2020年全国卷Ⅱ高考化学(较难)模拟试题(十一)

2020年全国卷Ⅱ化学模拟试题(十一)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)

7.化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法错（）

A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高

B.纯铁易被腐蚀，可在纯铁中混入碳元素制成生铁之后，其抗腐蚀能力更差

C.蚕丝、棉花都属于天然高分子材料

D.《本草纲目》中的石破条目下写道“釆蒿蓼之属，晒干烧灰,以水淋汁，久则疑淀如石碱，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的石碱是指Na2CO3

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4N A

B．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1N A

C．标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9N A

D．1molS O2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2N A

9. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知

CH2CH—CH CH2(1,3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

①CH2Cl—CHCl—CH CH2(1,2-加成)

②CH2Cl—CH CH—CH2Cl(1,4-加成)

③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2C(CH3)—CH CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)( )

A.6种

B.10种

C.12种

D.14种

10．产于我国福建的中华瑰宝——寿山石M4[N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX−含有相同的电子数。

下列说法正确的是

A．原子半径XN

C．含M的一种盐常用于净水消毒D．X和M形成的化合物溶于水显酸性11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

．在金属、和铱（）的催化作用下，密闭容器中的2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O

B．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

13.常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐

渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)

26．(15分)亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ℃，沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________。

③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是

________________________________。

④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。

（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置______；

（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的

0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

①样品的纯度为__________%（保留1位小数）

②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。

27．（14分）CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：