铁及其化合物练习试题目

铁及其化合物练习试题

1. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）

A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素

B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

2、（2005年上海）某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）

A 、0.4mol/L

B 、0.6mol/L

C 、0.8mol/L

D 、1.0mol/L

3.（2006年江苏卷）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）

A ．HNO 3溶液

B ．Ba(OH)2溶液

C ．H 2SO 4溶液

D ．HCl 溶液

4．(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部 投入50mLbmol ·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ） A ．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3＋

C ．若金属全部溶解，且产生336mL 气体(标准状况)，则b = 0.3

D ．当溶液中金属离子只有Fe 3＋、Cu 2＋时，则a 与b 的关系为：b ≥80y(1－a/3) 5. 20．（2008年上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）

A ．4-3-2-1

B ．1-2-3-4

C ．3-4-2-1

D ．1-2-4-3

6．已知A 、B 、C 是单质且C 是绿色植物光合作用的产物之一，X 、Y 是化合物，它们

之间的转化关系如图（反应条件略）。下列A 、B 之间的对应关系，不正确的是

组别 c(HCl)(mol·L －

1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3

2.5 50 块状 4

2.5

30

粉末状

A ．A 是铝，

B 是铁 B ．A 是碳，B 是硅

C ．A 是氢气，B 是铜

D ．A 是钠，B 是氢气

7．（2010宁波统考）镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO

2

（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀

质量为( )

A．13.6

g B．7.8g C．5.8g D．4g

8、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”

的实验，并利用产物进一步制取FeCl

3·6H

2

O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已

略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl

3·6H

2

O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl

3溶液→FeCl

3

·6H

2

O晶体

①步骤I中通入Cl

2

的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl

3·6H

2

O晶体的主要操作包括：

。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

。9．（2005年广东）（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO

2

）

是目前最好的白色颜料。制备TiO

2

和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世

界首位。含有Fe

2O

3

的钛铁矿（主要成分为FeTiO

3

）制取TiO

2

的流程如下：

⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族

⑵步骤①加铁的目的是______________________________________________；

步骤②冷却的目的是______________________________________________。

⑶上述制备TiO

2

的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷由金红石(TiO

2

)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O

2(g) == CO

2

(g)；△H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O

2(g) == 2CO

2

(g)；△H = －566 KJ/mol

③ TiO

2(s) + 2Cl

2

(g) == TiCl

4

(s) + O

2

(g)；△H = +141 KJ/mol

则TiO

2(s) + 2Cl

2

(g) + 2C(s)== TiCl

4

(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反应TiCl

4+ 2Mg == 2MgCl

2

+ Ti 在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

10.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。

（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。

（3）①H

2O

2

分子的电子式：。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________.