铁与硝酸反应
铁与浓硝酸的化学反应方程式钝化
铁与浓硝酸的化学反应方程式钝化铁与浓硝酸的化学反应：钝化现象简介铁是一种常见的金属，广泛应用于各种工业和日常生活领域。
然而，铁在空气中容易锈蚀，生成氧化铁。
当铁与强氧化剂如浓硝酸反应时，会发生钝化现象。
钝化是指金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻碍进一步的氧化和腐蚀。
反应方程式铁与浓硝酸的反应方程式可以表示为：```Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O```钝化机理当铁与浓硝酸反应时，最初会生成铁(II)离子（Fe²⁺）。
在浓硝酸环境下，铁(II)离子会进一步氧化为铁(III)离子（Fe³⁺）。
Fe³⁺离子与硝酸根离子（NO₃⁻）结合，生成Fe(NO₃)₃。
同时，浓硝酸还会氧化水，生成NO气体。
NO气体迅速在铁表面形成一层致密的Fe₂O₃氧化物薄膜。
这层氧化物薄膜非常致密和稳定，能够有效阻碍氧气和水分与铁表面接触，从而防止进一步的氧化和腐蚀。
影响因素影响铁与浓硝酸反应钝化现象的因素包括：硝酸浓度：硝酸浓度越高，钝化层形成越快越完整。
温度：温度升高有利于钝化层的形成。
铁的纯度：铁中杂质含量少，有利于钝化层的形成。
应用铁与浓硝酸的钝化现象在工业和日常生活中有着广泛的应用：不锈钢生产：在不锈钢的生产过程中，通过添加铬、镍等元素，可以提高钢材的钝化能力，使其具有优异的耐腐蚀性。
化学设备：铁制的化学设备在与强氧化剂接触时，可以通过钝化处理来提高其耐腐蚀性，延长使用寿命。
颜料：钝化后的铁氧化物具有良好的着色性能，被广泛用作颜料。
总结铁与浓硝酸反应时发生的钝化现象，是由于铁表面形成的一层致密的Fe₂O₃氧化物薄膜，有效阻碍了氧气和水分与铁表面接触，从而防止进一步的氧化和腐蚀。
钝化现象在工业和日常生活领域有着广泛的应用，例如不锈钢生产、化学设备防护和颜料制造等。
铁与稀硝酸反应离子方程式
铁与稀硝酸反应离子方程式
铁和稀硝酸反应的离子方程式：1、铁少量：fe + 4h+ + no3- =fe3+ +no↑ + 2h2o；
2、铁过量：3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ +2no↑ + 4h2o。
铁含量不同，与稀硝酸反应的
离子方程式则不同。
1、铁（ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
2、硝酸（nitric acid）分子式为hno3，就是一种存有弱水解性、弱腐蚀性的无机酸，酸酐为五水解二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸大（pka=-1.3），易溶于水，在水中全然电离，常温下其叶唇柱溶液无色透明化，淡溶液显出棕色。
硝酸不平衡，极易见光水解，应
当在棕色瓶中于阴暗处贮藏留存，不得与还原剂碰触。
硝酸在工业上主要以氨水解法生产，用来生产化肥、炸药、硝酸盐等。
铁与硝酸的反应方程式
铁与硝酸的反应方程式铁与硝酸的反应方程式铁是一种常见的金属元素，在日常生活中被广泛使用。
硝酸则是一种无机氮化合物，它也具有广泛的应用。
当铁与硝酸发生化学反应时，会产生什么样的化学变化呢？本文将介绍铁与硝酸的反应方程式及相关知识。
铁与硝酸的反应原理把铁浸泡在浓硝酸中，会观察到一系列变化。
首先，铁的表面开始出现气泡，这些气泡来源于浓硝酸和铁的反应。
反应开始时，硝酸中的氢离子和氧离子会与铁表面的电子相互作用，导致铁开始腐蚀。
随着铁的腐蚀，气泡的数量也逐渐增加。
当铁表面的腐蚀达到一定程度时，铁会完全消失。
这时，硝酸中的氢离子和铁表面的电子仍在反应，但由于没有了铁的存在，反应将会停止。
铁与硝酸的反应方程式当铁与硝酸反应时，会发生下面的化学反应方程式：Fe + 6HNO3 → 2NO + 3H2O + Fe(NO3)3在这个反应方程式中，Fe代表铁，HNO3代表硝酸。
反应生成了NO、H2O和Fe(NO3)3三种产物。
其中，NO是一种无色有毒气体，可以通过口鼻吸入或皮肤接触而引起健康问题。
H2O是一种无色、无味、普遍存在的化合物，是生命存在的必要物质。
Fe(NO3)3是一种黄色固体，可以用于染色和其他化学实验。
需要注意的是，这个反应方程式只针对铁与浓硝酸的反应。
如果铁与稀硝酸反应，反应方程式会稍有不同。
由于稀硝酸的酸度较低，铁的腐蚀速度较慢。
在这种情况下，反应方程式将会是：3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O在这个反应方程式中，Fe和HNO3的摩尔比例变为了3:8。
同时，反应生成了Fe(NO3)2、NO和H2O三种产物。
影响铁与硝酸反应速率的因素铁与硝酸的反应速率受到许多因素的影响。
其中，最重要的因素是硝酸的浓度和温度。
硝酸的浓度越高，反应速率就越快。
因为浓硝酸中的氢离子和氧离子数量都比较多，可以更轻易地与铁表面的电子相互作用。
此外，当硝酸浓度增加时，硝酸分子相互之间的碰撞次数也会增加，这进一步加快了反应速率。
铁和过量硝酸反应的离子方程式
铁和过量硝酸反应的离子方程式铁和过量硝酸反应的离子方程式可以表示为：Fe + 6HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 3H2O在这个反应中，铁与过量的硝酸发生氧化还原反应，生成铁(II)硝酸、一氧化氮和水。
下面我将详细解释这个反应的过程，并展开描述。
1. 反应前的准备：在反应前，我们需要准备铁和过量的硝酸。
铁是一种常见的金属，硝酸是一种强氧化剂，它可以与金属发生氧化还原反应。
2. 反应过程：将铁与过量的硝酸混合后，反应开始。
在反应中，硝酸中的H+离子与铁金属发生反应，产生氢气和铁(II)离子。
同时，硝酸分子中的一部分也会被还原为一氧化氮气体。
整个反应可以看作是一种氧化还原反应。
3. 反应产物：反应结束后，生成了铁(II)离子、一氧化氮和水。
铁(II)离子以Fe(NO3)2的形式存在，一氧化氮以NO气体的形式释放出来，水以H2O的形式存在。
这些产物在溶液中可以自由移动和扩散。
4. 离子方程式的解释：离子方程式是一种用离子符号表示反应物和产物的反应方程式。
在这个反应中，铁离子（Fe2+）和硝酸中的硝酸根离子（NO3-）发生反应，生成了铁(II)硝酸盐（Fe(NO3)2）。
同时，硝酸中的一部分被还原为一氧化氮气体（NO），而硝酸根离子的氧原子被还原为水（H2O）。
离子方程式的写法能够直观地展示反应中各种离子的参与和转化。
5. 反应的扩展描述：这个反应是一种典型的金属与酸的反应。
金属与酸反应时，金属会被酸中的氢离子氧化，同时酸中的氧原子被还原为水。
在这个反应中，过量的硝酸提供了足够的氢离子来氧化铁金属，生成铁(II)离子和水。
而硝酸分子中的一部分则被还原为一氧化氮气体，这是因为硝酸中的氮原子的氧化态从+5还原到了+2。
一氧化氮气体在空气中可以形成棕红色的有毒气体二氧化氮（NO2），所以在实验中需要注意安全。
这个反应具有重要的实际应用价值。
铁和硝酸反应可以用于制备铁(II)硝酸盐，这是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产和实验室中。
铁与浓硝酸反应的方程式
铁与浓硝酸反应的方程式摘要：1.铁与浓硝酸反应的概述2.铁与浓硝酸反应的化学方程式3.铁与浓硝酸反应的过程与特点4.铁与浓硝酸反应的应用领域5.铁与浓硝酸反应的注意事项正文：铁与浓硝酸反应的概述铁与浓硝酸反应是一种常见的化学反应，该反应可以生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
铁在浓硝酸中会发生氧化还原反应，表现出较强的还原性。
浓硝酸则表现出强氧化性，可以将铁氧化为硝酸铁。
这种反应在许多领域具有重要应用价值，如在金属腐蚀、电镀和化学分析等方面。
铁与浓硝酸反应的化学方程式铁与浓硝酸反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3（浓）→ Fe(NO3)3 + 2H2O + 2NO2↑其中，Fe 表示铁，HNO3 表示浓硝酸，Fe(NO3)3 表示硝酸铁，H2O 表示水，NO2 表示二氧化氮。
铁与浓硝酸反应的过程与特点铁与浓硝酸反应的过程可以分为两个阶段。
第一阶段，铁在浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
在这个过程中，铁的表面会形成一层致密的氧化铁膜，这层膜可以保护铁的内部不被进一步氧化。
第二阶段，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、水和氮的氧化物。
铁与浓硝酸反应的应用领域铁与浓硝酸反应在许多领域具有重要应用价值。
首先，在金属腐蚀领域，铁与浓硝酸反应可以用于研究金属在不同环境下的腐蚀行为。
其次，在电镀领域，铁与浓硝酸反应可以用于制备硝酸铁镀层。
此外，在化学分析领域，铁与浓硝酸反应可以用于检测水中硝酸盐的含量。
铁与浓硝酸反应的注意事项在进行铁与浓硝酸反应时，需要注意以下几点：1.实验过程中要佩戴好实验室防护用具，如手套、护目镜等，以防止酸液溅到皮肤和眼睛。
2.实验时应在通风良好的环境下进行，以确保实验人员的安全。
3.实验结束后，要及时将实验器材清洗干净，避免酸液残留。
铁与稀硝酸和浓硝酸的反应方程式
铁与稀硝酸和浓硝酸的反应方程式
铁是一种常见的金属，可以与多种化合物发生反应。
下面将介绍铁和稀硝酸、浓硝酸的反应方程式。
1.铁和稀硝酸的反应
稀硝酸是一种无色透明的液体，化学式为HNO3。
当铁和稀硝酸反应时，会产生一种叫做亚硝酸盐的物质。
亚硝酸盐是一种无色、有毒的化合物，具有强氧化性。
反应方程式为：
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2.铁和浓硝酸的反应
浓硝酸是一种具有强氧化性的无色液体，化学式为HNO3。
当铁和浓硝酸反应时，会产生一种叫做铁(III)硝酸的物质。
铁(III)硝酸是一种深红色的晶体，易溶于水。
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铁跟稀硝酸反应方程式
铁跟稀硝酸反应方程式铁与稀硝酸反应是一种常见的化学反应，反应可以用以下方程式表示：Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O在这个反应中，固体的铁与液体的稀硝酸发生反应，生成亚铁离子、二氧化氮和水。
下面将从不同的角度对这个反应进行解释，并对标题中心扩展下的描述进行阐述。
一、反应类型和反应物铁与稀硝酸反应是一种氧化还原反应。
在这个反应中，铁从0价氧化为+2价，而硝酸中的氮从+5价还原为+4价和+2价。
反应物包括铁和稀硝酸，其中稀硝酸是一种无色液体，主要成分为HNO3。
二、反应机理和生成物稀硝酸在水中离解产生H+和NO3-离子，而Fe(NO3)2则是亚铁离子和硝酸根离子组成的盐。
反应的机理如下：1. 硝酸与铁发生反应生成亚铁离子和二氧化氮：2HNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2NO2 + H2O2. 生成的亚铁离子可以进一步与稀硝酸反应生成亚铁酸盐：Fe(NO3)2 + 2HNO3 → 2Fe(NO3)33. 亚铁酸盐可以与硝酸根离子反应生成亚铁离子和硝酸：2Fe(NO3)3 + 6NO3- → 2Fe(NO3)2 + 6NO3-三、反应条件和影响因素铁与稀硝酸反应的速率受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
1. 温度：反应速率通常随着温度的升高而增加，因为高温有利于反应物分子的碰撞和能量的转移。
2. 浓度：反应速率随着稀硝酸浓度的增加而增加，因为更多的反应物分子提供了更多的碰撞机会。
3. 表面积：固体铁的表面积越大，反应速率越快，因为更多的反应物分子可以接触到固体表面。
4. 催化剂：某些物质可以加速反应速率，称为催化剂。
在铁与稀硝酸反应中，催化剂可以是一些过渡金属离子，如铜离子。
四、反应的实际应用铁与稀硝酸反应在实际应用中具有一定的意义。
1. 产生亚铁盐：铁与稀硝酸反应可以产生亚铁盐，亚铁盐在某些工业和实验室中有一定的应用。
2. 硝酸的制备：稀硝酸是制备其他化学品的重要原料之一，铁与稀硝酸反应是一种制备硝酸的方法之一。
铁与硝酸反应的不同情况
铁与硝酸反应的不同情况
1.浓硝酸与铁：在浓硝酸中，铁可以被氧化成铁离子，同时产生一定量的氮氧化物。
这种反应是放热的，可以导致剧烈的化学反应，因此需要小心操作。
2. 稀硝酸与铁：在稀硝酸中，铁可以被溶解，形成铁离子和氢氧化铁。
这种反应是不放热的，因此相对安全，但是需要一定时间才能完全反应。
3. 铁与稀硝酸和氯化钾：如果将铁和稀硝酸与氯化钾混合，可以发现产生了一种红棕色的气体，这是一种含有铁的气体。
这种反应是放热的，需要小心操作。
4. 铁与稀硝酸和氢氧化钠：如果将铁和稀硝酸与氢氧化钠混合，可以发现产生了一种深蓝色的液体，这是一种含有铁的化合物。
这种反应是不放热的，相对安全，但是需要一定时间才能完全反应。
总的来说，铁与硝酸反应的不同情况主要取决于硝酸的浓度、其他化合物的存在和反应条件等因素。
因此，在进行实验或操作时，需要小心谨慎，遵循化学安全操作规程。
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铁与浓硝酸加热反应的化学方程式
铁与浓硝酸加热反应的化学方程式化学反应是化学变化的过程，可以产生新的物质。
在化学反应中，原子的组合和重新排列可以形成新的物质，同时释放出能量。
铁与浓硝酸的加热反应是一种典型的化学反应，它可以释放出大量的能量，并产生新的物质。
本文将介绍铁与浓硝酸加热反应的化学方程式、反应机理及其应用。
一、铁与浓硝酸加热反应的化学方程式铁与浓硝酸加热反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O在这个反应中，铁原子与硝酸分子相互作用，形成硝酸铁和氮气二氧化物。
硝酸铁是一种黄色的晶体，可以在纯净的硝酸中溶解。
氮气二氧化物是一种有毒的气体，具有刺激性和臭味。
二、反应机理铁与浓硝酸加热反应的机理是一个复杂的过程。
一般来说，这个反应是由氧化和还原反应组成的。
首先，硝酸分子会释放出一些氧原子，形成一些氧化物离子和氮氧离子。
然后，这些氧化物离子会与铁原子相互作用，形成一些氧化铁和一些还原物质。
最后，这些还原物质会与硝酸分子相互作用，形成硝酸铁和氮气二氧化物。
三、应用铁与浓硝酸加热反应在工业和实验室中都有广泛的应用。
在工业中，这个反应可以用来制备硝酸铁和氮气二氧化物。
硝酸铁是一种重要的化学试剂，可以用来制备其他化学物质。
氮气二氧化物是一种有用的气体，可以用来制备其他化学物质或者用作氧化剂。
在实验室中，这个反应可以用来检测铁和硝酸的存在。
如果有铁和硝酸混合在一起，加热后会产生黄色的硝酸铁和棕色的氮气二氧化物。
这些颜色可以用来检测铁和硝酸的存在。
此外，铁与浓硝酸加热反应还可以用来教学。
学生可以通过这个反应来学习化学反应的机理、化学方程式的编写和化学实验的操作技能。
四、安全注意事项虽然铁与浓硝酸加热反应在工业和实验室中有广泛的应用，但是这个反应也存在一定的危险性。
首先，硝酸铁是一种腐蚀性化学物质，会对皮肤和眼睛造成伤害。
其次，氮气二氧化物是一种有毒气体，会对人体造成伤害。
因此，在进行这个反应时，必须戴手套和护目镜，并在通风良好的环境下进行。
硝酸和铁的化学方程式
硝酸和铁的化学方程式
硝酸和铁的化学方程式是指硝酸与铁反应时产生的化学反应方程式。
这个反应是一个典型的酸与金属的反应，可以用以下化学方程式来表示：
Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
在这个方程式中，Fe代表铁，HNO3代表硝酸，Fe(NO3)2代表硝酸铁，H2代表氢气。
接下来，我将详细解释这个反应的过程。
硝酸是一种强酸，它可以完全解离产生H+离子和NO3-离子。
铁是一种金属，它具有较高的活性，可以与酸反应。
当硝酸与铁接触时，硝酸的H+离子会与铁发生反应，产生氢气并生成硝酸铁。
在反应过程中，铁原子会失去两个电子，转变为两个Fe2+离子。
而硝酸中的一个H+离子会接受这两个电子，转变为一个氢原子，并与另外一个H+离子结合形成一个氢气分子。
生成的Fe2+离子与硝酸中的NO3-离子结合，形成硝酸铁。
硝酸铁是一种具有磁性的固体，它的化学式为Fe(NO3)2。
总的来说，硝酸和铁的反应是一种酸与金属的反应，产生了氢气和硝酸铁。
这个反应是一个典型的氧化还原反应，铁原子失去了电子，氢离子得到了电子，产生了氢气。
同时，硝酸中的H+离子也参与了
反应，与铁形成了硝酸铁。
这个反应在实验室中经常被用来制备硝酸铁。
硝酸铁具有多种应用，例如在化学实验中作为催化剂，用于制备其他化合物，或者作为染料和颜料的原料。
此外，硝酸铁还常用于制备磁性材料，如磁带和磁盘。
总的来说，硝酸和铁的化学方程式描述了硝酸与铁反应的过程。
这个反应是一种酸与金属的氧化还原反应，产生了氢气和硝酸铁。
硝酸铁具有广泛的应用，是一种重要的化学物质。
浓硝酸与铁的反应
在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化现象，使反应停止。
这是因为浓硝酸具有强氧化性，能将铁氧化到+3价，并生成一种复杂的化合物，阻止了进一步的反应。
然而，当加热时，这个反应可以继续进行，生成的化合物为硝酸铁和二氧化氮。
具体来说，浓硝酸与铁的反应方程式为：
Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O。
此反应是一个典型的氧化-还原反应，其中铁是还原剂，硝酸是氧化剂，而二氧化氮是产物。
这种反应常常被用来制备二氧化氮和硝酸铁等物质。
需要注意的是，虽然加热时浓硝酸和铁能发生反应，但这是有风险的，应遵循实验室安全准则并谨慎操作。
铁与稀硝酸的反应化学方程式
铁与稀硝酸的反应化学方程式
铁和稀硝酸反应的离子方程式：1、铁少量：fe + 4h+ + no3- =fe3+ +no↑ + 2h2o；
2、铁过量：3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ +2no↑ + 4h2o。
铁含量不同，与稀硝酸反应的
离子方程式则不同。
1、铁（ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
2、硝酸（nitric acid）分子式为hno3，就是一种存有弱水解性、弱腐蚀性的无机酸，酸酐为五水解二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸大（pka=-1.3），易溶于水，在水中全然电离，常温下其叶唇柱溶液无色透明化，淡溶液显出棕色。
硝酸不平衡，极易见光水解，应
当在棕色瓶中于阴暗处贮藏留存，不得与还原剂碰触。
硝酸在工业上主要以氨水解法生产，用来生产化肥、炸药、硝酸盐等。
过量铁和浓硝酸反应方程式
过量铁和浓硝酸反应方程式
当我们把过量的铁与浓硝酸反应时，会发生一系列的化学反应，
其中最为重要的是铁与硝酸发生的反应。
反应方程式如下：
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO + 2H2O
在这个反应中，铁和硝酸相互作用，产生硝酸铁和两个氧气，最
终转化为水和一分子的NO。
这个反应是一种非常重要的化学反应，因为它可以在实验室中制
备出硝酸铁。
同时，这个反应也可以用来检测硝酸的含量，因为铁与
硝酸的反应只有在硝酸浓度很高的情况下才会发生。
然而，我们需要注意的是，在使用这个反应时，一定要注意安全。
浓硝酸具有强腐蚀性和氧化性，而铁与硝酸反应后产生的氮氧化物是
一种有害的气体。
因此，在进行此类实验时，一定要佩戴适当的防护
眼镜和手套，并在通风条件良好的实验室中进行。
总之，通过铁和浓硝酸反应的方程式，我们可以深入了解这个重
要的化学反应，同时也需要注意安全，避免发生不必要的意外。
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一、含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。
已知有n/4克HNO3被还原，则n:m不可能的是
A3：1 B3:2 C4:1 D9:2
最佳答案
设生成硝酸亚铁:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
168 2*63=126
b a/4
168/b=126*4/a
a/b=3/1
设生成硝酸铁:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56 63
b a/4
56/b=63*4/a
a/b=9/2
而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a:b介于3/1与9/2之间,不在此范围的只有B 所以正确答案是B.
二、单质铁溶解于一定浓度的硝酸中，反应的化学方程式如下：
a Fe+
b NO3- +
c H+===
d Fe2++f Fe3++g NO + hN2O +kH2O
若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________, c的取值范围是________
最佳答案
若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应：根据题意，硝酸的还原产物可为NO也可为N2O。
而铁可能到二价，也可能到三价，这是四个个极限，可求范围。
如果生成二价铁，生成NO则：
3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO+4H2O
如果生成二价铁，生成N2O则
4Fe+2NO3-+10H+==4Fe2+ +N2O+5H2O
如果生成三价铁，生成NO则
Fe+NO3-+4H+==Fe3+ +NO+2H2O
如果生成三价铁，生成N2O则
8Fe+6NO3-+30 H+==8Fe +3N2O+15H2O
通过这几个极限可能，因为a=12，可以推断出b的范围是【6，12】c的范围是【30，48】
三、m克铁与n克一定浓度的硝酸恰好完全反应,m:n=1:2.7,硝酸的还原产物是什么
推荐答案
m:n=1:2.7，n=2.7m。
m克铁=m/56摩尔，n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔。
铁与硝酸物质的量之比=m/56：2.7m/63=31:50.4。
很明显，铁过量。
应该生成NO或者N2O。
四、m g的铁与n g的HNO3充分反应，求硝酸被还原的质量
问题补充：m:n=1:3
最佳答案
m:n=1:3
n(Fe)：n(HNO3)=(1/56)：(3/63)=3：8
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
被还原的硝酸占总硝酸的1/4
硝酸被还原的质量=n*1/4=(n/4)g
五、用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应，若HNO3被还原为NO，m:n=4:15,则被还原的硝酸是
A m克
B n/4克
C n/8
D 无法确定
最佳答案
解答：关键判断反应后Fe价态m:n=4:15 那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31：105 可能的反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ---(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2) 现在Fe,HNO3摩尔数比介于上面两反应之间所以反应生成Fe2+,Fe3+ 设Fe2+,Fe3+分别为x,ymol 56*(x+y)=m (1) x*(8/3)+y*4=n/62 (2) 联立求出x,y 被还原的HNO3摩尔数=2x/3+y 自己计算一下吧
提问者对于答案的评价：
有点纰漏
把HNO3的式量写成62搞得我算了一整天最终没结果.但还应谢谢
六、某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是
某稀硝酸溶液能溶解2.7g的铝，则该稀硝酸能溶解铁的量最多是（）
A.8.4g
B.5.6g D.0.15mol
请问答案为什么是AD呢？
最佳答案
直接根据电子转移守恒
总电子转移的物质的量=3nAl=3*0.1mol=0.3mol
铁以二价形式出现消耗多
该稀硝酸能溶解铁的量最多0.3mol/2=0.15mol
即8.4g。