2020年江苏小高考化学复习资料(超强)

1.江苏小高考复习提纲

物质的量

认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩

B

尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵

义

了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B

了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的

B

量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关

系，能用它们进行简单的化学计算

认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重

B Ⅱ

要作用

一、物质的量：

1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量

注：专有名词，表示微观粒子

单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1

计算公式：n=N/ N A

2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g/mol 或 g﹒mol-1

计算公式：M=m/n

二﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小

2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积

单位：L/mol 或 L﹒mol-1

标况下V m＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下V m＝24.8L﹒mol-1

计算公式： V m=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等

4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)

三﹑物质的量浓度（c B）

1﹑物质的量浓度（c B）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量单位：mol / L 或 mol﹒L -1

计算公式：c B＝n B/V 或 c B=1000ρw/M B

实验安全

知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使

A b

用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基

A Ⅲ

本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成

良好的实验工作习惯

一﹑取用药品的注意事项

1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道

2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部

3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并

非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）

4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里

5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL

二﹑使用酒精灯的注意事项

1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）

3、熄灭酒精灯用灯帽

4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭

三﹑加热的注意事项

1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙

2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶

3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗

四﹑其它注意事项

1、点燃可燃气体前要验纯

2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理

3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒

精灯在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）

五﹑实验事故处理方法

1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119

2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋

洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗

3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）

4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风

5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗

熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）

分离和提纯、溶液的配制

初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和

B b

提纯

初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法 A a

初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 B b

一、蒸馏和萃取

1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质

蒸馏水的制备实验（P8）

2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶

剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法

碘水的萃取实验（P9）

步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液

二﹑过滤和蒸发

1、粗盐提纯：溶解

2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离

3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等

使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏

2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀

常见物质的检验

了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K＋等常见离子

D b

的检验方法

离子常用检验方法

Cl—加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀

CO32—加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42—先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀

Na+焰色反应为黄色

K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色

Ag+加入HCl溶液有白色沉淀

Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀

Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红

褐色

常见金属

关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、

生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及

B Ⅲ

其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴

趣，发展科学探究能力

了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物

B

理性质

了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、

B

盐等物质反应的情况