化学】反应类型总结及规律

初中化学反应类型总结及规律

一、基础知识

(一)化学反应类型

1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。例如：2Na + Cl2点燃

2NaCl 3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4

②非金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2点燃

2P2O5H2 + Cl2

点燃

2HCl

③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：

CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：

CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4

⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：

SiO2 + CaO 高温

CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4

⑥多种物质之间的化合反应。例如：

2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O 通电

2H2↑+ O2↑2HgO

∆

2Hg + O2↑

②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照

2HCl + O2↑

(次氯酸)

③难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2∆

CuO + H2O 2Fe(OH)3

∆

Fe2O3 + 3H2O

④某些含氧酸盐的分解反应。例如：

CaCO3高温

CaO + CO2↑2KMnO4

∆

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。例如：

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑

②金属与盐溶液的置换反应。例如：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2

③不是在溶液中发生的置换反应。例如：

H2 + CuO ∆

Cu + H2O C + 2CuO

高温

2Cu + CO2↑

(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。

①酸跟碱的中和反应。例如：

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：

2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3KOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl ③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：

BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl

④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：

AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl ⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：

CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2O 在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：

(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基

本反应类型中的任何一种： 2H 2S + 3O 2

点燃

2H 2O + 2SO 2 CuO + CO

∆

Cu + CO 2

(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如： 3CO + Fe 2O 3

高温

2Fe + 3CO 2 若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反

应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。

2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

(1)氧化还原反应

①氧化还原反应的有关概念

氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。 还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。

氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。 还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。 现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：

②氧化还原反应中元素化合价的变化

从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H 2还原CuO 的反应来加以分析。

CuO Cu 20+−→−−−还原反应, 铜元素化合价降低。 H H O 021

2氧化反应−→−−−+, 氢元素化合价升高。

因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。

③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过