化学反应与能量专题练习

化学反应与能量专题

1．下列说法或表示方法中正确的是

A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B ．由

C （金刚石）=C （石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D ．稀溶液中：H +

（aq ）+OH —

（aq ）=H 2O(l) ΔH=—53.7KJ/mol,若将含0.5 molH 2S 的浓溶液与

含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2．下列说法正确的是

A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

B ．500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热

19.3 kJ ，其热化学方程式为：

N 2+ 3H 22NH 3催化剂

H 38.6 kJ/mol =

_(g)(g)

(g) 500℃30MPa 、△

C ．已知：2CO(g)+O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH= -566 kJ/mol ，右图可表示

由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

D ．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1mol F-F 、

S-F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。已知1个 SF 6(g)分子中含有6条S-F 键。则：S(s)＋3F 2(g) ===SF 6(g) △H=-1220 kJ/mol 3．下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．I 可表示需加热的放热反应 B ．Ⅱ可表示爆炸反应 C ．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 D ．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

4．下列各组热化学方程式中,化学反应的∆H 前者大于后者的是

①2()()C s O g +===2()CO g ∆H 1 C(s)+1/22()O g ===CO(g) ∆H 2 ②2()()S s O g +===2()SO g ∆H 3 2()()S g O g +===2()SO g ∆H 4

③1222()()H g O g +===2()H O l ∆H 5 222()()H g O g +===22()H O l ∆H 6 ④3()CaCO s ===2()()CaO s CO g + ∆H 72()()CaO s H O l +===2()()Ca OH s ∆H 8 A.①

B.④

C.②③④

D.①②③

5．合成尿素的反应2NH 3(g) + CO 2(g)→CO(NH 2)2(s)(尿素) + H 2O(l) + Q 分两步进行： ①2NH 3(g) + CO 2(g)→NH 4COONH 2(s) + Q 1， ②NH 4COONH 2(s)→CO(NH 2)2(s) + H 2O(l)–Q 2。

下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是

6．已知拆开1 mol H —H 键,1 mol N —H 键,1 mol N N ≡键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ,则2N 与2H 反应生成3NH 的热化学方程式为

7．用22H O 和24H SO 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

()2()Cu s H aq ++===22()()Cu aq H g ++ ∆H=+64.39 1kJ mol -⋅ ①

222()H O l ===222()()H O l O g + ∆H=-196.46 1kJ mol -⋅ ②

1222()()H g O g +===2()H O l ∆H=-285.8 1

kJ mol

-⋅ ③ 在24H SO 溶液中Cu 与22H O 反应的热化学方程式为

8．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol －

1、－1 411.0 kJ·mol

－1

和－1 366.8

kJ·mol －

1，则由C 2H 4(g)水化法制备C 2H 5OH(l)的热化学方程式为 9．已知下列热化学方程式：

(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －

1 (2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －1 (3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －1

则CO(g)还原FeO(s)的热化学方程式为

能量

反应物

生成物

能量

生成物

反应物

能量

生成物 反应物