人教版九年级化学第二单元知识点详解知识分享
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第二单元:《我们周围的空气》知识点
课题1 空气
拉瓦锡的实验:
汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气
拉瓦锡的实验结论:空气是由氮气和氧气组成的,且氧气约占空气总体积的1/5 。
(一)实验2-1:P27
1、现象:红磷继续燃烧,并且产生大量的白烟,打开止水夹后,水沿着导管进入集气瓶(进入的水的体积约占原瓶容积的1/5)
2、分析:这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气,使瓶内气压小于外面大气压,大气压将水压入瓶内。
3、反应文字表达式:磷+氧气五氧化二磷
4、其它结论:空气中氧气的体积约占空气体积的1/5;氮气不溶于水,氮气不能燃烧也不能支持燃烧。
5、几种情况可能造成该实验结果不准确(没有达到1/5):红磷不足;装置漏气;未待完全冷却就打开止水夹。
(二)空气的成份按体积计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。
(三)纯净物:一(同)种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。
混合物:由不止一种(不同种)物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。
(四)空气的用途
氧气 O2氮气 N2 稀有气体
主要性质无色无味的气体,微溶于水
能支持燃烧、供呼吸。无色无味、难溶于水的气
体;性质稳定、不供呼吸、
不支持燃烧
无色无味的气体,难
溶;性质极稳定(惰
性)
用途1、支持燃烧(助燃性:、物
质燃烧、炼钢、气焊、航天
等);2、供给呼吸(如登山、
潜水、宇航、医疗急救等)制硝酸、化肥、作保护气
(食品袋内充气、灯泡
内)、防腐、液氮冷冻麻
醉、超导材料在液氮环境
中显示超导性
保护气(如焊接时、
灯泡)、电光源、激光
技术、氙可用于医疗
中的麻醉剂
(五)1.空气污染是:烟尘(可吸入颗粒)、有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。
防治空气污染的措施:使用清洁能源(如太阳能、天然气、氢气、水力发电等),绿化(植树、造林、种草)
2.保护空气
1)空气的成分一般是固定的,绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气,自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。
2)空气污染
空气污染的危害:损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。
3)空气污染物
固体污染物:烟尘、粉尘(矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等)
气体污染物:二氧化硫(SO2)(燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气)
二氧化氮(NO2)(矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气)
一氧化碳(CO)(矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气)
臭氧(O3)(低空臭氧是一种气体污染物,主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光
下产生的)
4)目前环境污染问题:
加热加热
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO 2、CH 4等);酸雨(NO 2、SO 2等);白色污染(塑料垃圾等) 5)改善空气质量的措施:
煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草(退耕还林还草、退耕还湖)、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
绿色化学:又叫环境友好化学。它的特点是无毒无害,核心是利用化学原理从源头上消除污染。包括绿色生产和绿色销毁(以回收代替焚烧) 课题2:氧气
(一)氧气的物理性质:通常情况下为无色无味的气体;密度比空气大(可以用向上排气法收集);不易溶于水(可以用排水法收集)
(二)氧气的检验:把带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,说明是氧气。
验满:把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明氧气已经收集满。
(三)实验2-3:
现象:硫在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,生成一种有刺激性气味的气体。 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色的火焰,生成一种有刺激性气味的气体。 文字表达式:硫+氧气
二氧化硫
实验2-4:
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体,放出大量的热。 文字表达式:铁+氧气
四氧化三铁
注意事项:实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙(防止集气瓶炸裂)。 放在空气中 在空气中点燃 点燃后伸入氧气中
化学方程式及反应类型 带火星的木条 无明显变化
带火星的木条复燃
木炭
不燃烧
发红光、放热、 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 发白光、放热、 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳+氧气——→二氧化碳
C + O 2 ====== CO 2
硫 不燃烧
产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体 产生明亮的蓝紫色火焰、放热、 并生成有刺激性气味的气体
硫+氧气——→二氧化硫
S + O 2 ===== SO 2
铁 不燃烧
不燃烧
火星四射、放热、生成黑色固体
铁+氧气——→四氧化三铁
3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 磷
不燃烧 黄色火焰、放热、白烟 燃烧更剧烈、黄色火焰、放热、白烟
磷+氧气——→五氧化二磷
4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 镁
不燃烧
耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体。
镁 + 氧气——→氧化镁