铁的氢氧化物和可溶性盐
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氧化性：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
氧化性
2Fe 3 H 2 S 2Fe 2 S 2H
2Fe 3 2I 2Fe 2 I 2
3）离子的检验 （a）Fe3+的检验：使硫氰化钾溶液变血红色 （b）Fe2+的检验：
①加可溶性碱，若生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成 红褐色，则说明存在Fe2+ Fe2+ 浅绿色 NaOH
白色沉淀 Fe(OH)2
灰绿
红褐色沉淀 Fe(OH)3
②先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若溶液显血红 色，则说明存在Fe2+ Fe2+ 浅绿色 KSCN 无现象
氯水
血红色溶液
铁三角
弱氧化剂 （S、H+、Cu2+等） 还原剂 还原剂
Fe
强氧化剂 （Cl2、Br2、稀HNO3 浓H2SO4 等）
※ Fe2+、H+、NO3-
Fe2+、 H+、 MnO4-
不能共存
Fe2+ 与氧化性的ClO－ 、MnO4－离子不能大量共存 讨论：FeSO4溶液放置于空气中，会有何变化？ ※ 保存 FeSO4溶液，要放少许铁粉（防氧化）。 配制FeSO4溶液要先加少量稀 H2SO4（防水解）。
1、如何除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁？
OH-
Fe3+
H+ H+
Fe（OH）3
△
Fe2O3
复习
氢氧化亚铁 化学式 颜色 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色 不溶
Fe 2+ +2OH- →Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→ 4Fe(OH)3 白→灰绿→红褐
红褐色 不溶
Fe 3+ +3OH- →Fe(OH)3↓
水溶性
稀硫酸 铁
A B
氢氧化钠 溶液
实验步骤如下： (1) 开启K。向氢氧化钠溶液中通入氢气一段时间 (2) 关闭K。将溶液压入氢氧化钠溶液中；观察现象
2）性质 （1）受热易分解 （2）与酸反应 如何实现下列转换？
Fe 2 O 3 Fe (OH ) 3 FeCl 3 Fe 2 O 3
Fe 2 (SO4 ) 3 FeCl 3
2、铁的氢氧化物
1）制备
探究一：
研究铁的氢氧化物 [ Fe(OH)2、Fe(OH)3 ] 的制备 试剂：FeSO4、FeCl3、NaOH
仪器：试管、导管、长滴管。
仔细观察并记录实验现象
1）向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，
现象：立即生成红褐色↓，
Fe3+ + 3OH¯ → Fe(OH)3↓（红褐色） 2）向FeSO4溶液中加入NaOH溶液， 现象：产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe2+ + 2OH¯ → Fe(OH)2↓（白色） Fe(OH)2易被氧化而生成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
铁的盐类
铁盐 FeCl3(aq) 颜色 棕黄色(Fe3+) 亚铁盐 FeCl2(aq) 浅绿色(Fe2+)
水解呈酸性 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ Fe3+ + 3NH3 · 2O → H 与可溶性碱 Fe 2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 反应 Fe(OH)3↓+3 NH4 + a.滴加KSCN溶液无红色， 加KSCN呈血红色 检验 再加氯水变红色 Fe3+ + SCN-→ [Fe(SCN)]2+ b.加碱溶液生成变色沉淀。 相互转化 还原剂（Fe、Cu、KI 、H2S等） FeCl3 FeCl2 还原性 氧化性氧化剂（Cl 、H O 、HNO 等） 2 2 2 3
【适应症】抗贫血药。用于缺铁性贫血症的
预防及治疗：
【药物相互作用】与维生索C同服，可增加本 品吸收。
食品中的还原剂——Vc
探究二
2、 Fe2＋、Fe3＋的检验和转化
(1) Fe2＋、Fe3＋相互转化 设计实验方案，实验验证，记录实验 现象
铁盐：Fe3+（棕黄色溶液） 亚铁盐：Fe2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。 2）实验并归纳： 1．与KSCN（硫氰化钾）溶液反应情况 血红色 Fe3++硫氰化钾____________ 无明显现象 Fe2++硫氰化钾____________
Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+
血红色络离子，可用于Fe3+的检验
分别往实验1的Fe2+溶液中，滴加足量稀硝酸。
往实验1的Fe3+溶液中加入足量KI溶液。 血红色 Fe2++硫氰化钾+稀硝酸____________ 生成物能使淀粉变蓝色 Fe3++KI溶液_____________________ 结论： Fe2+ 还原性 氧化剂
Fe2+
还原剂 (Zn、Fe、Cu、I-、S2- 、HI、H2S等)
Fe3+
氧化剂
（KMnO4、K2Cr2O7、O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3等）
褪色
想一想： KMnO4溶液
FeSO4溶液
紫红色褪去
讨论：Fe(NO3)2 溶液中滴入盐酸，有何现象？ Fe2+ H+、NO3Fe3+ 溶液由浅绿色变成棕黄色
暗红色铁铝榴石 晶体，产地奥地 利
立方体黄铁矿晶 体，产地西班牙
祖母绿、黄铁矿、方 解石共生，产地哥伦 比亚
实验： 取FeCl3溶液加入KSCN溶液，现象？
FeCl3 + 3KSCN →Fe(SCN)3(血红色)+ 3KCl
Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3 Fe3+ + SCN- → ［Fe(SCN)］2+
加入氯水
2、如何除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁？
加入铁粉
3、饱和氯化铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？
氧化铁
4、饱和氯化亚铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？
氧化铁
The End
Fe2＋、Fe3＋盐的检验和转化
Fe2+ 与氧化性的ClO－ 、MnO4－离子 不能大量共存
讨论： ◎如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2? 如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3? ◎氧气也能氧化亚铁离子，含亚铁离子的溶 液怎样保存？ ◎将饱和的氯化亚铁溶液蒸干，并灼烧， 最后得到什么物质？
Cl2、H2O2等
还原剂 Fe3+ Fe3+
Fe、Cu、H2S、I-等
Fe2+
氧化性
Fe2+
氧化剂
Cl2、H2O2、HNO3、H+/KMnO4等
Fe3+
还原性 还原剂
2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl
Fe 2Fe 3 3Fe 2
Fe3+
Fe2+ 2Fe 3 Cu 2Fe 2 Cu 2 Fe、Cu、H2S、I-等
如何防止铁盐或亚铁盐水解呢？
防止水解，可加入相应的酸。
你知道吗
富铁食品
你会看药物说明书吗？
商品说明: 【药品名称】 通用名：琥珀酸亚铁片 商品名：速力菲 本品主要活性成份为：琥珀酸亚铁。 本品是一种含铁(Fe2+)34.0％-36.0％的无水 碱式盐。结构式、分子式、分子量尚不明。
说明Vc具有何种 【性 状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 性质？ 暗黄色。
8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
一、金属和金属键 二、铁的性质
第四课时
三、铁的化合物
1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 3、可溶性盐
铁在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在
铁矿石样本
磁铁矿—Fe3O4
菱铁矿—FeCO3
赤铁矿--Fe2O3
褐铁矿—2Fe2O3· 2O 3H
黄铁矿—FeS2
铁矿石晶体
为什么会变色？
讨论：如何能使生成的氢氧化亚铁尽可能保存较长时 间？
（1）配制溶液时，除去水中的溶解的氧；
（2）在硫酸亚铁溶液的表面上加入少量油性物质；
（3）用长导管伸入到硫酸亚铁溶液下方加入氢氧化 钠溶液； （4）减少振荡。
思考：有人设计了如下的装置，能使制备的氢 氧化亚铁保存较长时间
止水夹 K 注意：检查氢气的纯度
制法 反应
Fe(OH)3+3H+→Fe3+ +3H2O
2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
∆
第五课时
一、铁的可溶性盐
铁盐：Fe3+（棕黄色溶液） 亚铁盐：Fe2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。
1）水解呈酸性
Fe 3 3H 2 O Fe (OH ) 3 3H
Fe 2 2H 2 O Fe (OH) 2 2H
鉴 别方 法 直接观色
Fe
2
Fe
3
浅绿色
棕 黄 色
显 不显红色 血 红 色 与KSCN 色 反 不显紫色 显 Байду номын сангаас 色 应 与苯 酚 3 Cu被腐蚀 Fe 无明显现象 氧 与铜片 溶液变绿色 化 与 淀 粉 性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀 与
氧化性
2Fe 3 H 2 S 2Fe 2 S 2H
2Fe 3 2I 2Fe 2 I 2
3）离子的检验 （a）Fe3+的检验：使硫氰化钾溶液变血红色 （b）Fe2+的检验：
①加可溶性碱，若生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成 红褐色，则说明存在Fe2+ Fe2+ 浅绿色 NaOH
白色沉淀 Fe(OH)2
灰绿
红褐色沉淀 Fe(OH)3
②先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若溶液显血红 色，则说明存在Fe2+ Fe2+ 浅绿色 KSCN 无现象
氯水
血红色溶液
铁三角
弱氧化剂 （S、H+、Cu2+等） 还原剂 还原剂
Fe
强氧化剂 （Cl2、Br2、稀HNO3 浓H2SO4 等）
※ Fe2+、H+、NO3-
Fe2+、 H+、 MnO4-
不能共存
Fe2+ 与氧化性的ClO－ 、MnO4－离子不能大量共存 讨论：FeSO4溶液放置于空气中，会有何变化？ ※ 保存 FeSO4溶液，要放少许铁粉（防氧化）。 配制FeSO4溶液要先加少量稀 H2SO4（防水解）。
1、如何除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁？
OH-
Fe3+
H+ H+
Fe（OH）3
△
Fe2O3
复习
氢氧化亚铁 化学式 颜色 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色 不溶
Fe 2+ +2OH- →Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O→ 4Fe(OH)3 白→灰绿→红褐
红褐色 不溶
Fe 3+ +3OH- →Fe(OH)3↓
水溶性
稀硫酸 铁
A B
氢氧化钠 溶液
实验步骤如下： (1) 开启K。向氢氧化钠溶液中通入氢气一段时间 (2) 关闭K。将溶液压入氢氧化钠溶液中；观察现象
2）性质 （1）受热易分解 （2）与酸反应 如何实现下列转换？
Fe 2 O 3 Fe (OH ) 3 FeCl 3 Fe 2 O 3
Fe 2 (SO4 ) 3 FeCl 3
2、铁的氢氧化物
1）制备
探究一：
研究铁的氢氧化物 [ Fe(OH)2、Fe(OH)3 ] 的制备 试剂：FeSO4、FeCl3、NaOH
仪器：试管、导管、长滴管。
仔细观察并记录实验现象
1）向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，
现象：立即生成红褐色↓，
Fe3+ + 3OH¯ → Fe(OH)3↓（红褐色） 2）向FeSO4溶液中加入NaOH溶液， 现象：产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe2+ + 2OH¯ → Fe(OH)2↓（白色） Fe(OH)2易被氧化而生成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
铁的盐类
铁盐 FeCl3(aq) 颜色 棕黄色(Fe3+) 亚铁盐 FeCl2(aq) 浅绿色(Fe2+)
水解呈酸性 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ Fe3+ + 3NH3 · 2O → H 与可溶性碱 Fe 2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 反应 Fe(OH)3↓+3 NH4 + a.滴加KSCN溶液无红色， 加KSCN呈血红色 检验 再加氯水变红色 Fe3+ + SCN-→ [Fe(SCN)]2+ b.加碱溶液生成变色沉淀。 相互转化 还原剂（Fe、Cu、KI 、H2S等） FeCl3 FeCl2 还原性 氧化性氧化剂（Cl 、H O 、HNO 等） 2 2 2 3
【适应症】抗贫血药。用于缺铁性贫血症的
预防及治疗：
【药物相互作用】与维生索C同服，可增加本 品吸收。
食品中的还原剂——Vc
探究二
2、 Fe2＋、Fe3＋的检验和转化
(1) Fe2＋、Fe3＋相互转化 设计实验方案，实验验证，记录实验 现象
铁盐：Fe3+（棕黄色溶液） 亚铁盐：Fe2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。 2）实验并归纳： 1．与KSCN（硫氰化钾）溶液反应情况 血红色 Fe3++硫氰化钾____________ 无明显现象 Fe2++硫氰化钾____________
Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+
血红色络离子，可用于Fe3+的检验
分别往实验1的Fe2+溶液中，滴加足量稀硝酸。
往实验1的Fe3+溶液中加入足量KI溶液。 血红色 Fe2++硫氰化钾+稀硝酸____________ 生成物能使淀粉变蓝色 Fe3++KI溶液_____________________ 结论： Fe2+ 还原性 氧化剂
Fe2+
还原剂 (Zn、Fe、Cu、I-、S2- 、HI、H2S等)
Fe3+
氧化剂
（KMnO4、K2Cr2O7、O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3等）
褪色
想一想： KMnO4溶液
FeSO4溶液
紫红色褪去
讨论：Fe(NO3)2 溶液中滴入盐酸，有何现象？ Fe2+ H+、NO3Fe3+ 溶液由浅绿色变成棕黄色
暗红色铁铝榴石 晶体，产地奥地 利
立方体黄铁矿晶 体，产地西班牙
祖母绿、黄铁矿、方 解石共生，产地哥伦 比亚
实验： 取FeCl3溶液加入KSCN溶液，现象？
FeCl3 + 3KSCN →Fe(SCN)3(血红色)+ 3KCl
Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3 Fe3+ + SCN- → ［Fe(SCN)］2+
加入氯水
2、如何除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁？
加入铁粉
3、饱和氯化铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？
氧化铁
4、饱和氯化亚铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？
氧化铁
The End
Fe2＋、Fe3＋盐的检验和转化
Fe2+ 与氧化性的ClO－ 、MnO4－离子 不能大量共存
讨论： ◎如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2? 如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3? ◎氧气也能氧化亚铁离子，含亚铁离子的溶 液怎样保存？ ◎将饱和的氯化亚铁溶液蒸干，并灼烧， 最后得到什么物质？
Cl2、H2O2等
还原剂 Fe3+ Fe3+
Fe、Cu、H2S、I-等
Fe2+
氧化性
Fe2+
氧化剂
Cl2、H2O2、HNO3、H+/KMnO4等
Fe3+
还原性 还原剂
2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl
Fe 2Fe 3 3Fe 2
Fe3+
Fe2+ 2Fe 3 Cu 2Fe 2 Cu 2 Fe、Cu、H2S、I-等
如何防止铁盐或亚铁盐水解呢？
防止水解，可加入相应的酸。
你知道吗
富铁食品
你会看药物说明书吗？
商品说明: 【药品名称】 通用名：琥珀酸亚铁片 商品名：速力菲 本品主要活性成份为：琥珀酸亚铁。 本品是一种含铁(Fe2+)34.0％-36.0％的无水 碱式盐。结构式、分子式、分子量尚不明。
说明Vc具有何种 【性 状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 性质？ 暗黄色。
8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
一、金属和金属键 二、铁的性质
第四课时
三、铁的化合物
1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 3、可溶性盐
铁在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在
铁矿石样本
磁铁矿—Fe3O4
菱铁矿—FeCO3
赤铁矿--Fe2O3
褐铁矿—2Fe2O3· 2O 3H
黄铁矿—FeS2
铁矿石晶体
为什么会变色？
讨论：如何能使生成的氢氧化亚铁尽可能保存较长时 间？
（1）配制溶液时，除去水中的溶解的氧；
（2）在硫酸亚铁溶液的表面上加入少量油性物质；
（3）用长导管伸入到硫酸亚铁溶液下方加入氢氧化 钠溶液； （4）减少振荡。
思考：有人设计了如下的装置，能使制备的氢 氧化亚铁保存较长时间
止水夹 K 注意：检查氢气的纯度
制法 反应
Fe(OH)3+3H+→Fe3+ +3H2O
2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
∆
第五课时
一、铁的可溶性盐
铁盐：Fe3+（棕黄色溶液） 亚铁盐：Fe2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。
1）水解呈酸性
Fe 3 3H 2 O Fe (OH ) 3 3H
Fe 2 2H 2 O Fe (OH) 2 2H
鉴 别方 法 直接观色
Fe
2
Fe
3
浅绿色
棕 黄 色
显 不显红色 血 红 色 与KSCN 色 反 不显紫色 显 Байду номын сангаас 色 应 与苯 酚 3 Cu被腐蚀 Fe 无明显现象 氧 与铜片 溶液变绿色 化 与 淀 粉 性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀 与