1.本章整合 课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一
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第1章第1节第1课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
据。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的 溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ___0_.4_1_8_(_t2_－__t_1)_k_J____，中和反应反应热为____0_.4_1_8_0（_.0_t2_25－__t_1）___k_J_·__m__o_l－_1___。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．下列过程一定释放能量的是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
D [原子构成分子的过程为新化学键形成过程，一定释放能量。]
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的一种原理是 粗硅冶炼：①SiO2＋2C═高═温═ Si＋2CO↑； 精炼硅：②Si＋3HCl═高═温═ SiHCl3＋H2； ③SiHCl3＋H2═高═温═ Si＋3HCl。
化学·选择性必修1 化学反应原理
虽然反应热和焓变单位一样，但是只有在等压条件下反应热和焓变才会相等，所 以不能说反应热就是焓变。
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第一章 化学反应的热效应
诊断
自测
化学·选择性必修1 化学反应原理
1.判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。( × ) (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。( × ) (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。( × ) (4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为 “－”。( √ )
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的 溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ___0_.4_1_8_(_t2_－__t_1)_k_J____，中和反应反应热为____0_.4_1_8_0（_.0_t2_25－__t_1）___k_J_·__m__o_l－_1___。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2．下列过程一定释放能量的是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．分子拆分成原子
D．原子构成分子
D [原子构成分子的过程为新化学键形成过程，一定释放能量。]
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的一种原理是 粗硅冶炼：①SiO2＋2C═高═温═ Si＋2CO↑； 精炼硅：②Si＋3HCl═高═温═ SiHCl3＋H2； ③SiHCl3＋H2═高═温═ Si＋3HCl。
化学·选择性必修1 化学反应原理
虽然反应热和焓变单位一样，但是只有在等压条件下反应热和焓变才会相等，所 以不能说反应热就是焓变。
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第一章 化学反应的热效应
诊断
自测
化学·选择性必修1 化学反应原理
1.判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。( × ) (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。( × ) (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。( × ) (4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为 “－”。( √ )
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结pptx课件新人教版必修第一册
(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－ ，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－ 等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－ 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－ 、SO24－ 、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－ 【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素 由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根 据 反 应 式 ： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
高中化学新人教版选择性必修一化学平衡状态 同步课件(49张)
【解析】可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y 按 物 质 的 量 之 比 1∶1 反 应 ， 所 以 X 过 量 ， 若 Y 完 全 反 应 ， 则 c(Z) ＝ 3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0 ＜c(Z)＜ 3.0 mol·L－1,0 ＜c(W)＜2.0 mol·L－1。故D错误。
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 配人教版
第二章 化学反应速率与化学平衡
(2020·广东中山纪念中学月考)在一定条件下，某密闭容
器中发生可逆反应 2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y 的初始浓度分
别为 2.5 mol·L－1 和 2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
() (2)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反
应已达平衡状态。
()
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3
的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 ( )
终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底： X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1；0.2 mol·L－ 1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
(2020·广东中山纪念中学月考)在一定条件下，某密闭容
器中发生可逆反应 2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y 的初始浓度分
别为 2.5 mol·L－1 和 2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
() (2)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反
应已达平衡状态。
()
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3
的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 ( )
终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底： X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1；0.2 mol·L－ 1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。
高中化学人教版必修1课件：本章整合1
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◆ 独家研发错题组卷系统
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专题1
专题2
专题3
专题4
分离、提纯 适用范围 实例 的方法 某物质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同,可用萃取法分离;互 用四氯化碳将碘从碘 萃取、分液 不相溶的液体因密度不同而分 水中萃取出来,再分液 层,可用分液法分离
(3)设烧瓶质量为 x g,装满空气时的空气质量为 m(空 气 )=n· M(空气 )= g−
29������ g 22 400 ������ mol×29 22 400
g· mol-1=
29������ g,则 22 400
x g=a
装满 HCl 时 HCl 的质量为 m(HCl)=n(HCl)· M(HCl) = 则装满 HCl 时烧瓶质量为 m=m(HCl)+m(烧瓶 )= =(a+
7.5������ )g 22 400 ������ mol× 36.5 22 400
g· mol-1=
36.5������ g 22 400
36.5������ g+a 22 400
g−
29������ g 22 400
专题1
专题2
专题3
专题4
(4)w= =
������(HCl) × ������(HCl)+������(H2 ������)
3.溶液等体积混合时溶质质量分数的变化规律 仍以 30% H2SO4 溶液(ρ 1)与 50% H2SO4 溶液(ρ2)等体积相混合
因为 H2SO4 溶液的密度比水的大,硫酸越浓,密度越大,即 ρ 2>ρ1, 10% > 40%。
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专题1
专题2
专题3
专题4
分离、提纯 适用范围 实例 的方法 某物质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同,可用萃取法分离;互 用四氯化碳将碘从碘 萃取、分液 不相溶的液体因密度不同而分 水中萃取出来,再分液 层,可用分液法分离
(3)设烧瓶质量为 x g,装满空气时的空气质量为 m(空 气 )=n· M(空气 )= g−
29������ g 22 400 ������ mol×29 22 400
g· mol-1=
29������ g,则 22 400
x g=a
装满 HCl 时 HCl 的质量为 m(HCl)=n(HCl)· M(HCl) = 则装满 HCl 时烧瓶质量为 m=m(HCl)+m(烧瓶 )= =(a+
7.5������ )g 22 400 ������ mol× 36.5 22 400
g· mol-1=
36.5������ g 22 400
36.5������ g+a 22 400
g−
29������ g 22 400
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专题2
专题3
专题4
(4)w= =
������(HCl) × ������(HCl)+������(H2 ������)
3.溶液等体积混合时溶质质量分数的变化规律 仍以 30% H2SO4 溶液(ρ 1)与 50% H2SO4 溶液(ρ2)等体积相混合
因为 H2SO4 溶液的密度比水的大,硫酸越浓,密度越大,即 ρ 2>ρ1, 10% > 40%。
新人教版化学选修1(全书)ppt课件pptx2024新版
分离方法
了解并掌握常见的物质分离方法，如蒸馏、分液、萃取、 色谱法等。
提纯方法
学习并运用物质的提纯方法，如重结晶、升华、电解等。
实验设计与操作
能够设计简单的实验方案，进行物质的分离与提纯操作， 并对实验结果进行分析。
物质的检验与鉴别
常见离子的检验
掌握常见阳离子和阴离 子的检验方法，如氢离 子、氢氧根离子、氯离 子等。
06
化学实验基础
化学实验的基本操作和技能
实验室安全知识
掌握实验室常见危险源及应对措施，如火灾、触 电、化学品泄漏等。
常用仪器的使用
熟悉各种化学实验仪器的名称、用途和使用方法 ，如试管、烧杯、量筒、滴定管等。
实验基本操作
掌握化学实验的基本操作，如称量、溶解、搅拌 、过滤、蒸发等。
物质的分离与提纯
化学反应的动力学原理
化学反应速率
阐述化学反应速率的概念 、表示方法和影响因素， 包括浓度、温度、催化剂 等。
活化能
解释活化能的概念及其在 化学反应速率中的作用， 探讨活化能与反应速率的 关系。
碰撞理论
介绍碰撞理论的基本思想 和应用，分析分子碰撞对 化学反应速率的影响。
化学反应的调控与优化
催化剂
阐述催化剂的作用机理和类型， 探讨催化剂对化学反应速率和选
新人教版化学选修1(全书)ppt课件 pptx
contents
目录
• 绪论 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学与生活 • 化学实验基础
01
绪论
化学选修1的目的和意义
加深对化学学科的理解
通过学习选修1，学生可以更深入地 了解化学学科的本质、研究对象和研 究方法，从而增强对化学学科的兴趣 和热爱。
高中新教材化学课件必修第一册第一章本章整合
化学键与分子结构
化学键
化学键是连接原子形成分子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。离子键是由正负 离子间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的 自由电子形成的。
分子结构
分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。分子的结构决定了其物理和化学性质，如熔 点、沸点、溶解度、化学反应活性等。
离子共存问题
了解离子共存的条件和判断方 法，掌握离子不能大量共存的
情况。
离子反应的应用
了解离子反应在日常生活和工 业生产中的应用，如硬水的软
化、海水的淡化等。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平
掌握化学方程式配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等 。
根据化学方程式的计算
理解化学方程式中各物质质量之间的关系，掌握根据化学方程式进 行计算的方法。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。这些作用力对物质的性质和行为有重要 影响，如物质的聚集状态、溶解度、粘度等。
化学反应与能量变化
化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的断裂和形 成。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放。反应物总能量 高于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 能量变化可以通过热化学方程式表示。
实验步骤与操作
了解实验的基本步骤和操作规范，如 药品的取用、称量、溶解、加热、冷 却等。
实验数据处理与分析方法
数据处理基础
掌握实验数据的收集、整 理和处理方法，如数据的 分类、筛选、计算等。
数据分析方法
学习常用的数据分析方法 ，如比较法、图表法、统 计法等，用于揭示实验数 据的规律和趋势。
高中化学新人教版选择性必修一：酸碱中和滴定 同步课件(99张)
强酸滴定强碱
强酸滴定强酸
指示剂
2~3滴
2.滴定中和实验注意事项
（1）酸式滴定管不能盛放碱性溶液（如NaOH溶液、Na2 CO3 溶液等）；碱
式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液（如酸性KMnO4 溶液等）。
（2）滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还需要用待盛的
溶液润洗。
（3）锥形瓶不能用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。
用途。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的
读 2.掌握酸碱中和滴定的 主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操
实现操作、计算方法和 作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的
误差分析。
迁移应用。
知识点一 酸碱中和滴定的基础知识
1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱
⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度
⑦记数
A. ⑤①②③④⑥⑦
B. ③⑤①②⑥⑦④
C. ③⑤②⑦①⑥④
D. ②⑥⑦①③⑤④
[解析] 中和滴定的操作顺序：检漏→洗涤→润洗→调零（标准液或待测液）
→读数→待测液注入锥形瓶→加指示剂→滴定→计算。
2. [2021 山东枣庄高二月考] 中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。
定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部
放入预置的烧杯中。
问题3： 甲图和乙图中涉及酸碱滴定过程中的部分操作。滴定操作过程中左
右手一般如何操作？眼睛应注意观察哪边变化？
提示 滴定过程中一只手控制活塞（或碱式滴定管中的玻璃球），另一只手
摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液，观察颜色的变化。
①强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
高中新教材化学课件选择性必修第一章本章整合
化学平衡
沉淀溶解平衡
表达式及其影响因素，溶度积常数（Ksp） 的应用。
弱电解质的电离平衡
盐类水解的实质及影响因素，水解平衡常数 （Kh）的应用。
盐类的水解平衡
弱电解质电离特点，电离平衡常数（Ka、Kb ）的应用。
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质溶解特点，溶度积常数（Ksp） 与溶解度的关系及其应用。
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THANKS
分子结构与性质
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成 ，分子中原子之间的相互作用和
空间排布决定了分子的结构。
化学键
化学键是分子中原子之间的相互 作用力，包括离子键、共价键、 金属键等。不同化学键的形成条
件和性质不同。
分子性质
分子的性质包括物理性质和化学 性质。物理性质如熔点、沸点、 密度等，化学性质如可燃性、氧
实验操作
掌握基本的实验操作，如 加热、冷却、搅拌、过滤 、蒸发等。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
了解常见离子的检验方法 ，如氯离子、硫酸根离子 、碳酸根离子等。
物质分离
掌握物质的分离方法，如 蒸馏、分液、萃取、重结 晶等。
物质提纯
了解物质的提纯方法，如 升华、色谱分离等。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
有机合成路线设计
逆合成分析法、合成子法等
有机推断方法
官能团性质推断法、反应条件推断法等
有机合成中的保护基团
羟基保护基团、羰基保护基团等
05
化学实验基础
化学实验基本方法
01
02
03
实验安全
掌握实验室安全规则，如 穿戴实验服、戴护目镜、 使用防护屏等。
实验仪器