2014届高考化学冲刺讲义专题五 化学反应与能量

第5讲化学反应与能量

[主干知识·数码记忆]

一、小试能力知多少(判断正误)

(1)( NaHCO3＋H2 储氢释氢HCOONa ＋H2O 反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)

(2) 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律(√)

(3) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH 相等(×)

(4)( 工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 热量(×)

(5)( 右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化(×)

二、必备知识掌握牢

书写热化学方程式时的“六个”注意。

1．注意ΔH 的符号和单位

若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。ΔH 的单位为kJ·mol －1。

2．注意反应热的测定条件

书写热化学方程式时应注明ΔH 的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。

3．注意热化学方程式中的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

4．注意物质的聚集状态

反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

5．注意ΔH的数值与符号

热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

6．注意燃烧热和中和热

[典例]实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3 kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ/mol

③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3 kJ/mol

④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol

A．仅有②B．仅有②④

C．仅有②③④D．全都符合要求

[解析]甲烷的燃烧为放热反应，ΔH<0，①错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3 kJ的热量，③中生成的水为气态，②正确，③错误；2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，④正确。

[答案]B

———————————————————[探规寻律]——————————————“四看”法判断热化学方程式的正误

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