江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学选修5 4.33羧酸性质和应用 Word版含答案
(最新)江苏省高级中学苏教版高中化学选修5 4.33羧酸性质和应用 Word版含答案
最新精品资料·化学4．33羧酸性质和应用【目标诠释】——我来认识知道乙酸的分子式，结构式。
掌握乙酸的物理性质和化学性质。
能根据同位素示踪法分析酯化反应断键情况。
能应用化学平衡移动分原理分析提高乙酸乙酯产率的方法。
【导学菜单】——我来预习1．羧酸的官能团是什么？什么是羧酸？2. 怎样给羧酸分类？饱和一元羧酸的通式是什么？3. 想一想，乙酸的分子式？写出它的结构式、结构简式？4．结合食醋性质，试归纳乙酸的化学性质？纯净的醋酸在低于16.6℃容易变成固体，冬天在实验室中如何取用冰醋酸？5．乙酸具有酸的通性，试写出具有酸的通性的化学性质？6．结合高一的学生，想一想做乙酸与乙醇酯化反应时，碳酸钠溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液？浓硫酸作用是什么？可能有什么副反应发出？7．乙酸与乙醇酯化反应时，化学键是如何断裂的？因此反应是可逆反应，根据化学平衡移动原理，你能设计那些途径来提高乙酸乙酯的产率？8．试写出所有能生成乙酸的化学方程式？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1．如何设计实验来比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱？可能用到那些仪器？2.从化学反应原理上分析，对可逆反应提高产物产率可能有那些方法?【建立网络】——我来归纳【过关窗口】——我来练习１．相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（）A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚2．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M 和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（）A．M中没有甲基B．M、N均不能发生银镜反应C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基3．有如下方程式：②③苯酚溶液中存在：④苯甲酸溶液中存在：根据以上事实推断，下列说法中正确的是（）A．酸性比较B．苯甲酸是强酸C．酸性比较D．苯酚是一种弱电解质4．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥5．某有机物与过量的金属钠反应，得气体V A L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体V B L（同温同压）。
江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学选修五学案：4.3.3重要有机物之间的相互转化 Word版缺答案
重要有机物之间的相互转化【学习目标】1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的结构和性质上的差异2、知道卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的化学性质及相互转化关系3、能够根据上述有机物的结构和性质，正确书写相应的化学方程式【预习检测】一、烃的重要性质写出上述化学方程式⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；⑺；⑻；⑼；⑽；⑾；⑿；⒀。
二、烃的衍生物重要性质写出上述化学方程式⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；⑺；⑻；⑼；⑽；⑾；⑿；⒀；⒁；⒂；⒃；⒄；⒅；⒆苯酚与溴水反应；⒇苯酚钠与CO2反应。
【合作探究】：例1、以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
+请完成下列各题：(1)写出反应类型：反应①、反应④。
(2)写出反应条件：反应③、反应⑥。
(3)反应②③的目的是：。
(4)写出反应⑤的化学方程式：。
(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是。
(6)写出生成G的化学方程式。
例2、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系(1)化合物①是________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________．(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是___________名称是_________．(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它．此反应的化学方程式是____________________________________________________．。
高中化学专题4烃的衍生物第三单元第2课时羧酸的性质和应用教案苏教版选修5
高中化学专题4烃的衍生物第三单元第2课时羧酸的性质和应用教案苏教版选修5第2课时羧酸的性质和应用[明确学习目标] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物，掌握羧酸的性质及用途。
3.掌握酯的水解反应原理。
一、乙酸和甲酸的结构和性质1．乙酸(1)组成和结构(2)性质①酸的通性06强。
乙酸是一种□05弱酸，酸性比碳酸□电离方程式为：□07CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②酯化反应浓H2SO4CH3COOC2H5＋H2O。
如乙酸与乙醇的反应□11CH3COOH＋CH3CH2OH△2．甲酸(1)组成和结构(2)羧基的性质①与NaOH 反应生成HCOONa ，化学方程式为： □17HCOOH ＋NaOH===HCOONa ＋H 2O 。
②与乙醇发生酯化反应，化学方程式为：□18HCOOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△HCOOCH 2CH 3＋H 2O 。
(3)醛基的性质碱性条件下被新制Cu(OH)2氧化，化学方程式为 □19HCOOH ＋2Cu(OH)2＋2NaOH ――→△Cu 2O↓＋Na 2CO 3＋4H 2O 。
二、羧酸的概念及分类、性质1．概念：由烃基(或氢原子)和□01羧基相连的化合物。
2．一元羧酸的通式：□02R —COOH ，官能团□03—COOH 。
3．分类(1)按与羧基连接的烃基的结构分类(2)按分子中羧基的数目分类4．化学性质 (1)酸性羧酸都具有酸性，但分子中烃基不同，酸性也不同。
对于饱和一元羧酸，随着碳原子数增多，酸性逐渐减弱。
(2)酯化反应羧酸都可以发生酯化反应：三、缩聚反应1．有机化合物分子间脱去□01小分子获得□02高分子化合物的反应称为缩聚反应。
发生缩聚反应时，单体中应含有多个□03官能团。
2．对苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应可生成高分子化合物聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应方程式为3．缩聚反应与加聚反应的区别(1)相同点：都是由小分子生成高分子化合物的反应。
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 4.34 羧酸
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 4．34 羧酸性质和应用导学案苏教版选修5【目标诠释】——我来认识知道有机酸的分类方法，能根据甲酸的结构推测甲酸的化学性质，并能设计实验来验证甲酸的化学性质。
会书写缩聚反应的化学方程式。
【导学菜单】——我来预习1．想一想卤代烃的分类方法，结合卤代烃的分类方法对有机酸进行分类。
2．根据甲酸、乙酸、丙酸的化学式，推测饱和一元酸的通式？3．分析甲酸的结构式，推测甲酸有什么化学性质？试写出其化学方程式。
4．试设计实验来区分甲酸、乙醇、醋酸溶液？5．试根据教材上对苯二甲酸与乙二醇的反应方程式，思考如何写缩聚反应的化学方程式？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1．试设计实验来验证甲酸的化学性质？2．比较一下缩聚反应与加聚反应的区别？【建立网络】——我来归纳【过关窗口】——我来练习 1．下列属于脂肪酸的是（ ） 属于芳香酸的是（ ） 属于一元酸的是（ ）属于二元或多元酸的是 （ ）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ中属于饱和酸的是 （ ）属于不饱和酸的是（ ）２．下列各组物质中，属于同系物的是 （）A ．硬脂酸、软脂酸B ．CH 3COOH 、C 3H 6O 2C ．D ．HCHO 、CH 3COOH3．相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g ，可与2.74g 碘完全加成。
也可被0.2g 的KOH 溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为（ ）。
A ．282 B ．280 C ．278 D ．无法确定4．某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH 溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。
下列叙述正确的是 （ ）A ．几种物质都有B ．有甲酸乙酯和甲酸C ．有甲酸乙酯和甲醇D ．有甲酸乙酯，可能有甲醇 5．某有机物A 的结构简式如图所示：（1）A 与过量的NaOH 完全反应时，A 与参加反应的NaOH 的物质的量之比为________；A 与新制的Cu(OH)2反应时，A 与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比为________。
江苏省赣榆县海头高级中学高中化学选修五4.32羧酸的性质和应用 导学案(无答案)
4.32羧酸的性质和应用综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识1.掌握羧酸的组成和主要性质；认识其典型代表物的组成和结构特点；2.了解羧酸与日常生活和生产的紧密联系。
【导学菜单】——我来预习1.请举出一些羧酸的例子，你能对这些羧酸进行分类吗？2、乙酸有哪些性质？可发生哪些反应（用方程式表示）？请告诉你的同学你是如何记住的。
3、酯化反应的断键方式是怎样的？有什么方法可以进行研究？其逆反应酯的水解又是怎样断键的？4、酯化反应是一个可逆反应，要增大乙酸乙酯的产率，你有哪些方法？【感悟平台】——我来探究探究1：乙酸、碳酸、苯酚都具有酸性，请比较出他们之间的酸性强弱。
你能设计简单一次性完成的实验装置，验证三者之间的酸性强弱吗？（列出需要的药品、仪器，并画出装置图）探究2、（1）写出甲酸和甲醇发生酯化反应生成的产物；（2）写出乙二酸（HOOC-COOH）与乙醇发生酯化反应生成的两种产物；（3）写出乙二酸和乙二醇在一定条件下酯化，你能写出几种形式的酯化产物？探究3.观察甲酸的结构：，写出它的官能团，推测它的性质。
【建立网络】——我来归纳1、羧酸的性质酸性（酸的通性）酯化反应缩聚反应2、甲酸的特性【过关窗口】——我来练习1. 按要求给下列酸分类：①HCOOH （甲酸） ② HOOC-COOH （乙二酸）③ （苯甲酸） ④ C 17H 35COOH （硬脂酸）⑤（对苯二甲酸） ⑥C 17H 33COOH(油酸) 其中属于芳香酸的有 属于二元酸的有 属于高级脂肪酸的有2．巴豆酸的结构简式为CH 3-CH=CH —COOH ，现有①氯化银；②溴水；③纯碱溶液；④2-丁醇；⑤酸化的KMnO 4溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是( )A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．②③④⑤3．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质X的溶液反应生成化学式为C7H503Na的盐，X可以是下列中的 ( )A．NaCl B．Na2SO4 C．NaOH D．NaHCO34．右图有机物具有多种官能团，因而能跟多种物质反应，但因其分子内的羧基与醇羟基、酚羟基间“位阻”较大，故不能发生分子内的酯化反应，试写出该有机物发生下列反应的化学方程式：(1)与足量的金属钠反应__________________________________________________(2)与足量的氢氧化钠溶液反应____________________________________________(3)与足量的碳酸氢钠溶液反应____________________________________________(4)与足量的溴水反应___________________________________________________5. 酸牛奶中含有乳酸，结构简式为：乳酸发生消去反应，生成物为，乳酸与甲醇反应，生成的有机物结构简式为，乳酸又可以发生缩聚反应，反应方程式为。
苏教版化学选修五课件专题4第三单元羧酸的性质和应用羧酸的性质和应用
根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：
1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中 不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。 3.使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
属于不饱和酸的是 （ Ａ、Ｄ、
）
A、CH2＝CHCOOH B、CH3COOH
C、C17H35COOH 硬脂酸
Ｆ、C6H5COOH Ｇ、HOOC－COOH
CH2—COOH
D、C17H33COOH 油酸 E、C15H31COOH软脂酸
Ｈ、H—C—COOH CH2—COOH
二、乙酸 分子式：C2H4O2
化学 性质
醛基 羧基
氧化反应 新制Cu(OH)2
酸性 酸的通性 酯化反应 与醇产生酯化反应
[交流讨论]甲酸的性质和应用
试剂 紫色石 Zn Na2CO3 蕊试液
现象
有气体 有气体
变红色 产生 产生
乙醇 新制氢 氧化铜
油状液 体，有 果香味
砖红色 沉淀
注：甲酸先用 氢氧化钠中和
思考:写出甲酸与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ醇反应的化学方程式。
2CH3COONa+H2O+CO2
Na2CO3
练习．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液区分开的一种
试剂是 ( )
A．银氨溶液
B．新制Cu(OH)2悬浊液
D．酸性KMn04溶液 D．稀溴水
练习2:HOOC-COOH乙二酸与下列物质反应 ，请写出对应的反应方程式
1)C2H5OH（1：1）反应 2)C2H5OH（1：2）反应 3) HOCH2CH2OH （1：1）反应生成链状化合物 4) HOCH2CH2OH生成（1：1）反应六元环状化合物 5) HOCH2CH2OH生成高分子化合物
苏教版高中化学选修54.3羧酸性质和应用导学案设计
化学导教案姓名班级高二（1）小组讲课时间课题羧酸的性质和应用课时1目标导学要点难点知识链接学法指导学习过程1、理解羧酸的观点。
2、掌握羧酸典型代表物的构造特色及其化学性质。
1、乙酸的主要化学性质。
2、乙酸的酯化反响。
实验法、自主学习、合作研究、多媒体投影展现一、自主学习1、羧酸的定义是什么？官能团是什么？羧酸分类能够怎么分？2、乙酸俗称，是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝固成像“冰”同样的晶体，所以无水乙酸又称。
3、乙酸的构造式为，构造简式为。
乙酸分子中含有（—COOH）原子团，该原子团称为。
二、合作研究乙酸的化学性质、酸性[问题]食醋的主要成分是醋酸，醋酸的化学名叫乙酸，初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们设计实考证明乙酸的酸性。
①在乙酸溶液中滴入试液，呈色；②在碳酸钠溶液中滴入乙酸察看到，反响的化学方程式为。
此实验说明：碳酸的酸性（“强于”或“弱于”）醋酸的酸性。
生活小贴士：生活中能够用食醋去除水垢。
家用铝制品铁制品不宜用来盛放食醋，免得被腐化。
骨头中含有磷酸钙，磷酸钙不溶于水，但磷酸二氢钙可溶于水，所以烹饪食品时加入少许食醋可促使人体对钙的汲取。
、酯化反响[观看实验视频]实验现象：。
实验操作步骤：在试管中先加入，而后加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯当心平均地加热试管3~5min。
产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
①向试管中加入试剂时，为何要这样操作？。
②加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不可以伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。
该反响中浓硫酸的作用是。
③蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液汲取的原由是；。
生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。
④反响的化学方程式为。
⑤此反响称为；也可当作是反响。
反响的原理是羧酸脱，醇脱。
三、沟通展现甲酸俗称蚁酸，构造式以下,请你依据甲酸的分子构造,展望甲酸可能具有的化学性质,将你的展望填入下表,写出相应的化学方程式展望可能发生的反响化学方程式1.2.3.4.四、点拨提高酯化反响1、写出甲酸与乙醇反响的化学方程式2、写出苯甲酸与1-丙醇反响的化学方程式3、写乙酸与2-丙醇反响的化学方程式。
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《羧酸的性质和应用》【创新教案】
《羧酸的性质和应用》1．教材分析1.1体系构建作为中学阶段重要的一类有机化合物，教材主要从三个方面构建本节内容的体系：（1）生活——化学——生活，构建化学学习的价值体系化学来源于生活，又作用于生活是新课程的重要理念，本节教材在体系构建过程中从食物中常见的有机酸入手，引出与之相关的羧酸性质探究，最后又通过羧酸的酯化反应制取PET，为现实生活创造一类不可或缺的有机高分子材料，从而让学生体会化学学科对人类生活的贡献，进一步促进学生对化学学习的价值认识。
（2）结构——性质——用途，构建化学学习的思维体系结构决定性质、性质决定用途是化学学习过程中非常重要的思维体系。
尽管乙酸的结构在必修2教材中已经出现，而且学生在必修2的学习过程已经完全掌握了乙酸的相关结构，但是在本节内容中，编者还是不厌其烦的用了一段文字描述乙酸的分子式、结构式、结构简式。
其用意就是希望能构建性质与结构之间的思维体系，并且关于甲酸性质的预测就是这一思维的实际应用。
（3）典型——普遍——特殊，构建化学学习的研究体系分类是化学研究过程中重要的方法。
羧酸本身就是研究过程中按照官能团分成的一类物质，但是如何研究羧酸的性质，是每种羧酸都加以研究还是紧扣某一典型从而推出共性，教材尽管没有明确指明，但却从其内容呈现上给出了答案——从典型推知共性，把握共性关注特性这一体系。
如，教材一开始就把乙酸呈现出来就是由于其典型、常见，而且能体现一般羧酸具有的性质，接着呈现甲酸，是由于甲酸除了有一般羧酸的性质外，还有其自己独有的醛的特性。
1.2内容选择与呈现形式（1）体现选择性和拓展性选择性是本节教材的亮点之一，主要体现在乙酸的结构和性质的呈现处理上。
乙酸的结构和性质在必修2教材中都有系统的介绍，但是结构却在本教材做了完整的重复，旨在强调物质的结构和性质关系，利于引导学生后续对甲酸性质的预测。
而乙酸的性质教材则只呈现了乙酸的酯化反应，原因在于羧酸的酯化反应是羧酸最主要的用途，这样选择既能精简教学时间又能更大化的体现羧酸的性质和用途这一主题。
高中化学专题4第3单元第2课时羧酸的性质和应用教案苏教版选修5
第2课时羧酸的性质和应用目标与素养：1。
了解羧酸的结构特点及简单分类.(宏观辨识与微观探析）2。
能够以乙酸为代表物,掌握羧酸的性质及用途。
（宏观辨识与微观探析）一、乙酸1．组成和结构俗称分子式结构简式官能团醋酸C2H4O2CH3COOH2.物理性质颜色状态气味溶解性冰醋酸名称的由来无色液态有强烈刺激性气味易溶于水和乙醇熔点为16。
6 ℃,温度低于熔点时凝结成冰一样的晶体,又称冰醋酸3。
化学性质(1）具有酸的通性，乙酸俗称醋酸，是一种弱酸,酸性比碳酸强。
乙酸与CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O.(2)酯化反应：若用18O标记乙醇，反应方程式为，此反应中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。
从平衡移动的角度分析增大乙酸乙酯产率的方法有哪些？[提示］①及时分离出乙酸乙酯,②缓缓加热防止反应物的挥发，③增大某种反应物的浓度。
二、羧酸的分类和甲酸的性质1．概念：由烃基（或氢原子）和羧基相连的化合物.2．一元羧酸的通式：R—COOH，官能团—COOH。
3．分类（1)按与羧基连接的烃基的结构分类（2）按分子中羧基的数目分类错误!错误!4．甲酸（1）分子式CH2O2,结构式，结构简式HCOOH.（2）结构与性质由此可见，甲酸分子中,既含有醛基又含有羧基，因而能表现出醛和羧酸两类物质的性质.①酸性比乙酸强.②甲酸与乙醇反应的化学方程式为HCOOH＋C2H5OH错误!HCOOC2H5＋H2O。
③甲酸与银氨溶液反应的化学方程式为HCOOH＋2Ag（NH3）2OH错误!（NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O.5．缩聚反应—-人工合成高分子化合物由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子的反应称为缩聚反应。
＋n HOCH2CH2OH错误!。
此反应的原理是酯化反应.(1）在酯化反应和酯的水解反应中选用硫酸作催化剂时，对浓度有什么要求？为什么?［提示]酯化反应,要求选用浓H2SO4，利用浓H2SO4吸水促进酯化反应，提高了酯化反应的程度。
苏教版化学选修五：专题四第三单元 第二课时 羧酸的性质和应用 重要有机物之间的转化 Word版含解析
1．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊溶液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤2．已知某种反式脂肪酸的结构简式为：(键线式：只用键线表示，如苯环：)，下列判断中不正确的是()A．该物质与丙烯酸互为同系物B．该物质的分子式为C18H34O2C．该物质易溶于水，在空气中不易变质D．该物质的碳链含有锯齿形结构3．实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5 mL。
这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。
对可能出现的现象，叙述正确的是()A．石蕊层仍为紫色，有机层无色B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红4．水杨酸的结构简式为，能与下列物质的水溶液反应后生成一种化学式为C7H5O3Na的钠盐，该物质为()A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaCl5．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是() A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇或乙醇D．几种物质都一定有6．某有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu(OH)2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为()A．3∶2∶1 B．3∶2∶2C．6∶4∶5 D．3∶2∶37．(2013江苏化学，12)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠8．结构简式如图所示的物质可用于合成高分子材料。
高中化学选修5课件(苏教版)_4-3-2_羧酸的性质和应用
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．写出乙醛催化氧化的化学方程式。 提示 催化剂 2CH3CHO＋O2 ― ― → 2CH3COOH △
2．写出乙酸发生下列反应的化学方程式 (1)乙酸与 CaCO3 反应 2CH3COOH＋CaCO3→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O。 (2)乙酸与乙醇在浓 H2SO4 作用下，加热
活页规范训练
(2)性质 ①酸的通性 乙酸是一种 弱 酸，酸性比碳酸 强 。电离方程式为： CH3COOH CH3COO－＋H＋。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
②酯化反应
如乙酸与乙醇的反应：
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
2．甲酸 (1)组成和结构
分子式 CH2O2
结构简式 HCOOH
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．了解羧酸的结构特点及通性。 2．能从官能团的角度理解乙酸的性质，并能类比学习羧酸的 化学性质。 3．认识酯化反应的特点，认识酯的结构，会写酯的同分异构 体。 4．了解羧酸与醇之间发生的缩聚反应。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学一
羧酸的概念和分类
1.概念：由烃基(或氢原子)和 羧基 相连的化合物。 2．一元羧酸的通式： R—COOH ，官能团 —COOH 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(1)利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型。(2) 水分子中也有—OH，可看作—OH 上连有氢原子；醇分子可以 看作—OH 连在链烃基上，链烃基使—OH 中的 H 原子活性变
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《羧酸的性质和应用》【创新课件】2
5
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
HCOONa + 2Cu(OH)2 → NaHCO3 + Cu2O↓ + 2H2O
3.缩聚反应 缩聚反应:有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化
（2）乙酸的化学性质 a. 弱酸性
2CH3COOH + 2Na CH3COOH + NaOH NaLeabharlann CO3 + 2CH3COOH
2CH3COONa + H2 ↑ CH3COONa + H2O 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
酸性：乙酸＞碳酸
b. 与醇发生酯化反应
O
‖ CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
防倒吸
饱和碳酸 钠溶液
【思考】羧酸的重要性质有哪些？
①酸性 随着烃基的碳原子数增多，酸性逐渐减弱。同时在水中
的溶解度减小甚至难溶于水。
②酯化反应
【注意】醇与羧酸按羟基和羧基分类，有几种分法？
醇 一元醇 二元醇 多元醇
羧酸 一元酸 二元酸 多元酸
2.甲酸（蚁酸）
O H—C—O—H
醛基
羧基
具有醛的性质：还原性， 能发生氧化反应 又有羧酸的性质：酸性、 发生酯化反应
⑤
（对苯二甲酸） ⑥C17H33COOH(油酸)
其中属于芳香酸的有 ③⑤
属于二元酸的有 ②⑤ 属于高级脂肪酸的有 ④⑥
三、羧酸的性质
苏教版化学选修5 专题4 第三单元 醛 羧酸2 羧酸的性质和应用(学案)
重点：乙酸的化学性质。
难点：乙酸的结构对性质的影响。
考点一、羧酸1. 概念：由烃基（或氢原子）和羧基相连构成的化合物。
2. 通式：一元羧酸的通式为R—COOH ，饱和一元脂肪酸的通式为C n H 2n O 2。
3. 分类：（1）按分子中烃基的结构分： （2）按分子中羧基的数目分：①一元酸：如甲酸：HCOOH ，俗名蚁酸。
①二元酸：如乙二酸：HOOC -COOH ，俗名草酸。
①多元酸（略）。
4. 通性：羧酸分子中都含有羧基官能团，因此都有酸性，都能发生酯化反应。
考点二、乙酸的性质1.官能团2. （1）乙酸的通性：乙酸是一种弱酸，酸性比碳酸强。
乙酸与CaCO 3反应的离子方程式为：CaCO 3＋2CH 3COOH―→Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 。
（2）酯化反应：若用18O 标记乙醇，乙酸和乙醇酯化反应方程式为CH 3COOH ＋H—18O—C 2H 5∆−−−→−42SO H 浓CH 3CO 18OC 2H 5＋H 2O ，此反应中浓H 2SO 4的作用是催化剂和吸水剂。
问题：甲酸有哪些化学性质？ 结构与性质由此可见，甲酸分子中，既含有醛基又含有羧基，因而能表现出醛和羧酸两类物质的性质。
①酸性：CaCO 3＋2HCOOH―→Ca 2＋＋2HCOO －＋CO 2↑＋H 2O 。
①酯化反应：甲酸与乙醇反应的化学方程式为：HCOOH ＋C 2H 5OH ∆−−−→−42SO H 浓HCOOC 2H 5＋H 2O 。
①银镜反应：甲酸与银氨溶液反应的化学方程式为HCOOH ＋2Ag （NH 3）2OH −→−∆ （NH 4）2CO 3＋2Ag↓＋2NH 3↑＋H 2O 。
①与新制Cu （OH ）2溶液反应：HCOOH ＋2Cu （OH ）2 −→−∆Cu 2O↓＋3H 2O + CO 2， 【随堂练习】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。
由甲生成的羧酸和醇在一定条件下可以生成化合物乙，其分子式为C 2H 4O 2。
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4．33羧酸性质和应用
【目标诠释】——我来认识
知道乙酸的分子式，结构式。
掌握乙酸的物理性质和化学性质。
能根据同位素示踪法分析酯化反应断键情况。
能应用化学平衡移动分原理分析提高乙酸乙酯产率的方法。
【导学菜单】——我来预习
1．羧酸的官能团是什么？什么是羧酸？
2. 怎样给羧酸分类？饱和一元羧酸的通式是什么？
3. 想一想，乙酸的分子式？写出它的结构式、结构简式？
4．结合食醋性质，试归纳乙酸的化学性质？纯净的醋酸在低于16.6℃容易变成固体，冬天在实验室中如何取用冰醋酸？
5．乙酸具有酸的通性，试写出具有酸的通性的化学性质？
6．结合高一的学生，想一想做乙酸与乙醇酯化反应时，碳酸钠溶液有什么作用？能否用氢氧化钠
溶液代替碳酸钠溶液？浓硫酸作用是什么？可能有什么副反应发出？
7．乙酸与乙醇酯化反应时，化学键是如何断裂的？因此反应是可逆反应，根据化学平衡移动原理，你能设计那些途径来提高乙酸乙酯的产率？
8．试写出所有能生成乙酸的化学方程式？
【困惑扫描】——我来质疑
【感悟平台】——我来探究
1．如何设计实验来比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱？可能用到那些仪器？
2.从化学反应原理上分析，对可逆反应提高产物产率可能有那些方法?
【建立网络】——我来归纳
【过关窗口】——我来练习
１．相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（）
A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚
2．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M 和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（）
A．M中没有甲基B．M、N均不能发生银镜反应
C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基
3．有如下方程式：
②
③苯酚溶液中存在：
④苯甲酸溶液中存在：
根据以上事实推断，下列说法中正确的是（
）
A．酸性比较B．苯甲酸是强酸
C．酸性比较D．苯酚是一种弱电解质4．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②
水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（）
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥5．某有机物与过量的金属钠反应，得气体V A L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体V B L（同温同压）。
若V B ≠0且V A>V B ，则有机物是（）A．HO(CH2)2COOH B．CH3COOH
C．HOOC—COOH D．HO—CH2－CH2－OH
6．（1997·全国高考·4）已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（
）
7．下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是（）
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．FeCl3溶液8．乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下达到平衡时，在平衡混合物中生成的水的相对分子质量为（）
A．16 B．18 C．20 D．22
参考答案
1．B 2.A 3.A 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C。