2020年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定同步课时限时训练

课题二镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

(时间：45分钟)

1．镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是( ) A．负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B．负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

C．电子从铁流向锌

D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀得更快

解析由于锌的金属活动性比铁强，因此，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，锌为负极被腐蚀，能够继续保护铁。

答案 B

2．欲往铁片上镀上一层锌，下面装置能实现的是( )

解析镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有C项符合条件。

答案 C

3．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是( ) A．过早判断反应终点

B．过迟判断反应终点

C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

解析过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1－m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－m2偏小而引起结果偏低。

答案 B

4．电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是( ) A．电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度

B．电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零

C．电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用

D．天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称量

解析电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。

答案 D

5．为检验某病人血液中的含钙量，现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用0.5 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2＋、CO2、H2O)，恰好消耗1.6 mL，则该病人血液中含钙量为( )

A．2.4 g·L－1B．8 g·L－1

C．6 g·L－1D．12 g·L－1

解析设10 mL样品中含Ca2＋的物质的量为n，由题意可得关系式

2KMnO4～5C2O2－4～ 5Ca2＋

2 5

0.5 mol·L－1×1.6×10－3 L n

求得n＝2×10－3 mol，血液中的含钙量为＝8 g·L－1。

答案 B

6．下列事实不能用电化学原理解释的是( )

A．铝片不用特殊方法保护

B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大

D．镀锌铁比镀锡铁耐用

答案 A

7．下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )

A．测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D．量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次

解析A选项，加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了，所以，测定出的结晶水含量会减小；B选项，无影响，因为这不会引起待测液的物质的量的变化；C选项，实际上，“白色固体质量”＋“游码读数”＝“砝码读数”，但测定结果仍是“游码读数”＋“砝码读数”，所以，测定结果偏高；D选项，待测液被稀释，在中和滴定中测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。

答案 C

8．利用维生素C能使淀粉­碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们

中维生素C 含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )

A ．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B ．淀粉­碘溶液的体积和浓度必须相等

C ．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D ．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等

解析 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C 含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。 答案 B

9．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，化学反应方程式为CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O 。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m (H)∶m (O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )

A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B ．CuO 没有全部被还原

C ．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D ．Ⅲ装置之后缺少干燥装置

解析 通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO 中O 的质量，反应前后U 形管的质量差为反应生成的水的质量。Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置，则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U 形管使水的质量增大，则H 质量增加，导致m (H)∶m (O)＞1∶8。若Ⅱ装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为m ，则H 质量减小

m /9，但Ⅱ装置质量增加m ，即测得O 质量减小m ，由于m (H)∶m (O)＝1∶8，若设m (H)＝n ，则m (O)＝8n ，

则测得的

m H m O ＝n －

m

98n －m ＝18＋m 728n －m ＞1

8

，因此测得m (H)∶m (O)＞1∶8。Ⅲ装置后缺少干燥装置，会导致CaCl 2吸收空气中的水蒸气，导致测得水的质量增加，m (H)∶m (O)＞1∶8。只有B 中CuO 没有被完全还原，则对m (H)∶m (O)的测定没有影响，因此一定错误。 答案 B