高一化学化学方程式总结

化学方程式总结钠

1钠与氧气常温反应4 Na+O2=2Na2O

2 钠在氧气中燃烧2Na+O2△

Na2O2(淡黄色固体)

3 钠与硫加热反应2Na+S △

Na2S

4 钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2O Hˉ+H2↑

5 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑

6 钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu﹝OH﹞2↓+Na2SO4钠的化合物

*1 氧化钠与氧气加热2Na2O+O2△

2Na2O2

2 氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH

3 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+ CO 2=2NaCO3

4 氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O

5过氧化钠与水反应2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑

6过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+ 2CO 2=2 Na2CO3 +O2

7过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

8碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32- +2H+=H2O+CO2↑

9 碳酸钠与少量

．．盐酸反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3ˉ

10 碳酸钠生成碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O=2HCO3ˉ

11 碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓

12纯碱制备烧碱Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

13 加热碳酸氢钠2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2 ↑

14 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3ˉ+H+=H2O+CO2 ↑

15 碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H20

16 少量

．．碳酸氢钠与氢氧化钙反应NaHCO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+NaOH+ H2O

HCO3ˉ+OH-+Ca2+ =CaCO3↓+H2O

17 足量

．．碳酸氢钠与氢氧化钙反应2 NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

2 HCO3ˉ+ Ca2+ +2OHˉ= CaCO3↓+ CO32ˉ+ 2H2O

铝

1 铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 常温生膜(致密氧化膜)

2 铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑

2Al+ 2OHˉ+2H2O=2 AlO2ˉ+3H2↑

铝的化合物

1 氧化铝与盐酸反应Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3 H2O Al2O3 +6H+ =2Al3+ +3H2O

2 氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O Al2O

3 + 2OHˉ=2 AlO2ˉ+ H2O *3 电解熔融态氧化铝制备铝2Al2O3 =4Al+3 O2↑(条件为通电)

4 氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+ 3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++ 3H2O

5 氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+ O Hˉ= AlO2ˉ+2H2O

6 硫酸铝与氨水制氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

*7 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应3NaAlO2+ AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+ 3NaCl

3AlO2—+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓

8 氢氧化铝加热分解2Al(OH)3△

Al2O3+3H2O (条件为加热)

9 氯化铝与大量氢氧化钠反应Al3++ 4OHˉ= AlO2—+2 H2O

10 氯化铝与少量氢氧化钠反应Al3++ 3OHˉ= Al(OH)3↓

11 偏铝酸钠与大量盐酸反应AlO2ˉ+ 4H+= Al3++2 H2O

12 偏铝酸钠与少量盐酸反应AlO2ˉ+ H++ H2O= Al(OH)3↓

13 向偏铝酸钠溶液中通少量CO22NaAlO2+ CO2 +3H2O =2 Al(OH)3↓+Na2CO3

2AlO2—+ CO2 +3H2O =2 Al(OH)3↓+CO32-

14 向偏铝酸钠溶液中通过量CO2NaAlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ Na H CO3

AlO2—+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—

铁

1 铁与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g) △

Fe3O4+4H2↑(条件为加热)

2 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4(条件为点燃)

3 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

铁的化合物

1 酸除铁锈Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

2氢氧化亚铁转化为氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3 氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3△

Fe2O3+3H2O (条件为加热)

4 Fe3+与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+

5 Fe3+与铜反应2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+

6 Fe3+与碘离子反应2Fe3++2Iˉ=2Fe2++I2

7 Fe3+与少量锌反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

8 Fe3+与过量锌反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

9 Fe2+与氯气反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2C lˉ

10 Fe2+与稀硝酸反应3Fe2++4H++NO3ˉ= 3Fe3++NO↑+2H2O

*11 Fe2+与过氧化氢反应2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O

*12 Fe2+与酸性高锰酸钾反应5Fe2++8H++MnO4ˉ=5Fe3++Mn2++4H2O

13 Fe3+的检验Fe3++3SC Nˉ=Fe(SCN) 3 红色

硅

1 二氧化硅与氧化钙反应SiO2+CaO CaSiO3(条件为高温)

2 二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

3 二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O