高考化学总复习单元检测卷 碳、硅、氯及其化合物1

高考化学总复习单元检测卷碳、硅、氯及其化合物1

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28

P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65

1．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

2．下列过程没有发生化学反应的是()

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

4．下列有关说法正确的是()

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

5．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()

A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫

6．下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()

A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应

7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋

D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

非选择题

8．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO 2的酸性比CO 2的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________

_____________________________________________________________________。

(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________； PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为________________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为__________________，这样做的主要缺点是________________。

(4)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重

4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量

1100%)的残留固体。若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ，列式计算x 值和m ∶n 值______________________。

9．单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备。其中X 为Z 的氧

化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：

X ――→Mg 加热

Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为____________________________________________________________________。

(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为____________________________________，

Y 分子的电子式为__________________。

(3)Z 、X 中共价键的类型分别是________、________。

10．晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21 100 ℃

Si(纯) 写出SiCl 4的电子式：____________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ____________________________________________________________________。

11．研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。写出CO 2溶于水产生

HCO －3的方程式：____________________________________。

(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。