【化学】化学计算题专项练习综合经典

【化学】化学计算题专项练习综合经典

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%

【解析】

试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全

解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g

设稀盐酸中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36．5

1．6g x

40：1．6g=36．5：x

x=1．46g

稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%

考点：根据化学方程式计算

2．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反

应。（已知：2NaHCO3Δ

Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】6.6g 5.85%

【解析】

【详解】

（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84 （44 + 18）

x 3.1 g

x = 8.4g

NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O

84 44

8.4 g y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g

Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O

106 44

5.3 g z

z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g

（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，

根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m

HCl ~ NaCl

36.5 58.5

100 g× 7.3% m

m= 11.7g

氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=

答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g ；

（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

3．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO 2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）2+O 2↑．小月家的鱼缸容积为500L 。

（1）计算过氧化钙（CaO 2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；

（2）通过计算分析：

①小月将7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____

②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____

【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g

【解析】

【详解】

（1）过氧化钙（CaO 2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4， 故填：5：4。

（2）①设反应生成氧气质量为x ，

22222CaO 2H O 2Ca(OH)+=+144327.g

x

O 2↑

14432=7.2g x

x ＝1.6g ，

此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g ÷500L ＝0.0032g/L ，

因为0.0032g/L ＞0.003g/L ，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。

②设需要过氧化钙质量为y ，

要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L ×500L ＝1.5g ， 22222CaO 2H O 2C +=+a(OH)O 14432y 1.5g

↑

144

32 =

y 1.5g

，

y＝6.75g，

答：需要过氧化钙质量是6.75g。

4．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）

___________。

【答案】NaCl、Na2CO3 21.0﹪

【解析】

【详解】

（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。

（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y

2322

Na CO+2HCl =2NaCl+H O+CO

10611744

y x 4.4g

↑

10611744

y x 4.4g

==得x=11.7g，y=10.6g，

故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g

反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g11.7g

69g

+

×100%≈21.0%

5．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

【答案】解：

(1) 设硫酸的质量为X

H2SO4＋ BaCl2= BaSO4＋2HCl (1分)