金属钠的性质

第一节 金属钠的性质
【教学目标】
1， 知识与技能：
（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制法和应用。
2、过程与方法：
（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
【教学重点】
1， 钠的化学性质
2， 对实验现象的观察与分析
【教学准备】
课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、培养皿、铁架台、坩埚、铁圈、酒精灯等。
【教学过程】
一，导入新课
视频展示：珠江水面惊现神秘“水雷”
7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从漂在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船能迅速逃离。
剩下的被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
二，小组讨论
1引起爆炸的物质是什么？
2为什么会引起爆炸？
3应该如何处理残余物质？
4事故对我们的启示。
三，探究金属钠的性质
【板书】
一，观察法
观察思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
实验目的：
1， 引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法。
2， 引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质。
3， 通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
4， 通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。
实

验内容：
1， 观察盛放在试剂瓶中的金
属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状钠粒。（金属钠有强烈腐蚀性，不能用手直接触碰）
2， 向培养皿中加少量水，滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
实验记录：
金属钠的物理性质

状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱


金属钠与水的反应

现象 分析（或结论）
（1）钠投入水中，浮在水面上 密度比水小
（2）变成银白色光亮的小球 那是银白色金属，熔点较低
（3）小球在水面上迅速四处游动 有气体产生
（4）有嘶嘶的声音，直至小球消失 反应剧烈，局部水沸腾气化

（5）反应后水溶液变红 有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
【问题思考】
1， 实验中，你注意到金属那是怎样保存的？为什么？
2， 在观察过程中你发现了什么问题？
3， 通过该实验，你对实验的观察认识有哪些提高？形成了哪些观察的方法以及透过现象到本质的分析方法？
【概括】通过上述实验现象的观察和分析：钠是一种银白色有金属光泽的固体，是热和电的良导体；熔点低、密度小、硬度小、展性好。金属钠熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；密度为0.97g/cm3
金属钠与水反应可概括为：浮、熔、游、响、红。
浮：密度小于水；熔：熔点低；游：有气体产生；响：产生气体；红：溶液是碱性溶液NaOH。反应剧烈说明钠的性质活泼。
【问】为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？
(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)
【讲】好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
【板书】2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
二，实验法
实验目的：
1， 学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质位置的性质的方法。
2， 探究金属钠与氧气的反应。
3， 认识条件控制在实验研究中的意义。
实验内容：
1， 将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2， 将金属钠放在坩埚里加热，使其与氧气反应。
实验记录：
实验内容 实验现象 结论
金属钠在空气中放置
在空气中加热金属钠
讨论：将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在坩埚里加热与氧气反应的现象有什么不同？
问题思考：在你做过的实验中，还有因条件改

变而影响实验结果的情况么？
【概述】金属钠放置在空气中，会迅速被氧化
而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
【板书】 4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 == Na2O2
该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
【讲】常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
【板书】金属钠的用途
1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。
2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。
3、可用作钠光源。
4、制备钠的化合物。
【板书】四、钠的工业制法
【讲解】同学们由于钠的化学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
【作业设计】
1、如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？
2、把钠投入稀盐酸中，钠是先与氢离子反应还是先与水反应？如何通过设计实验验证你的想法？
自我反思
1， 做好钠的演示实验，对学生了解和掌握如何观察实验现象并归纳总结物质的性质是非常重要的，目的是为了将来的学习打下基础。
2， 本节课的知识重点还是要学生落实到金属钠等金属单质的一些常见的重要性质的掌握上。
3， 学生在了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氧气的反应）的同时，要认识实验，观察等方法对化学科学研究的作用。