初三化学酸碱盐知识点及典型例题[最全最新整理版]
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常见的酸、碱、盐
§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液
1.实验:检验溶液的酸碱性
实验试样白醋酸果
汁
稀盐酸纯碱溶液肥皂水
石灰
水
氨水
食盐
水
蔗糖水
滴加紫色
石蕊试液
变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色
滴加无色
酚酞试液
无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性
(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性
..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色;
(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性
..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。
2.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。
例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。
[例1]、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液( )
A.变红色B.变蓝色C.呈无色D.变紫色
[例2]、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )
A.Ca(OH)2
B.NH3
C.HCl
D.NaOH
[例3]、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的是()
A.NaCl B.NH3 C.HCl D.NaOH
[例4]、某溶液滴加酚酞显无色,则该溶液()
A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液
C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液
二、溶液的酸碱性的强弱
1.酸碱度:用pH来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系:
pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且pH越大,碱性越强。
3.pH 试纸的使用方法:
用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH 。
注意:
(1)不能直接把pH 试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时这种操作可能泡掉pH 试纸上 一部分指示剂,以致比色发生较大的误差;
(2)不能先用水将pH 试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶 液的pH 。
(3)我们实验室一样使用的pH 试纸是广泛pH 试纸,测出的pH 值是1~14的整数。
(4)为了比较精确的测定溶液的pH ,我们可以用精密pH 试纸和酸度计(又称pH 计)来测量。
三、酸性溶液和碱性溶液稀释的pH 变化图
1.向酸性溶液中加水稀释,pH 由小变大并接近于7,但不会等于或大于7,如图1所示。
2.向碱性溶液中加水稀释,pH 由大变小并接近于7,但不会等于或小于7,如图2所示。
3.向中性溶液中加水稀释时,pH 不变,pH=7,溶液仍为中性。
四、溶液酸碱性与生命活动的关系
1.人的体液有一定的酸碱度。
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小;
2.胃液的pH 在0.9~1.5之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。
因为胃里有一层“粘液屏障”,它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液,在胃粘膜表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化,还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3.大多数的农作物适宜在接近中性(pH 在6.5~7.5之间)的土壤中生长,在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4.雨水一般呈略酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。
[例5]、用pH 试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH 比较( )
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
[例
6]
、小明同学取下列生活中的物质,测得其pH 如下表所示:
由此判断:
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
(1)酸性最强的物质是________。
(2)能使无色酚酞试液变红色的物质是_____ _(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。
小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。
§ 7.2 常见的酸和碱
一、常见的酸
1.生活中常用的酸:胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H
2SO
4
),酸雨中含有的
硫酸及硝酸(HNO
3),食醋中含有的醋酸(CH
3
COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸
等。
2.酸的分类:无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。
3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色
状态粘稠、油状液体液体液体
气味无味刺激性气味刺激性气味
浓度98% 36%~37% 70% 密度(与水比较) 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热无明显放热无明显放热
露置在空气中后的溶液质量变大变小变小
露置在空气中后的溶质质量不变变小变小
露置在空气中后的溶剂质量变大不变不变
露置在空气中后的质量分数变小变小变小
注意:浓硫酸具有一定的特性:
(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]
(2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化。
)
(3)腐蚀性——浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
(4)浓硫酸的稀释:酸入水,沿器壁,不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中,水就会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
(5)安全事故的处理:浓硫酸溅到皮肤上后,首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。
4、酸的化学性质
(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;
B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。
(2)酸溶液与某些金属反应(镁、铝、锌、铁四大金属)
酸溶液+ (氢前)金属→ 盐溶液+ 氢气
(3)酸溶液与某些金属氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)
酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水
注意:该反应过程中,金属元素的化合价不变,酸中的原子团不变
如:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O;Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O;Fe2O3 + 3== Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4)酸溶液与碱的反应(又称为中和反应)
酸+ 碱→ 盐+ 水
(5)酸溶液与某些盐反应
酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐
如:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质?
酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质(酸的五大通性)。
如:HCl=H++Cl-;H2SO4=2H++SO42-
[例7]下列有关盐酸和硫酸的说法,错误的是()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.盐酸、硫酸都是无色液体
C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾
D.盐酸、硫酸的密度都比水大
[例8].稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
补充:
二.常
见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水物理性质的比较
实验内容实验现象
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水物理性质的比较
名称氢氧化钠氢氧化钙氨水
化学式NaOH Ca(OH)2NH3•H2O 颜色白色白色无色
状态片状固体粉末状固体液体
气味无味无味有氨臭气味溶解性易溶微溶易溶
俗称
烧碱、火碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
——
2222.碱的化学性质
(1)与酸碱指示剂作用
A .紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;
B .无色酚酞遇到碱溶液变红。
(2)与某些非金属氧化物反应(非金属氧化物又称酸性氧化物)
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如:2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ;Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO 3↓ + H 2O ; (3)与酸溶液的反应
碱 + 酸 → 盐 + 水 (4)能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如:CuSO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na 2CO 3==2NaOH+CaCO 3↓ 注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 【思考】:不同的碱为什么也有相似的化学性质?
由于碱电离后都能生成OH -,因此也具有相同的性质(碱的四大通性)。
如:NaOH == Na + + OH -;NH 3•H 2O == NH 4++OH -;
【例9】下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是 ( ) A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
[例10]把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是( )
A.滴入酚酞试液
B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液
D.通入二氧化碳气体
[例11].下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中,正确的是( )
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
[例12]下列气体中,既能用固体NaOH 干燥又能用浓H2SO4干燥的是( )
A.CO 2
B.HCl
C.SO 2
D.O 2
[例13]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污,可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
氢氧化钠、氨水 露置在空气中发生的变化 固体氢氧化钠露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象称为潮解。
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变,生
成碳酸钠。
氨水露置在空气中,会使其溶质质量分数变小。
(挥发性)
烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热,水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水 出现蓝色沉淀CuSO 4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO 4↓
[例14].化学是一门实用性很强的科学,应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。
例如:
(1)用适量的稀硫酸可以除去铁锈,其反应的化学方程式_______________________________;
(2)长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体,请用化学方程式表示形成白色固体的原________________________________
【例15】.氢氧化钠是一种重要的化工原料,俗称 _________________ 。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂,它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中,密闭、振荡,可以看到 _________________,发生化学反应的方程式为________________________________,因此,氢氧化钠应密封保存。
§ 7.3 酸和碱的反应
一、补充知识:酸、碱、盐的概念
(1)酸:电离时生成的阳离子全部
..是氢离子的化合物。
如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部
..是氢氧根离子的化合物。
如:NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;
(3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如:NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-;
二、中和反应
酸+ 碱→ 盐+ 水
1、中和反应定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、中和反应的实质:H++OH-=H2O
3、中和反应的注意事项:
(1).任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水
(2).中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反
应。
例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO ===CuCl2 + H2O
三、指示剂的选择
(1)由于酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象,所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。
(2)酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液,不选用紫色石蕊溶液的原因是_________________________________。
四、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
在酸性土壤中加入熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2SO4== CaSO4 + 2H2O
3.用于医药
(1).中和胃酸
胃酸的主要成分是____________,胃药胶囊的主要成分________________
氢氧化铝能中和胃酸,化学方程式为________________________________________
(2).制成含碱性物质的药水,防蚊虫叮咬
五、中和反应过程中溶液的pH变化
1.向碱溶液中滴加酸溶液,如图1所示
(1)向碱溶液中滴加酸溶液时,溶液的pH 逐渐降低。
开始反应时pH>7,恰好反应时pH=7,酸过量时pH<7.
(2)a 点表示两溶液恰好完全反应。
(3)a 点附近溶液pH 变化较快。
2.向酸溶液中滴加碱溶液,如图2所示
(1)向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH 逐渐升高。
开始反应时pH<7,恰好反应时pH=7,碱过量时pH>7. (2)a 点表示两溶液恰好完全反应。
(3)a 点附近溶液pH 变化较快。
【例16】.在稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为:____________________________________
(2)该实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag 时,所得溶液显________(酸、中、碱)性。
(4)当加入溶液的质量为bg 时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈____________色。
【例17】.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈____性,还可能呈____性。
【实验验证】
【例18】在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向盛有含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色 【例19】判断下列化合物属于盐的是( )
A.Na 2O
B.Mg(OH)2
C.H 2SO 4
D.NH 4Cl
E.Na 2CO 3
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL ,滴入1-2
滴无色酚酞试液,
振荡 无色酚酞试液变_____ 溶液呈碱性 无色酚酞试液
不变色
溶液呈___________
【例20】.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是()
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
§ 7.3 几种重要的盐
一、几种常见的盐
1.氯化钠(NaCl)
(1)物理性质:NaCl是易溶于水的白色固体,有咸味。
(2)用途:①医疗上用氯化钠配制0.9%的生理盐水。
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等;还可作为融雪剂,消除公路上的积雪。
③工业上以氯化钠为原料制
取化工产品。
④农业上用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
(3)存在:氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井、盐矿
(4)制取:用海水晒盐的原理:蒸发溶剂
海水晒盐得到粗盐,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐。
(5)粗盐提纯
1.溶解
①仪器:烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用:加快溶解速度
2.过滤
①仪器:带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用:引流
③注意:一贴、二低、三靠
3.蒸发
①仪器:带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用:防止液体由于局部过热,造成液滴飞溅
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
4.计算产率
提纯后精盐的质量/粗盐的质量X100%
思考题:如何除去粗盐中的可溶性(MgCl2、CaCl2、MgSO4)等杂质,设计如下流程进行除杂,回答问题:
(1)除杂顺序除了图2中所给的顺序外,是否还存在其他顺序?若存在,请写出排列方式:____________________(用序号表示)。
(2)所加试剂及作用(填离子符号)
①加入过量的BaCl2溶液——除去_________;
②加入过量的NaOH溶液——除去_________;
③加入过量的Na2CO3溶液——除去________________;
④加入稀盐酸——除去________________。
(3)(2017青岛改编)操作⑤得到的沉淀中共有______种物质。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,其原因是__________________________。
【例21】. (2014陕西副题20题5分)工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制的工艺流程如下:
(1)X中含有的阳离子是________;沉淀C的化学式是__________。
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式__________________________________。
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是______________________。
2.碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名:纯碱、苏打(2)纯碱不是碱,是盐(水溶液显碱性)
(3)用途:玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
(4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
3.碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)俗名:小苏打(2)用途:焙制糕点、治疗胃酸过多
(3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
4.碳酸钙(CaCO3)
(1)大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
(2)用途:建筑材料、补钙剂(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+ H2O
二、盐的化学性质
1.盐的分类:依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
(氯化钠为钠盐)
根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
(氯化钠为盐酸盐)
2.酸、碱、盐的溶解性规律:
①酸都溶;②溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
注意:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
八种常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓Al(OH)3↓BaCO3↓CaCO3↓
3.盐的化学性质:
(1)盐+ 金属→ 新盐+ 新金属
在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
(2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
如:CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
4.(1)复分解反应:有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
可以用:AB + CD == AD + CB 表示。
特点:(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
(2)、复分解反应发生的条件:
a.有沉淀生成or
b.有气体放出or
c.有水生成;
d.如果是没有酸参加的反应,则两种反应物必须都溶于水。
三、几种常见离子的检验
1.碳酸盐(CO32-、HCO3-)的检验:
A.向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成,将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰
水变浑浊,则溶液中含有CO32-;若澄清石灰水无变化,则溶液中不含有CO32-。
B.向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀HCl后,沉淀消失且有气泡生成,则溶液中含有CO32-。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
2.SO42-的检验
①滴加硝酸钡,现象:生成白色沉淀
②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解
3.Cl-的检验
①滴加硝酸银,现象:生成白色沉淀
②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解
某些特殊的盐能与酸反应,生成特殊的沉淀
如:HCl + AgNO3 == Ag Cl↓+ HNO3;BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
4.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?
①产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2NaHCO3 ===== Na2CO3+H2O+CO2
②在溶液中加入相同溶液的盐酸,反应剧烈的是NaHCO3
③溶解,加入氯化钙,产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
[例22]、粗盐提纯的实验中,主要操作顺序正确的是()
A、过滤、溶解、蒸发
B、溶解、蒸发、过滤
C、蒸发、溶解、过滤
D、溶解、过滤、蒸发
【例23】、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是()
A、氧化铜和炭粉
B、硝酸钾和硝酸钠
C、水和酒精
D、碳酸钠和碳酸钙
[例24].下列各组物质名称不代表同一物质的一组是()
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠
C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
【例25】.下列关于物质用途的说法中,错误的是()
A.碳酸钙用作补钙剂
B.碳酸氢钠用于焙制糕点
C.纯碱溶液用于除水垢
D.食盐用作调味品
【例26】.判断下列反应能否发生,能发生反应的完成化学方程式。
(1)氧化铜和盐酸
(2)氢氧化铜和硫酸
(3)盐酸和碳酸钙
(4)盐酸和硫酸钠
(5)硫酸和碳酸钾
(6)硝酸钙和盐酸
(7)氢氧化钠和氯化铁
(8)硫酸铜和氢氧化钠
(9)硫酸钠和氯化钡
(10)氯化钠和硝酸银
【例27】下列各组中的物质,能在溶液中共存的是()
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3HCl
C KNO3NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2HNO3
【例28】、下列各组离子能共存的是()
A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
【例29】、下列化学反应属复分解反应的是()
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【例30】、将珍珠放入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的()。
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子
D、氢氧根离子
二、化学肥料
农作物的生长需要N、P、K等营养元素。
含有这些元素的某些物质可以作为肥料。
通过化学加工生产的肥料,称作化学肥料。
1、常用的肥料:
化学肥料:氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。
农家肥料:如厩肥、人粪尿、绿肥等。
2、氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)缺氮:叶黄
钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)缺钾:叶尖发黄,易倒伏磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)缺磷:生长迟缓,产量降
低,根系不发达
(NH4)2SO4 + 2NaOH △== Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3+NaOH △== NaNO3+NH3↑+H2O
氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这些可用于铵态氮肥的检验。
NH4+的检验:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
试剂:①滴加氢氧化钠溶液,现象:有气泡产生
②用红色石蕊试纸检验,现象:试纸变蓝
【例31】下列物质可以直接做肥料施用的是()
A.磷酸钙
B.氨水
C.氢氧化钾
D.硝酸
【例32】下列化肥属于复合肥料的是:( )
A. NH4Cl
B. NH4NO3
C. KH2PO4
D. KNO3
【例33】下列化肥不能与熟石灰混合施用的是()
A.氯化钾
B.碳酸氢铵
C.氨水
D.硝酸钾
【例34】某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加下列哪一种化肥:( )
A. 氯化钾
B. 硝酸钾
C. 过磷酸钙
D. 尿素
附:单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2↑(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O
5.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水
6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O
7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2 O
(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)
8.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O
10.氢氧钠和硫酸反应:2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2↑(实验室制CO2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(8)盐+盐---两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价:HClO3;KClO3.
+7价:HClO4;KClO4.。