福建省福州八中2020届高三第一次质检化学

福建省福州八中2020届高三第一次质检化学

福建省福州八中

2018—2018学年度高三毕业班第一次质量检查

化学试题

考试时刻：90分钟试卷总分值：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 C—12 Cl—35．5 Na—23

第一卷〔共100分〕

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕

1．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制以下物质的溶液，可不能产生明显药品变质的是

〔〕

A．碳酸钠B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铁

2．能证明醋酸是弱酸的事实是〔〕A．能溶于水

B．能使紫色石蕊试液变红

C．能被弱碱氨水中和

D．常温下，0．1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c〔H+〕为1．32×10ˉ3 mol·Lˉ1

3．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判定其有效成分可能是〔〕

A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO

4．升高温度，以下数据不一定同时增大的是〔〕A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平稳常数K a

C．化学平稳常数K D．水的离子积常数K w

5．将以下物质分不加入溴水中，溴水颜色不变浅的是〔〕A．NaOH溶液B．KI固体C．CCl4D．Mg

6．欲使0．1mol/L NaHCO3溶液中c〔H＋〕、c〔CO32－〕、c〔HCO3¯〕都减少，方法是〔〕A．加入氢氧化钠固体B．加水

C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

7．25℃、101kPa下，反应2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕△H=+56．7kJ/mol能自发进行的缘故是

〔〕

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应

8．为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是〔〕A．微热B．加醋酸溶液C．通CO2气体D．加烧碱溶液

9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN 和HClO 讲法正确的选项是〔〕

A．酸根离子浓度：c〔CNˉ〕＜c〔ClOˉ〕

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．电离程度：HCN＞HClO

10．0．3 mol硼烷〔B2H6〕在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649．5 kJ热量。以下判定正确的选项是〔〕

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上能够利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：

B2H6〔g〕+3O2〔g〕= B2O3〔s〕+3H2O〔l〕； H= +2165 kJ/mol

D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

11．将0．01mol以下物质分不加入100mL蒸馏水中，复原至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl

A．①=②>③>④B．①=②>③=④

C．①>②>③>④D．①>②>④>③

12．某研究小组采纳往一定体积的食醋中滴入浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。以下讲法正确的选项是〔〕

A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

B．滴定时眼睛要凝视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

C．碱式滴定管假设滴定前平视读数、滴定后俯视读数，那么测定结果偏高。

D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，那么测得的食醋浓度偏高

13．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分不为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，以下讲法不正确的选项是〔〕

A．电池的负极反应为：Li－e—==Li+

B．碳电极上的反应：2SOCl2 +4e—===4Cl—+S +SO2。

C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

D．电池工作时Li+向负极移动

14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。以下讲法中，正确的选项是

〔〕

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐步溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐步溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

15．可逆反应a A〔s〕＋b B〔g〕 c C〔g〕＋d D〔g〕，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量〔C％〕与温度〔T〕和压强〔P〕的关系如以下图以下表达正确的选项是〔〕

A．达平稳后，加入催化剂那么C％增大

B．达平稳后，假设升温，平稳左移

C．化学方程式中c +d ＞a + b

D．达平稳后，增加A的量有利于平稳向右移动

16．反应⑴、⑵分不是从海藻灰和智利硝石中提取碘的要紧反应：

2 NaI ＋MnO2 ＋

3 H2SO

4 ＝2 NaHSO4 ＋MnSO4＋2 H2O ＋I2………⑴

2 NaIO

3 ＋5 NaHSO3 ＝2 Na2SO

4 ＋3 NaHSO4 ＋H2O ＋I2………⑵

以下讲法正确的选项是〔〕

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2

D．反应〔1〕、〔2〕中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5

17．：25°C时，K sp[Mg〔OH〕2]=5．61×10—12，K sp[MgF2]=7．42×10—11。以下讲法正确的选项是

〔〕

A．25°C时，饱和Mg〔OH〕2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c〔Mg2+〕大

B．25°C时，在Mg〔OH〕2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c〔Mg2+〕增大

C．25°C时，Mg〔OH〕2固体在20ml0．01 mol•L—1氨水中的K sp比在20mL

0．01mol•L—1NH4Cl溶液中的K sp小

D．25°C时，在Mg〔OH〕2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg〔OH〕2不可能转化成为MgF2

18．I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液的判定正确的选项是〔〕

①确信不含I－②确信不含Cu2+③确信含有SO32－④可能含有I－

A．②③④B．①②③C．①③D．①②

19．关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下讲法不正确的选项是

〔〕

A．c〔NH4+〕：③＞①

B．水电离出的c〔H+〕：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c〔H+〕＝c〔OH—〕+c〔NH3·H2O〕

D．①和③等体积混合后的溶液：c〔NH4+〕＞c〔Cl—〕＞c〔OH—〕＞c〔H+〕