2020-2021年高三化学摸底考试

2020-2021学年度高三第三次月考

第Ⅰ卷（选择题 36分）

1．下列不符合当今化学研究方向的是

A．发现新物质 B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系

2．下列说法正确的是

A．海轮船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用

B．乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油”

C．光导纤维非常细导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D．工业制硫酸尾气中，常含SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾3．下列叙述正确的是

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其病毒蛋白质凝聚变性而致死，日常使用的消毒剂也可以用于杀灭该病毒

C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D．误食重金属盐引起人体中毒，此时可喝大量的食盐水解毒

4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

；下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移

5．下列实验操作正确的是

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的

中部，与对应的标准比色卡比较

6．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

7．下列实验方案中，不可行的是

A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钾五种无色溶液鉴别开

已知HF的 Ka = 3.6×10－4；CaF2的 Ksp = 1.46×10－10，请回答下列8、9小题8．0.1 mol/L HF 溶液的 pH 约为

A．2 B．4－lg3.6 C．3－lg6 D．无法计算9．向1 L 0.1 mol/L HF 溶液中，加入11.1 g CaCl2（常温下，CaCl2的溶解度大于2 g）则

A．因HF是弱酸，所以HF与CaCl2不反应

B．通过计算得知HF与CaCl2不反应

C．通过计算得知，HF与CaCl2可以反应产生白色沉淀

D．以上说法均不正确

10．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．乙烯、丙烯的混合物1.4 g中含有0.1 N A个碳原子

B．用电解法精炼铜时转移0.1 N A电子时阳极溶解6.4 g铜

C．13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 N A个阳离子

D．标准状况下，11.2 L水中含0.5 N A个氧原子

11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ < Ni2+ < Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2 e—＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

第Ⅱ卷（必做）非选择题共64分（包括5小题，共计44分）

13．（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：

。14．（11分）（1）（3分）以下实验不能获得成功的是

A．将无水乙醇和浓H2SO4共热到140℃制乙烯

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C．将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2气体

D．用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶

E．要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其发生银镜反应

（2）（7分）①某同学用下图所示装置制备SO2并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为；导管中品红试纸的作用是；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是；相关的化学方程式是。