原子核外电子运动(一)

S轨道：球形 P轨道：纺锤形 d轨道、f轨道较复杂
3、电子层与轨道的关系 K层：只有s轨道 L层：有s、p轨道 M层：有s、p、d轨道 N层：有s、p、d、f轨道
轨道的类型是描 述电子云的形状
轨道的伸展方向
S轨道：只有1个轨道 P轨道：包括px、py、pz 3个轨道 d轨道：包括5个轨道； f轨道：包括7个轨道
原子核外电子排布的轨 道能级顺序（构造原理）
注意：能级交错
作业：
14．溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.050 mol•L－1；如果要求Fe3+沉 淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围。已知：当某离子浓度 小于1.0×10－5 mol•L－1时可以认为该离子沉淀完全了，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38、 Ksp[Fe(OH)2]=8×10－16。
作业：
7．将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液 又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是 ( C )
A．Ksp (AgCl)＜Ksp (AgBr) B．上述实验说明AgCl比AgBr易分解 C．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 D．因为Ksp (AgCl)＞Ksp (AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
作业：
4．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴人几滴AgNO3溶液，发 生的反应为( B )
A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
学案：
NaCl溶液中 滴加少量 AgNO3
AgCl
AgI
Ag2S
通过实验推测：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) > Ksp(Ag2S)
②多电子的原子中没有运动状态完全相同的两个电子存在
氦原子结构示意图为
，试对以下推测进行判断(正确的打
“√”，错误的打“×”)。 (1)两个电子占有两个轨道。 (2)两个电子所处轨道的伸展方向不同。 (3)两个电子的能量相同。 (4)两个电子的自旋方向不同。 (5)两个电子一个离核近，一个离核远。
( ×) ( ×) (√ ) (√ ) (× )
Q
电子离核由 近 到 远 ，电子能量由 低 到 高 。
分层排布（也叫分层运动）
当原子的核外电子处于能量最低状态时称为基态
➢ 基态和激发态
基态
吸收能量 释放能量
激发态
原子轨道类型 （ s、p、d、f）
原子轨道：描述的电子在原子核外空间运动的主要区域
【要点提示】
1、轨道（又称亚层）：
2、按形状的不同 将轨道分为
A．等体积混合浓度均为0.2mol•L－1的AgNO3和醋酸钠溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol•L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L－1的KCl和0.001mol•L－1的K2CrO4溶 液中先产生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2+为0.121mol•L－1的溶液中产生氢氧化镁沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和氯化银水溶液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)变大
－结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶
解。溶解的离子方程式是
。
作业：
6．常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.210一l1，Ksp(AgCl)=1.810一10，KSp(Ag2CrO4)=1.910—12， Ksp(CH3COOAg)=2.310—3，下列叙述正确的是 ( AC )
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来
× 判断：①每个小黑点表示一个电子 × ②球形电子云表示电子只能在球体内出现 × ③小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 √ ④核外电子运动没有确定的轨迹 × ⑤原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围
三、核外电子运动特征
——原子核外若有多个电子，这些电子的运动状 态都是不一样的。
学案： 3．沉淀的转化
(1)通常，溶解度大的更易转化为溶解度小的难溶物。
③硬水中含Mg(HCO3)2，加热煮沸后会生成Mg(OH)2，成为水垢的主要成份， 其形成的原理为：
专题2 原子结构与元素性质
原子核外电子的运动
人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征 原子核外电子的排布
人类对原子结构的认识
核外电子运动没有象宏观物体一样确定的运动轨迹，无法预测 某时刻电子所在的位置，也不能测定电子的运动速度
人们用统计图的方法来形象描绘电子在核外空间出现机会 的大小，从而提出电子云、原子轨道等概念。
二、电子云图
用小点的疏密来描述电子在原子核外空间 出现的机会大小所得的图形叫做电子云图
要点提示：
1、小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会 氢原子核外电子运动 2、小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。 3、注意： ①电子云是个形象的说法，不是实质性的云雾 ②氢原子的电子云是球形对称的，其他不一定。
如何表明原子核外电子所处轨道？ 电子层数和轨道符号结合
如：1s、2s、2p、2px
× × × 判断下列表示是否正确：1p、2py、2d 、3s 、3f
电子层 原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳的电子数
1
1s
1
2
2
2s 、2p
4
8
3
3s 、3p、3d
9
18
4
4s 、4p、4d 、4f
16
32
n
n2
2n2
练习巩固
4. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡 曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，p(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法正 确的是 （ BD ） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)
可还记得：关于原子结构模型演变的那些人和那些事？
人物： 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代学说
事件：
发现 电子
α粒子 氢原子 散射 光谱
模型 特点：
实心球 模型
葡萄干面 包式模型
百度文库
有核 模型
轨道 模型
电子云 模型
人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的……
原子核外电子的运动特征
一、核外电子的特点 1、质量很小， 2、运动速度快，接近光速 3、运动空间很小
学案：
(3)配位溶解法
如：含AgCl(s)的溶液中加入氨水可使沉淀溶解， 离子方程式为 AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++Cl- + 2H。2O
作业：
9．下列对水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解 释正确的是
A．Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化( ) B．Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH－)减小，对Mg(OH)2的沉淀 溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH－)增大，对Mg(OH)2的沉淀 溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
四、原子轨道能量的高低规律： ①相同电子层： ns<np<nd<nf 。 ②形状相同、电子层不同： 1s<2s<3s<4s…… 。 ③电子层和形状都相同： npx=npy=npz (n。>1)
电子填充原子轨道时，按照能量 由低到高 的顺序填充。
比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：
（1）1s、3d； （2）3s、3p、3d； （3）2p、3p、4p； （4）1s、4py 、2s、3s、5f、4s、4px 注意：①每个轨道上最多只能排两个自旋相反的电子，且能量相同。
练习巩固
3．已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱 和溶液物质的量浓度约为0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，
Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列说法正确的是（ AC ）
A．相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小 B．CuS和MnS一定都溶于强酸 C．反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021 D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀
结论：每个轨道上最多排两个电子
例：1s2 、2p6 、3d10 、4f14
判断下列表示是否正确：×2s4、2×py6、3d6 、3s1 、3×f10
电子自旋
——在每一个轨道伸展方向上都最多容纳自旋方向相 反的两个电子（↑、↓）
总结：确定电子 的运动状态
电子层 原子轨道类型 电子云的伸展方向 电子的自旋
学案： 1．沉淀的生成
[例1]将等体积的410-3mol·L-1的AgNO3溶液和410-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合， 是否能析出Ag2CrO4沉淀[已知此时Ksp(Ag2CrO4)＝9.6210-12] [例2]已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.610-12。向浓度均为 0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.001mol·L－1的 AgNO3溶液。通过计算回答，哪一种离子先沉淀？
➢描述原子核外电子的运动状态的四个方面： • 电子层n（K、L、M、N、O……） • 原子轨道类型（s、p、d、f …… ） • 轨道空间伸展方向（px、py、pz 、 …… ） • 电子自旋状态（↑、↓）
电子层n（K、L、M、N、O……）
电子层序号 电子层符号 电子能量
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
作业：
5．下列说法正确的是 ( CD ) A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
学案：
(2)盐溶解法
如：Mg(OH)2可溶于NH4Cl。由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH