物质结构专题复习

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物质结构专题复习

一、复习内容

1.比较四种化学键及四种晶体

2.区别键的极性和分子的极性

3.判断微粒(分子、离子、基等)空间构型

二、重点、难点剖析及典型例析

(三)微粒的空间构型如何确定

1.ABn型分子的(n>1)

(1) 原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相距越远、键角越大,斥力越小,分子越稳

定.由此可得出价电子对与构型的关系:

3.中心原子(A)和配体原子(B)吸引电子能力(x)对分子构型的影响

(1)当中心原子相同时,如配体原子B的x越大,则吸引价电子对能力越强,价电子对间斥力

越小,键角越小.

如:NH3107.3°

NF3102°

注意若中心原子不含孤对电子,则当不同配体代替原配体时,分子构型不变,键角不变。如:CH4CCl4NH4+

SiH4CF4 PH4+

它们均为正四面体构型,键角为109°28

(五)如何比较物质的熔、沸点

1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高

低的决定因素.

①一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体

如:SiO2>NaCl>CO2(干冰)

②同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高.

如:金刚石>金刚砂>晶体硅

③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

熔、沸点一般越高.

如:MgO>NaCl

④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越

高.

如:F2<Cl2<Br2<I2

⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.

如:Na<Mg<Al

2.根据物质在同条件下的状态不同.

一般熔、沸点:固>液>气.

如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.

(六)典型例析

例1 有关白磷(P4)分子的下列叙述不正确的是( )

A.正四面体分子,键角为109°28

B.正四面体分子,键角为60°

C.分子中共用电子对数为4

D.分子中孤对电子对数为4

解析白磷分子的空间结构为内空的正四面体.

如图所示,6个P—P键即构成了正四面体的6条棱,故键与键之间的夹角即正三角形的夹角,即为60°.所以A、B中B是对的.

又P个原子最外层共有5e,其中三个是未成对电子,两个成为一对孤对电子.每个P分别拿出3个未成对电子分别与3个P形成P—P共价键,故分子中共用电子对数即共价键数为6.每个P原子上各有1对孤对电子,P4分子中有4对孤对电子.

本题答案:A、C

(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”).

(2)在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L,且已知它的结构中还含有配位键,氯化铝的化学式为,结构式为.

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是.

(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物?

解析(1)由氯化铝的熔点较低,且又易升华.说明氯化铝晶体属于分子晶体.氯化铝是共价化合物.

巩固练习

1.下列说法正确的是( )

A.冰熔化时,分子中H-O键发生断裂

B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高.

D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子晶体越稳定

2.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )

A.氯化氢极易溶于水中

B.液态氯化氢不能导电

C.氯化氢在水溶液中是完全电离的

D.氯化氢是无色气体且有味

3.下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物是( )

A.Na2O2B.NaOH C.H2O2D.NH3·H2O

4.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( )

A.二氧化硅和干冰的熔化

B.液溴和液汞的汽化

C.食盐和冰的熔化

D.纯碱和烧碱的熔化

5.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列的是( )

A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 6.下列过程中共价键被破坏的是( )

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水7.固体熔化时必须破坏非极性键的是( )

A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅

8.关于化学键的下列叙述中,正确的是( )

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键

9.CaC2和MgC2都能与水反应生成C2H2

A.MgC2和CaC2都能与水反应生成C2H2

B.C22-的电子式

C.CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在

D.MgC2的熔点低,可能在100℃以下

10.能用键能大小解释的是( )

A.N2的化学性质比O2稳定

B.常温常压下,溴呈液态、碘呈固态

C.惰性气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发而磷酸难挥发

11.NH3、H2S等极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上述实例可推出ABn 型分子是非极性分子的经验规律是( )

A.分子中不能含有氢原子

B.在ABn分子中A原子无孤对电子

C.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量

D.分子中每个共价键的键长应相等

12.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是( )

A.NC l3分子中不存在孤对电子

B.分子中N-Cl键是非极性共价键

C.NCl3是一种含极性键的极性分子

D.N-Cl键能大,故NCl3沸点高

13.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正面体,并向空间伸展成网状结构的是( )

A.四氯化碳

B.石墨

C.金刚石

D.水晶

14.分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是( )

A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电

B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电

C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中

D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电

15.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是( )

A.氯化铵NH4Cl

B.二氧化硅(Sio2)

C.白磷(P4)

D.硫酸钠Na2SO4

(二)填空

16.A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,但只有非极性键;B 的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,C的分子属于极性分子.则A的电子式__________B的电子式___________C的化学式是___________.图所示:

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