有机物的分离提纯演示课件
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【正确解答】 (1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精且难 挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此可用过滤或蒸馏分 离，不用分液。(2)蒸馏除了酒精灯以外还要用到蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。在蒸馏的操作中，为了 使蒸馏出的蒸气及时冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后 加热，冷却水要从下口进，上口出，可提高冷却效果。答案 为(1)C (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从下口进，上口出
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易错点 对物质分离提纯的原理区分不清而导致错误 工业酒精是含水约4%的乙醇溶液。向工业酒
精中加入生石灰，会发生CaO＋H2O===Ca(OH)2反应且生成 物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。 请回答下列问题：
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(1)下列做法不可取的是( ) A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (2)在蒸馏实验中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有 ________；在该实验里，紧接加热之前的操作是________。 并且对此要注意的问题是________。 【错因分析】 不能掌握溶液分离的方法而错选A。
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蒸馏、萃取、重结晶三种分离物质的方法应用的条件各 不相同，注意区分其原理。
25
过氧乙酸的沸点比水高，但受热容易分
解，某试剂厂先制得7%～8%的过氧乙酸溶液，再浓缩成
30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
解析：由题意“过氧乙酸的沸点比水高”，似乎可以加
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2．重结晶 (1)适用条件 ①重结晶是提纯 固 态有机物的常用方法。 ②杂质在所选溶剂中溶解度 很小或很大 ，易于除去。 ③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 温度 的影响 较大；该有机物在热溶液中的溶解度 较大 ，冷溶液中的溶解 度 较小 ，冷却后易于结晶析出。
6
(2)实验装置与操作步骤
7
3．萃取 (1)萃取类型和原理 ①液—液萃取 利用有机物在两种 互不相溶 的溶剂中的 溶解性 不 同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固—液萃取 用 有机溶剂 从固体物质中溶解出有机物的过程。
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(2)选择萃取剂的条件 ①萃取剂与原溶剂互不相溶。 ②溶质在萃取剂中的溶解度大。 ③萃取剂与溶液中的成分不发生反应。
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4．物质分离常用的物理方法和化学方法分别有哪些？ 答案：物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、 液化、分液、萃取、渗析、盐析、汽化，物理方法洗气等。 化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、水 解、化学方法洗气等。
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请做：课时作业（五）
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热浓缩其溶液，但过氧乙酸“受热容易分解”，只能是减压
蒸馏(减小压强，可降低沸点)。 答案：B
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1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物， 假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几 个步骤是( ) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
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解析： 答案：B
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2．下列实验操作中错误的是( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左 盘，砝码放在托盘天平的右盘 解析：酒精与水混溶因此不能用酒精萃取碘水中的碘。 答案：C
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【答案】 a：饱和Na2CO3溶液 ①分液 ②蒸馏 b：稀硫酸 ③蒸馏
A．乙酸乙酯
B．乙醇、乙酸钠 C．乙酸钠
D．乙酸溶液 E．乙醇
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液体混合物如果相互溶解，可根据它们沸点不同，用蒸 馏(或分馏)方法提纯。若混合物中有一种能转化为盐时，一 般先转化为盐，分离出其中一种有机物(采用分液或蒸馏)， 然后把有机物盐类再转化为有机物。
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3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇 和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的 正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 解析：利用各组内两物质的不同性质进行分离：①二者 互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴易 溶于有机溶剂，可用萃取。 答案：C
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下表所示：
百度文库
A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如
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要除去A和B的混合物中的少量A得到B可采用的方法是
A．蒸馏 C．萃取
() B．重结晶 D．加水充分振荡，分液
解析：因A、B两种物质的沸点不同，故可用蒸馏法分 离；A、B两种物质，加水充分振荡，分液后，B与水仍不好 分离，故答案选A。
答案：A
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【解析】 题目所给三者为互溶的液体，CH3COO CH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水， 故可先用水溶液分离出CH3COOCH2CH3；乙醇、乙酸的沸 点相差不大(78℃、117℃)且极易互溶，故设法把CH3COOH 转化为盐类，而后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸 盐再转化为CH3COOH，蒸馏得到即可。
第1课时 有机化合物的分离、提纯
1
自主预习
2
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一、研究有机化合物的基本步骤 分离、提纯→通过元素定量分析确定 实验式 →测定相对 分子质量确定 分子式 →波谱分析确定 结构式 。
4
二、有机化合物的分离、提纯 1．蒸馏 (1)用途：常用于分离、提纯沸点不同的液 态有机物。 (2)适用条件：①有机物的热稳定性较强； ②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
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分离、提纯有机物的常用方法
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现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下 图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试 剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离 出的有关物质的名称。
【思路启迪】 依据混合物中各组分的物理和化学性质 结合分离、提纯方法的适用条件进行解答。
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问题思考：在苯甲酸的重结晶实验中，是不是结晶的温 度越低越好？
提示：不是。温度越低，杂质的溶解度也会降低，部分 杂质也会析出，达不到提纯的目的；温度极低，溶剂也会结 晶，给实验操作带来麻烦。
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要点导学
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要点 物质分离和提纯的常用方法 1.分离混合物时，如何选择分离方法？ 2．分离互不相溶的混合物应选择什么仪器？
【正确解答】 (1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精且难 挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此可用过滤或蒸馏分 离，不用分液。(2)蒸馏除了酒精灯以外还要用到蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。在蒸馏的操作中，为了 使蒸馏出的蒸气及时冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后 加热，冷却水要从下口进，上口出，可提高冷却效果。答案 为(1)C (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从下口进，上口出
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易错点 对物质分离提纯的原理区分不清而导致错误 工业酒精是含水约4%的乙醇溶液。向工业酒
精中加入生石灰，会发生CaO＋H2O===Ca(OH)2反应且生成 物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。 请回答下列问题：
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(1)下列做法不可取的是( ) A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (2)在蒸馏实验中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有 ________；在该实验里，紧接加热之前的操作是________。 并且对此要注意的问题是________。 【错因分析】 不能掌握溶液分离的方法而错选A。
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蒸馏、萃取、重结晶三种分离物质的方法应用的条件各 不相同，注意区分其原理。
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过氧乙酸的沸点比水高，但受热容易分
解，某试剂厂先制得7%～8%的过氧乙酸溶液，再浓缩成
30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
解析：由题意“过氧乙酸的沸点比水高”，似乎可以加
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2．重结晶 (1)适用条件 ①重结晶是提纯 固 态有机物的常用方法。 ②杂质在所选溶剂中溶解度 很小或很大 ，易于除去。 ③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 温度 的影响 较大；该有机物在热溶液中的溶解度 较大 ，冷溶液中的溶解 度 较小 ，冷却后易于结晶析出。
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(2)实验装置与操作步骤
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3．萃取 (1)萃取类型和原理 ①液—液萃取 利用有机物在两种 互不相溶 的溶剂中的 溶解性 不 同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固—液萃取 用 有机溶剂 从固体物质中溶解出有机物的过程。
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(2)选择萃取剂的条件 ①萃取剂与原溶剂互不相溶。 ②溶质在萃取剂中的溶解度大。 ③萃取剂与溶液中的成分不发生反应。
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4．物质分离常用的物理方法和化学方法分别有哪些？ 答案：物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、 液化、分液、萃取、渗析、盐析、汽化，物理方法洗气等。 化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、水 解、化学方法洗气等。
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请做：课时作业（五）
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热浓缩其溶液，但过氧乙酸“受热容易分解”，只能是减压
蒸馏(减小压强，可降低沸点)。 答案：B
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1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物， 假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几 个步骤是( ) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
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解析： 答案：B
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2．下列实验操作中错误的是( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左 盘，砝码放在托盘天平的右盘 解析：酒精与水混溶因此不能用酒精萃取碘水中的碘。 答案：C
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【答案】 a：饱和Na2CO3溶液 ①分液 ②蒸馏 b：稀硫酸 ③蒸馏
A．乙酸乙酯
B．乙醇、乙酸钠 C．乙酸钠
D．乙酸溶液 E．乙醇
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液体混合物如果相互溶解，可根据它们沸点不同，用蒸 馏(或分馏)方法提纯。若混合物中有一种能转化为盐时，一 般先转化为盐，分离出其中一种有机物(采用分液或蒸馏)， 然后把有机物盐类再转化为有机物。
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3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇 和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的 正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 解析：利用各组内两物质的不同性质进行分离：①二者 互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴易 溶于有机溶剂，可用萃取。 答案：C
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下表所示：
百度文库
A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如
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要除去A和B的混合物中的少量A得到B可采用的方法是
A．蒸馏 C．萃取
() B．重结晶 D．加水充分振荡，分液
解析：因A、B两种物质的沸点不同，故可用蒸馏法分 离；A、B两种物质，加水充分振荡，分液后，B与水仍不好 分离，故答案选A。
答案：A
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【解析】 题目所给三者为互溶的液体，CH3COO CH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水， 故可先用水溶液分离出CH3COOCH2CH3；乙醇、乙酸的沸 点相差不大(78℃、117℃)且极易互溶，故设法把CH3COOH 转化为盐类，而后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸 盐再转化为CH3COOH，蒸馏得到即可。
第1课时 有机化合物的分离、提纯
1
自主预习
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一、研究有机化合物的基本步骤 分离、提纯→通过元素定量分析确定 实验式 →测定相对 分子质量确定 分子式 →波谱分析确定 结构式 。
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二、有机化合物的分离、提纯 1．蒸馏 (1)用途：常用于分离、提纯沸点不同的液 态有机物。 (2)适用条件：①有机物的热稳定性较强； ②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
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分离、提纯有机物的常用方法
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现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下 图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试 剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离 出的有关物质的名称。
【思路启迪】 依据混合物中各组分的物理和化学性质 结合分离、提纯方法的适用条件进行解答。
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问题思考：在苯甲酸的重结晶实验中，是不是结晶的温 度越低越好？
提示：不是。温度越低，杂质的溶解度也会降低，部分 杂质也会析出，达不到提纯的目的；温度极低，溶剂也会结 晶，给实验操作带来麻烦。
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要点导学
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要点 物质分离和提纯的常用方法 1.分离混合物时，如何选择分离方法？ 2．分离互不相溶的混合物应选择什么仪器？