原电池 导学案

原电池导学案

一、回顾原电池

1、原电池的概念及形成条件

原电池：把能转化成能的装置。

形成条件：(1) 有不同的两个电极；

(2) 两电极要接触溶液；

(3) 正极、负极、电解质溶液构成；

(4) 发生自发的反应。

2、原电池工作原理（以铜锌原电池为例）

外电路：作负极，失去电子，电子经导线流向电极。

内电路：Cu2+移向电极，SO42-移向电极。

发生反应：负极为，发生反应（写反应式）

正极为，发生反应（写反应式）

总反应：

二、再探原电池

预期现象实际现象

锌片表面（填“有”或“无”）明显锌片锌片

溶解现象，有色物质析出。

铜片表面有色物质析出（填“有”或“无”）明显现象。

电流表指针发生指针发生，但读数稳定之后又逐渐

【实验探究】完成实验并记录在上表中

1、用砂纸打磨铜片、锌片。

2、用导线将锌片、铜片分别与电流表按图所示连接（注意正负极不要接反）。

3、将锌片、铜片平行插入盛有硫酸铜溶液的实验器中。

4、观察并记录实验现象。

【合作探究】锌片表面为何会有铜析出？电流表读数为什么逐渐变小？

提示：锌片能直接插入含Cu2+的电解质溶液中吗？若直接接触会有什么后果？

三、改良原电池

找出问题根源——和直接接触，在表面直接发生了反应；

提出解决方法——将片和溶液分开。

【合作探究】双液原电池的工作原理

负极池：负极（填电极）失去2个电子，成为离子进入ZnSO4溶液，溶液中Zn2+（填“增多”/“不变”/“减少”）而SO42-不变，使得ZnSO4溶液带电荷，吸引盐桥内的定向移动到负极池，使溶液保持电中性。

正极池：离子不断得电子析出金属，使得溶液中Cu2+（填“增多”/“不变”/“减少”），而SO42-不变，使得CuSO4溶液带电荷，吸引盐桥内的离子定向移动到正极池，保持溶液的电中性。

【盐桥的作用】①：、②：

四、应用原电池

【课堂小结】：通过本节课的学习，我学到了……

自我评价

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