八年级下册科学第一单元基础知识总结

第一章《粒子的模型与符号》基础知识

一、模型与符号原子和分子

1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意

2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）

4、下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。（写出4条）

（1）、（2）、

（3）、（4）、

5、请用模型表示水分子、液态水变成气态水、水通电分解

水分子模型

液态水变成气态水的模型

水通电分解的模型

6、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种

．．微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。扩散现象是大量分子运动的宏观表现。扩散现象证明了分子在不断地运动。温度越高，分子运动越快。酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。分子间还存在着引力和斥力。

（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象

分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验

（3）引力、斥力

7、构成物质有三种微粒：

8、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）

9、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙、等

10、由分子直接构成的物质有：水、二氧化碳、氮气、氢气、二氧化硫五氧化二磷、一氧化碳、甲烷、氧气、蔗糖、酒精等

11、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气

12、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子

13、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等

14、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质

15、、分子与原子的比较

相同点不同点

分子微粒；运动；有

质量；有间隔化学反应中能再分构成物质

原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质

16、水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。

17、原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等

18、原子结构的初步知识

质子：每一个质子带一个单位的正电荷

原子核（带正电）

原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

19、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称

20、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等

21、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”

22、第一个提出原子概念的人是；第一个发现电子的人是

23、带电的原子或原子团－离子

24、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，有单位。一般不标出。

25、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。元素是建立在微观概念上的宏观的集合概念，因此元素有只讲种类不论个数的特点。地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）

26、元素和原子的区别和联系

元素原子

定义具有相同核电荷数（即质子数）的

同一类原子总称为元素。

化学变化中的最小微粒

区分①只讲种类，不讲个数

②组成物质（单质和化合物）①既讲种类，又讲个数

②构成分子，也直接构成物质

使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构

联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定

27、（1）、地壳中元素：氧>硅>铝>铁

（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等

（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）28、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

要知道元素周期表的一些结构和规律

29、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做分子式。化学式表示的意义：

（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成

30、常见单质的化学式：氧气O2、氢气H2、氯气Cl2 、氮气N2、碘I2、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne

31、单质和化合物

纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气氧化物

物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水

混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液其它

32、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

33、元素的存在形态

以单质形态存在的叫做元素的游离态。如：氧气中的氧元素

以化合物形态存在的叫做元素的化合态。如：水中的氢元素和氧元素

如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。

34、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。

元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O 表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。

35、 H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子

36、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

原子团的化合价 -2 -1 +1 -2 -1 -1 -1 -2

SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 MnO4 MnO4

37、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。

方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！

38、离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+Cl－

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，

称为某某离子

如：铵根离子NH4＋碳酸根离子CO32－

注意：右上角符前数后1必须省略

三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca ２个钙原子

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2 O ２个水分子②2N2 ２个氮分子③nSO2 n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2- ２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO4 2- ２个硫酸根离子