浙江省高三上学期化学期末考试试卷

浙江省高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共15分)

1. （1分） (2018高三上·中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（）

A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高

B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸

C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应

2. （1分） (2018高二下·凌源期中) 下列化学用语正确的是（）

A . 聚丙烯的结构简式：

B . 丙烷分子的比例模型：

C . 四氯化碳分子的电子式：

D . 中子数为18的氯原子：

3. （1分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g 硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A . 体积：④<①<②<③

B . 密度：①<④<③<②

C . 质量：④<①<③<②

D . 氢原子数：②<④<③<①

4. （1分） (2019高一上·长春期末) 下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（）

A . Na+、NO3-、Cl﹣

B . Cu2+、K+、NO3-

C . H+、HCO3-、NO3-

D . Na+、Ba2+、SO42-

5. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）

A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

B . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠

D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

6. （1分） (2019高三上·三明期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀

D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装

7. （1分）(2016·宝应模拟) 常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2 ，最后水面上升的高度正确的是（）

A . b < c< a

B . d < a < c

C . d < b

D . d < c

8. （1分）(2018·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（）

A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B . W的简单离子半径大于X的简单离子半径

C . 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂

D . XZW是漂白液的有效成分

9. （1分） (2020高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . CH4 H2 H2O

B . N2 NH3 NH4Cl

C . Cu NO2 HNO3

D . CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

10. （1分） (2015高二上·秦安期末) 下列方程式书写正确的是（）

A . 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

B . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）

D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

11. （1分） (2019高二上·张掖期末) 下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）

A . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.8kJ·mol-1

B . 已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1

C . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一

密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量

D . 已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1

12. （1分） c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（）

A . m>n

B . m＝n

C . m

D . 不能确定

13. （1分）说法正确的是（）

A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

14. （1分） (2019高二上·张掖期末) 甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法错误的是（）

A . 右电极为电池正极，左电极为电池负极

B . 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+

C . b处通入空气，a处通入甲醇