事项。
1.2 过程与方法1. 通过实验观察浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 学会正确使用浓硫酸，并能够安全地进行实验操作。
1.3 情感态度与价值观1. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
第二章：教学内容2.1 浓硫酸的定义和性质1. 介绍浓硫酸的定义和制备方法。
2. 讲解浓硫酸的物理性质（如密度、吸水性、脱水性等）和化学性质（如强氧化性、酸性等）。
2.2 浓硫酸的稀释方法1. 讲解浓硫酸稀释的原理和注意事项。
2. 演示浓硫酸的稀释操作步骤。
第三章：教学过程3.1 实验观察浓硫酸的性质1. 学生分组进行实验，观察浓硫酸的物理性质（如密度、吸水性、脱水性等）。
2. 学生分组进行实验，观察浓硫酸的化学性质（如强氧化性、酸性等）。
3.2 实验稀释浓硫酸1. 学生分组进行实验，学习正确的浓硫酸稀释方法。
2. 学生分组进行实验，掌握浓硫酸稀释的操作步骤。
第四章：教学评价4.1 知识与技能1. 能够正确描述浓硫酸的定义和性质。
2. 能够正确稀释浓硫酸并解释稀释的原理。
4.2 过程与方法1. 能够安全地进行实验操作，遵守实验规程。
2. 能够观察并记录实验结果，进行简单的数据分析。
4.3 情感态度与价值观1. 对化学实验产生兴趣，积极参与实验活动。
2. 能够与团队成员合作，共同完成实验任务。
第五章：教学资源5.1 实验材料1. 浓硫酸。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒等。
5.2 教学课件1. 浓硫酸的性质和稀释方法的课件。
2. 实验操作步骤和注意事项的课件。
第六章：教学步骤6.1 导入新课1. 通过展示浓硫酸的图片，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
2. 提问学生对浓硫酸的了解，引导学生思考并回答。
6.2 讲解浓硫酸的性质1. 使用课件展示浓硫酸的物理性质和化学性质。
硫酸的制备和性质ppt6
新闻回放
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱 ，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支 高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻 的SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交 通已恢复正常。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
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2.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4
C.NaCl＋H2SO4D.C u＋H2SO4
3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.常温时，可与Al反应生成大量H2
B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质 ( )
A.小于0.45mo1B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1
5.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有S O2生成____________；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________ ________；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。
C.SO2氧 化成SO3需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
2.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）
A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸 水性
3．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )
A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性
①_____________________________________，
②_______________________ ______________
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校 名录参 见：h ttp://w ww.zx /wxt/list. aspx ? ClassID=3060
(2)二氧化 硫 在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫
[来源:学科网ZXXK]
（3）三氧化硫与水反应生成 硫酸
备注
（二）、浓硫酸的性质（P91观察与思考）
1．浓硫酸的吸水性：实验1现象是什么？
说明浓硫酸具有什么特性?
浓硫酸的这种特性具有怎样的用途?
2．浓硫酸的脱水性：实验室2现象是什么？
说明浓硫酸具有什么特性?
姓名：
一：学习目标[来源:学科网]
1．知道工业上生产硫酸的基本原理
2． 了解浓硫酸的特性和硫酸的应用，初步了解几种重要的硫酸盐的用途
3．激发学 生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风[来源:Z,xx,]
二： 课前预习
1、接触法制硫酸
流程[来源:学*科*网]
设备
方程式[来源:学 科网ZXXK]
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．按下述实验方法制气体，合理又实用的是( )
A．锌粒与稀HNO3反应制备H2
B．Zn与浓H2SO4反应制备H2
C．亚硫酸钠与H2SO4反应制备SO2
D．大理石与浓H2SO4反应制备CO2
7.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车 运输 浓硫酸。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。
（3）生成 的气 体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。
6.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO 4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是:
生成二氧化硫
接触室[来源:学科网]
[来源:学科网ZXXK]
吸收三氧化硫
[来源:]
2、硫酸的性质
稀硫酸是一种二元酸，具有酸的通性；浓 硫酸具有
等特性，在常温下，冷的浓硫酸可以使钝化。与水，溶于水时大量的热。
三：课堂研讨
（一）硫酸的制备
请写出下列三个步骤的化学方程式：
（1）硫磺（或含硫矿石，如二硫化亚铁FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫
4．下列性质不属于浓H2SO4特性的是 （）
A．用浓硫酸作干燥剂 B．用浓H2SO4与Na2SO3反应制备SO2
C放浓硫酸
5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
（2）浓硫酸使木条变黑。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。
课外作业——硫酸的制备和性质姓名：
1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题?
3．浓硫酸的强氧化性：实验3如教材第9 2页图4—2现象是什么？
说明浓硫酸具有什么特性?
如何来验证产物?
问：稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区 别?
四：学后反思
课堂检测——硫酸的制备和性质姓名：
1.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）
A.燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成H2SO4