江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 1.21 离子键导学案(无答案)新人教版必修2
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 5.1.1 糖类导学案(第一课时)苏教版选修5
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 5.1.1 糖类导学案（第一课时）苏教版选修5【目标诠释】——我来认识了解葡萄糖的组成和简单分类，理解葡萄糖的性质和结构，掌握有机物分子式、结构式的推断。
【导学菜单】——我来预习1、根据常识以及高一学习的知识总结：葡萄糖的物理性质有哪些（色、味、态、溶解性）？2、活动探究：葡萄糖分子式和结构式的确定a、探究葡萄糖的分子式：（1）1.8g葡萄糖完全燃烧，只得到2.64g CO2和1.08g H2O，根据质量守恒定律，你能得出什么结论（元素组成）？（2）又知葡萄糖的相对分子质量为180，由此你能确定葡萄糖的分子式吗？你能给这种确定分子式方法命名吗？b、探究葡萄糖的结构式（1）在一定条件下，1.80g葡萄糖与乙酸完全酯化，生成的乙酸酯的质量为3.90g ，由此你能确定葡萄糖有什么官能团？有几个？（2）葡萄糖可以发生银镜反应，由此你能确定葡萄糖有什么官能团？（3）、葡萄糖可以被还原为直链己六醇，由此你能确定葡萄糖有什么官能团？你还能得出什么结论？综合以上性质及结论，你能确定出葡萄糖的结构式吗？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究根据葡萄糖的结构，你知道葡萄糖有哪些化学性质?你能写出化学反应方程式吗？【建立网络】——我来归纳 1、根据葡萄糖的结构，你知道葡萄糖有哪些化学性质?你能写出化学反应方程式吗？2、请你总结有机物分子式的确定方法和思路？3、请你总结根据分子式确定有机物结构式的方法和思路？【过关窗口】——我来练习1、下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是A．是白色晶体，能溶于水B．是一种多羟基醛，有还原性C．它的甜味不及果糖D．能发生水解反应2、有下列物质：（1）丙酸甲酯（2）甲酸丙酯，（3）葡萄糖，（4）氯乙烷，（5）麦芽糖，其中既可以进行水解反应又可以进行银镜反应的是A．（1）（3）B．（4）（5）C．（2）（5）D．（3）（5）3、水解前和水解后的溶液都能发生银镜反应的物质是A．麦芽糖B．蔗糖C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯4、为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的A．钠B．硝酸C．碘D．新制氢氧化铜5、某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 4.21 化学是社会可持续发展的基础导学案(无答案)
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 4.21 化学是社会可持续发展的基础导学案（无答案）新人教版必修21、通过各种媒体信息的宣传报道，你知道当今社会面临着哪些问题？这些问题的解决与化学学科有什么关系？2、当今社会出现了哪些新兴的学科？这些新兴学科与化学科学的关系？3、人类在20世纪发明了哪些新技术你怎样理解化学科学促进了现代科学技术发展？4、各种电子器件中都有印刷电路板，你知道它的制造原理吗？5、人们是怎样从自然界中的石英沙来制造单晶硅？（用化学方程式表达）6、二氧化硫对环境的破坏表现在哪些方面？为减少含硫量较多的石油、煤等化石燃料燃烧排放的二氧化硫气体，人们采取了哪些措施？7.汽车尾气中污染空气的有害物质有哪一些？为了消除污染可以采取哪些措施？8、请根据P102问题解决中甲基丙烯酸甲酯的两种合成途径，你认为哪种反应路线符合绿色化学的要求？这种方法的主要优点是什么？9、二氧化碳过多给地球带来什么危害？科学家发现二氧化碳有什么新的用途？1、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无2、根据工业制硅原理回答下列问题：（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气与硅反应属于什么类型的反应？（3）SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应？H2的作用是什么？（4）请判断这些反应是否属于氧化还原反应？如果是请标出电子转移的方向和数目？3、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B.2NH3+CO2=H2O+CO(NH2)2C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．NH3＋NaCl＋CO2 ＋H2O = NH4Cl＋NaHCO34、用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 专题四 知识点整理 苏教版必修1
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学专题四知识点整理苏教版必修1一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.1.形成主要有两种形式 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO42.防治①研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)②利用化学脱硫处理或尾气回收利用（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易溶于水1.化学性质①酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3弱酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaO+ SO2=CaSO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2②还原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。
（是因为发生氧化还原反应，不是漂白）③漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。
常见几中漂白剂比较漂白剂漂白原理漂白类型漂白产物稳定性氯水、双氧水、过氧化钠强氧化性，氧化漂白氧化还原稳定SO2(H2SO3) 生成无色化合物化合反应不稳定活性炭吸附物理变化不稳定二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法（接触法制硫酸）1.反应原理①造气（在沸腾炉中）S+O2SO2 (或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)催化剂②接触氧化（在接触室中 2SO2+O22SO3③SO3的吸收（在吸收塔中） SO3+H2O=H2SO4（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。
在稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,1.化学性质①酸性:H2SO4=2H++SO42－稀H2SO4具有H＋的性质（酸的通性）②难挥发性: NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ (高沸点酸制低沸点酸)③吸水性: 浓H2SO4能作干燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键 离子晶体》课件(2)
问题2：为什么NaCl的熔沸点比CsCl
高？
熔点℃ 沸点℃
NaCl
801
1413
CsCl
645
1290பைடு நூலகம்
离子晶体中的离子配位数 拓展视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+ /r－
0.225 ~ 0.414
配位数
4
实例
ZnS
0.414 ~ 0.732
6
NaCl
0.732 ~ 1.0
8
CsCl
> 1.0
大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等）
强碱（如 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等） 活6、泼离金子属键氧特化征物（如 MgO、Na2O等）
没有方向性，没有饱和性
思考感悟 1．离子晶体一定只含离子键吗 ？
不一定。离子晶体中可能含有共价键，如NaOH、 Na2O2等。 2.离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成?
全由非金属元素形成的晶体，也可能是离子晶 体，如铵盐。
离子晶体 （1）定义： 阴阳离子间通过离子键结合成的晶体 （2）物理性质
具有较高的熔、沸点，硬度较大， 在熔融状态或形成水溶液能导电
（3）离子键强弱衡量标准 —晶格能
： ①定义： 拆开1mol离子晶体使之形成气
态阴离子和阳离子所吸收的能量。
②与离子键关系：晶格能越大，离子键牢固，
总结：
1、一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越牢固，离子晶体的熔沸点越高， 硬度越大。 2、影响晶格能的因素：
核间距和离子所带电荷数
即：阴阳离子半径越小，所带电荷越大， 离子晶体的晶格能越大。
常见离子晶体结构类型 1、NaCl型（KCl、NaBr、LiF、CaO
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
海州高级中学2014----2015学年度第一学期期中学情调查考试 高三化学试题 命题人：宗国平 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说的是 A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 B．采取 “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料 D．加大秸秆综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率 2.下列有关化学用语表示正确的是．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6．．的结构示意图 D．中子数为146的铀(U)原子146 92U常温下，下列各组离子在定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Fe3＋)=0.1mol·ˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、－、SO42－．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－．0.1mol·ˉ1NaHCO3溶液中：K＋、a2＋、OH－、Cl－．Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 4.对下列物质用途不正确的是 用途A明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性BSO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性CCO2气体DA1、Fe浓硝酸硝酸 5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．2 B．图所示的装置向容量瓶中转移液体 C．图所示的装置制备少量氨气 D．图所示的装置设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中的是 A．6. 72 L 2与水反应转移的电子数为0. NA B．1 L 05 mol·L－1的中0.5NA C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NAD．在反应KIO3＋6HI=KI ＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋ClO－B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O ．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ③ ④ ⑤ A． B． C． D．．UxOy＋NO2↑＋O2↑（未配平）。
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键 离子晶体》学案(1)
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案[学习目标]1．理解离子键的含义，能说明离子键的形成2．认识几种典型的离子晶体3．判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序一、离子键的形成【例一】下列物质中哪些含离子键？哪些是离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 CaO【讨论】：1、什么是离子键？阴、阳离子什么时候能形成稳定的离子键？这时候体系的能量高还是低？2、什么是离子化合物？构成离子化合物的微粒是什么？怎样判某化合物是离子化合物？【讨论】：离子键的特征：离子键无方向性和饱和性，你是怎样理解的？【练习】1下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素2、写出下列微粒的电子式：、Ca2+、 O2-、 NaCl MgCl2 NH4Cl NaOH Na2O2二、离子晶体【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。
[思考1]离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？[思考2]在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。
什么晶格能？晶格能的大小能帮助我们解决那些问题？[思考3] 交流讨论根据P40表3---2中的有关信息，分析影响晶格能的因素有哪些？【练习】1、判断下列每组物质的熔沸点的高低，(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgO N a2O2、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl三、常见的晶体类型1、NaCl型：观察课本P40 图3--16NaCl的晶体结构示意图，思考后填空：（1）每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为，化学式为。
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 3.2 离子键 离子晶体(第二课时)教学案(无答案)苏教版选修3
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 3.2离子键离子晶体（第二课时）教学案（无答案）苏教版选修3教学目标：1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
教学重点：1、离子键的概念、形成过程和特点2、离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
教学过程：【复习巩固】1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2、什么是晶格能？影响因素有哪些？3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】§3-2-2 离子晶体一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgO Na2O3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体？4 、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。
首先看NaCl的晶胞:组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1、每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 专题三 知识点整理 苏教版必修1
江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学专题三知识点整理苏教版必修1一、铝的性质及应用（一）铝的性质铝有良好的导电性，传热性和延展性。
铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。
2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（如盐酸；稀硫酸等） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。
（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等） 2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3（5）铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3（用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。
）二、铝的氧化物与氢氧化物（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点、高熔点、高硬度、不溶于水的化合物，常用作耐火材料。
宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝。
属于两性氧化物1.与碱的反应（与强碱NaOH） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2OAl2O3+2 OH-＝2 AlO2-+ H2O2.与强酸的反应（H2SO4） Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （二）氢氧化铝不溶于水的白色固体，属于两性氢氧化物。
1.与强碱的反应 Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2 H2O Al（OH）3 + OH-＝ AlO2- +2 H2O2.与强酸的反应 Al（OH）3+3 HCl＝AlCl3+3H2O Al（OH）3 + 3 H+＝Al3+ + 3H2O3、制备氢氧化铝的两种方法（1）偏铝酸钠溶液中通入弱酸--过量CO2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3 AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + HCO3-（2）往氯化铝溶液中通入弱碱—氨水产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。
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江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 1.21 离子键导学案（无答案）新人教版必修2
【导学菜单】－我来预习
1．通过初中化学的学习，想一想构成物质的基本微粒有哪几种？试分别举例说明。
2．原子离子，两种种微粒间存在着必然的联系，原子在形成离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？
3．通过预习了解什么叫化学键？化学键分为几种？
4．我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，能否从微观上分析钠原子和氯原子如何形成氯化钠的？
5．什么叫离子键？哪些元素之间易形成离子键？是不是非金属之间不能形成离子化合物？6．离子化合物与离子键是什么关系？
7.电子式：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
（1）原子的电子式：
（2）简单阳离子的电子式
（3）阴离子的电子式
（4）原子团的电子式
（3）离子化合物的电子式：
1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是：（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
2、下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是：（）
A. HClO
B. NaHS
C. KOH
D. KClO
3、下列说法中正确的是：（）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
4、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持
这种观点的是：（） A. HF B. H3O+ C. NaH
D. H2O2
5、第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，己知：
①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11，该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。
②D元素原子的最外层比次外层电子数少4。
③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了3个。
试回答：
⑴A离子的电子式为，E原子的电子式为，B、F所形成的化合物的电子式为。
⑵用电子式分别表示B与氧形成氧化物的过程为：；
⑶A、C、F的最高价氧化物的水化物两反应的离子方程式分别为：。