硫及其氧化物一轮复习
第12讲硫及其重要化合物(讲义)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义
考点一、硫及其氧化物的性质和应用一、硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O(2)物理性质颜色状态 溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△FeS 表现氧化性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2====△H 2S ，表现氧化性③与金属反应——表现氧化性。
S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式为：Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Hg ＋S===HgS 。
④与强氧化剂浓H 2SO 4反应——表现还原性。
第12讲 硫及其重要的化合物考纲要求：1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
⑤与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。
如：与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
【易错警示】：二、二氧化硫1．SO 2的物理性质SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解40体积的SO 2)。
高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是SO 2、Cl 2、NH 3。
2．SO 2的化学性质①②将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：溶液 石蕊 试液加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 KMnO 4酸 性溶液 溴水 品红溶液现象 变红 红色褪去 紫红色 褪去 溴水褪色 品红褪色SO 2 的性质溶于水 显酸性溶于水显 酸性还原性还原性 漂白性2223洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2025届高三化学高考一轮复习课时练习：硫及其氧化物
硫及其氧化物一、选择题1．(2024·珠海模拟)下列关于SO2的叙述正确的是( )A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO32．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，反应原理可分为两步，过程如下图所示。
下列说法正确的是( )A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO23．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示。
下列说法错误的是 ( )A．CFCl3是四面体结构B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量4．(2024·佛山高三质检)大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹。
利用下列装置验证SO2的性质，下列有关说法不正确的是( )A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B．装置b中白色粉末变蓝C．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含SO25．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是 ( )A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂D．碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6．科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10 μm(1 μm＝10－6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2分子可能来自H2O2的分解。
下列有关说法不正确的是 ( ) A．太阳光直射过10 μm大小的水滴会产生丁达尔现象B．“H2O―→H2O2”中氧元素被氧化C．每产生2.24 L O2(标准状况下)需分解6.8 g H2O2D．水蒸气冷凝生成H2O2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺7．(2024·东莞光正实验学校月考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。
课后作业17硫及其氧化物2025年高考化学一轮复习
△ 过量，则可能发生反应 2Cu＋S=====Cu2S，黑色固体为 Cu2S。
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[B 组 能力提升] 10．(2023·江苏盐城三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，可用于净水
微热 D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋NaCl=====NaHSO4＋HCl↑
【解析】 硫的化合价从 0 价变为－2 价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能
△ 生成硫化亚铁，化学方程式为 Fe＋S=====FeS，A 错误；过氧化钠不是碱性氧化物，属于
过氧化物，B 错误；亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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解析 答案
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3．(2024·陕西安康联考)我国是历史悠久的文明古国。下列相关叙述有误的是( ) A．毛笔(主要为动物毛发)和墨(含炭墨烟和动物胶)中都含有蛋白质 B．西汉南越王墓出土的铜钱表面有绿色斑点，其主要成分是碱式碳酸铜 C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性 D．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华 过程 【解析】 动物毛发和动物胶中均含有蛋白质，故 A 正确；铜生锈得到铜锈的主要成 分为碱式碳酸铜，故 B 正确；火药中含 C、S 和硝酸钾，三者发生反应：3C＋S＋ 2KNO3===CO2＋N2＋K2S，其中硝酸钾中 N 元素化合价降低，表现强氧化性，故 C 正确； 该过程涉及 HgS 分解生成 Hg 和 S，Hg 和 S 又能重新化合生成 HgS，并非升华和凝华， 故 D 错误。
高三一轮复习硫及其化合物 (1)
p89
烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指
FeSO4·7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸。某实验小
组利用下图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：SO2熔点－75.5 ℃，沸点－10 ℃；SO3熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。。
该实验装置的缺陷？
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I 中出现白色沉淀比 H 中快很多
知能训练 素养落实
创新设计
7.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，
下列叙述正确的是( )P381
检查A装置气密性 C装置中产生白色沉淀原因：
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13
答案 (2)①防倒吸 ②铜片溶解、有气泡产生 品红溶液褪色 ③长时间加 热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大 (3)≥12
含硫化合物性质探究及制备 P382
9.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。 为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。 (1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于硫元素的中间价态，既具有氧 化性又具有还原性。
脱硫实验探究
p383
11.(双选)(2022·常德石门一中模拟)燃煤烟气中含有 SO2 和 SO3 等物质，用如图装
置测定 SO3 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 SO3 并转化为 SO42－，也可溶
解少量 SO2，实验中应尽快除去 SO2。 下列说法错误的是( )
A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B.通过测定BaSO4的质量检测SO3含量 C.该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
2024年高考化学一轮复习知识清单12 硫及其重要化合物
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点12硫的化合物
考点12硫的化合物一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()。
A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放可能会导致酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：C解析：自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A项正确；过度排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，B项正确；二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D项正确。
2.下列说法正确的是()。
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2混合使用，具有更强的漂白能力答案：B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，B项正确；SO2的漂白属于化合型漂白，活性炭的漂白属于吸附型漂白，漂白粉、Na2O2的漂白属于氧化型漂白，这些漂白剂的漂白原理不相同，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中会发生反应生成H2SO4和HCl，而使漂白能力减弱，D项错误。
3.某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如下，下列说法正确的是()。
A.②③中白色沉淀都是BaSO4B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuOC.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色答案：B解析：②中含有N O3-，在酸性条件下能把二氧化硫氧化成硫酸，S O42-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO4；③中二氧化硫与氨水反应生成S O32-，S O32-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO3，A项错误。
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
高考一轮总复习 • 化学
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
2023届高三化学一轮复习-硫及其化合物
硫及其化合物一、单选题（本大题共16小题）1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗2. 下列说法正确的是( )A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. S的沸点低，可用于杀菌消毒B. SO2有氧化性，可用于漂白纸张C. 浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体D. BaSO不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐44. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝(常温下)A. ③④B. ①②⑤⑧C. ①②③④⑦D. ⑥⑦5. 某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。
下列说法正确的是( )A. 浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 正确连接顺序可能为I→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D. 若连接顺序为I →Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO 26. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )A. AB. BC. CD.D7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A. AB. BC. CD. D8. 下列变化能用同一性质解释的有( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。
2025年高考化学一轮复习大单元二第五章第19讲硫及其氧化物
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―― 氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( ) 答案 1.× 2.×硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题15硫及其重要化合物含解析
专题15 硫及其重要化合物1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加剂B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C．爆竹燃放过程中，硫燃烧干脆生成三氧化硫D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变更规律的探究【答案】D【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来探讨一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变更规律，故D正确。
2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换D．试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．依据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应当在坩埚中进行，故D错误。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B 错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液汲取SO2。
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考纲要求：了解硫及其氧化物的主要化学性质 了解硫的氧化物对大气的污染和防治
如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
用CS2或者热的强碱溶液洗涤
一、硫单质 1、物理性质
颜色
状态 水溶性 酒精
CS2
黄色
固体
不
微
易
-2
3、化学性质 H2S
氧化性
0 还原性 +4
S
SO2
CH2=CH2 C与CuH3CH2ONa
(2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 溶___液__紫__红___色__褪___去、 ___出__现__黄___色__浑___浊__，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_还___原__性__和_氧__化__性___；
装置 B 中发生反应的离子方程式为__5_S_O_2_＋_2_M__n_O_－4_＋__2_H_2_O_=_=_2_M__n_2＋_＋；5SO24－＋4H＋
具有酸性氧化物的通性
硫及其氧化 2、二氧化硫的性质 物的性质
还原性
氧化性 漂白性
3、三氧化硫的性质（具有酸性氧化物的通性）
1.关于SO2的叙述中正确的是( D )
A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自 又能与某些酸反应
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色 气味 状态 水溶性 毒性
无 刺激性 气体 易 有
密度 收集 大 向上排空气
2、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题
溶 液
石 蕊
加酚酞 的氢氧 化钠
通入澄 清的氢 氧化钙
酸性KMnO4 溴水
溶液
H2S 溶液
品红
现变 象红
SO2 性质
褪色
先变浑浊， 后又变澄清
与Fe5
S
与浓硫酸
与H2 C与O2H3CH2Br
C与H 与浓NaOHCH2OCH2CH3
-2
3、化学性质 S
表现氧化性：
氧化性
0 还原性 +4
S
SO2
与金属单质
Fe+S
2Cu+S
与还原性非金属单质
FeS Cu2S
低价态金属 硫化物
H2+S 点燃 H2S 臭鸡蛋气味
-2
3、化学性质 S
氧化性
0 还原性
S
表现还原性：
与氧化性非金属单质（O2） O2+S 点燃 SO2
+4
SO2
淡蓝色 火焰
与氧化性酸（浓硫酸）
2H2SO4（浓）+S 3SO2 +2H2O
既表现氧化性又表现还原性： 与碱反应
6NaOH+3S Na2SO3+2Na2S+3H2O
火眼金睛辨析硫 1、下列说法不正确的是（ A ）
A.硫在自然界中仅以化合态存在 B.硫单质常存在于火山喷口附近 C.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例 混合而成 D.硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫
(3)尾气处理可采用___N_a_O_H_溶__液______
（4）要利用D装置探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作 及现象：
品红溶液褪色后，停止通SO2，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
正误判断
√ 标况下，1 mol SO3所含的分子数为NA。
三、三氧化硫
1、物理性质 SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温条件下为 液 态， 标准状况下SO3为 固 态。
2、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题
溶 液
石 蕊
加酚酞 的氢氧 化钠
通入澄 清的氢 氧化钙
酸性KMnO4 溴水
溶液
H2S 溶液
品红
现 象变 红先变浑源自，褪色 后又变澄清 褪色褪色 变浑 褪色 浊
SO2 酸性氧化物的通性 还原性 性质
还原 性
氧化 性
漂白性
常见漂白物质的比较
类型
物质
特点
2、下列说法正确的是（ A ）
A.硫与铁反应生成硫化亚铁 B.硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性 C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃 烧的产物是三氧化硫 D.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
高考这样考
请回答下列问题： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_______________________________； (2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 _______________ 、 _________________，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是________和________； 装置 B 中发生反应的离子方程式为__________________________；
褪色
褪色 出现 褪色 黄色 浑浊
①SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
③Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
④5SO2 +2MnO42-+2H2O=2Mn2++5SO42- +4H+ ⑤SO2 +Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr ⑥2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
氧化型 化合型 吸附型
HClO、Ca(ClO)2、 氧化还原反应，不可逆， Na2O2、H2O2、O3 可漂白所有有机色质
SO2
非氧化还原反应，可逆、 不能漂白酸碱指示剂
活性炭、胶体 物理漂白，不可逆
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_N_a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O_4_(浓__)__=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O__2↑_；＋H2O
思考：
某化学小组采集了一份刚下的雨水样品, 静置，雨水酸性将如何变化？
SO2+H2O
H2SO3
O2+2H2SO3=2 H2SO4
催化剂
SO2+O2 △ SO3
SO3+H2O=H2SO4
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸。
五 、知识小结
1、硫单质的性质（具有还原性和氧化性）
2、化学性质(具有酸性氧化物的通性)
与水 SO3＋H2O===H2SO4
与碱性氧化物（CaO） CaO＋SO3===CaSO4
与碱反应（Ca(OH)2）SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
四、污染与防治 含义：PH小于5.6的雨水 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼
治理：燃煤脱硫、改进燃煤技术、开发新能源