【备战2014】高考化学 易错题分类解析 化学平衡图像(含解析)(教师版)

备战2014·高考化学分类错题本（教师版）化学平衡图像

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【易错题】（2012江南十校二模）12．某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)；ΔH<0，在一定温

度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化

关系如图所示。则下列说法中正确的是（）

A．若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小

B．若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动

C．若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

D．平衡时B、C的物质的量之比为1：2

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【知识补缺】

1、应用平衡移动原理

化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)＝v(逆)。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。

2、勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度或压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

（1）温度：温度升高平衡朝吸热方向移动，在解题过程中，根据平衡移动方向可以判断正、逆反应吸热和放热情况，以及转化率和平衡常数的变化；

（2）压强：增大压强，平衡朝体积减小的方向移动，根据平衡移动方向，可以判断正

逆反应的体积（气体的物质的量）的变化，从而判断反应物和生成物的状态，密

度、平均相对分子质量等关系；

（3）浓度：增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡朝正向移动。

☞及时补漏

【补漏1】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )。