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初中化学所有知识点总结一、初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4二、沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4三、初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl四、、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）五、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
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初中化学知识点总结word一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。
4. 物质的分类- 纯净物质：由单一类型的粒子组成，具有固定的组成和性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同类型的粒子组成，其组成和性质可能随比例变化。
5. 物质的性质- 物理性质：不涉及化学变化的物质性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：涉及化学变化的物质性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：具有氢离子（H+）的溶液，具有酸性。
- 碱：具有氢氧根离子（OH-）的溶液，具有碱性。
- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）组成的化合物。
3. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不具有良好的导电性和导热性，易碎。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
5. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为温度降低。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯、天平、PH试纸等。
- 使用方法：熟悉各种器材的用途和正确的操作方法。
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初中化学常见知识点初中化学常见知识点笔记1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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初中化学知识点总结doc一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新的物质。
2. 化学反应方程式：用化学符号表示化学反应的方程式。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质与氧结合或释放氧。
5. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
三、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 主族元素：周期表中，第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中，第3族至第12族的元素。
4. 镧系元素和锕系元素：周期表中的两个内嵌列，包含15个镧系元素和15个锕系元素。
四、常见物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
4. 氧化还原性：物质在化学反应中获得或失去电子的能力。
五、实验基本操作1. 实验仪器：熟悉各种化学实验仪器的名称、用途和使用方法。
2. 实验安全：了解实验室安全规则，正确处理化学品和废弃物。
3. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热、过滤、蒸发等。
4. 实验记录：准确记录实验过程和结果，撰写实验报告。
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（完整word版）初中化学知识点总结大全,推荐文档初中知识点总结：一、单位换算：长度的国际单位是米（m）1米(m)=1000毫米(mm)=1000×1000微米(μm)=1000×1000×1000纳米(nm)质量的国际单位是千克（kg）1吨(t)=1000千克(kg)=1000×1000克(g)=1000×1000×1000毫克(mg)二、刻度尺估读：（4.19-1.00=3.19cm 估读就是读数读到最小刻度的下一位，上图最小刻度是0.1cm，所以估读到0.01cm）三、物理变化和化学变化：1、物理变化：未生成新物质的变化。
2、化学变化：生成新物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：发生化学变化才表现出来的物质性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
四、水的三态变化：1、有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。
2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。
3、水的熔点是0℃，沸点是100℃。
五、水是常用的溶剂：1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。
（理解）①溶剂：能溶解其他物质的物质（理解）；②溶质：被溶解的物质（理解）；③饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（理解）；④不饱和溶液：一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液（理解）。
⑤物质在水里的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（如20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。
⑥溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比值。
六、水的组成：1、电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
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有机物+。
2（:置:换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）③酸+碱=盐+水例：（复分解反应）④酸+盐=新酸+新盐例：（复分解反应）基础知识一、常见方程式：1、的化学性质：（1）与非金属单质的反应：红磷的燃烧：4P+5O2====2P2O5硫磺的燃烧：S+O2===SO2氢气的燃烧：2H2+O2=^l2H2O碳的燃烧：C+O2=^CO2（2）与金属的反应：镁条燃烧：2Mg+O2=^2MgO 铁丝燃烧：3Fe+2O2===^=Fe3O4铜在空气中加热：2C U+O2=^2C U O钥的燃烧：4A1+3O2=^2A12O3（3）与某些化合物的反应：煤气的燃烧：2CO+O2==2CO2天然气的燃烧：CH4+2O2=^icO2+2H2O 酒精的燃烧：C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O2、CO2的化学性质：与水反应：CO2+H2O=H2CO3与碱反应：CO2+Ca（OH）2==CaCO3 I +H20CO2+2NaOH==Na2CO34-H2O转化为CO： CO2+C====2CO 参与光合作用：CO2+H2O -3、酸、碱、盐的化学性质：（1）酸的化学性质：%1酸+活泼金属=二盐+氢气例：Fe+2HCl==FeCl2+He t 2A1+6HC1==2A1C13+3H? t%1酸+金属氧化物=盐+水例：%1碱+酸=盐+水%1碱+盐=新碱+新盐例：（3）盐的化学性质：%1盐+金属=新盐+新金属例：%1盐+酸=新盐+新酸%1盐+碱=新盐+新碱%1拙+盐二二新拙+新盐例：补：复分解反应的实质(11个离子方程式):%1Cl「+Ag*==AgCl I%1Ba2f+S0?==BaS0i I%1B曜+C(V-=BaC03 I%1C/'+aV—Cag I%12H*+CO32-==CaCO3 I%1H++0H==H2%1NH；+OH'==NH3t +H2O%1C U2++20H==C U(OH)21%1Mg2f+2OH ==Mg(0H)2l%1Fe"+30H =Fe(0H)3 IA Al3++3OH==Al(OH)3l 4、重要的制法：MnO2（1） O2的实验室制法:2助2==2助+02 t 工业制法是物理变化：（2） CO?的实验室制法：CaC03+2HCl==CaCL+H20+C02 f高温工业制法：CaC03===Ca0+C02 t（3）工业制烧碱：Na2C03+2Ca （OH） 2==CaC03I+2NaOII（2）碱的化学性质：%1碱+非金属氧化物二二盐+水（不属于任何类型）例：5、其他反应：（1）水的电解：2H?O耍feH? t +02 t （2）工业炼铁：【'‘疽|赤铁矿炼快：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 冏温磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（3）NaHCO3的分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 t 二、常见的俗名、主要成分及一•些常识: （1）俗名：化学式 俗名CaO 生石灰Ca （OH ）2 熟石灰或消石灰NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 Na 2CO 3 纯碱或苏打 NaHCOs 小苏打或酸式碳酸钠 CH4甲烷C 2H 5OH 酒精CuSO. - 5H.0胆矶、蓝矶硫酸铜晶体（2）—些物质的主要成分：主要成分 物质名称CaCC )3石灰石或大理石Ca(OH)2石灰水或石灰浆 NaOH 和 CaO 碱石灰Fe 2O3 铁锈 NaCl 食盐 Mg(OH)2 水垢 CH4 天然气 CO煤气 HC1盐酸溶解度及溶解度曲线中常用的规律:X100%（3）黄色固体（1种）S 2、 溶液的颜色：（1） 蓝色溶液中含c 『+ （2） 黄色溶液中含Fe 3* （3） 绿色溶液中含Fe?* 3、 沉淀的颜色：< 1 ）白色沉淀：CaCO 3 BaCO 3 Mg （OH ）2Al （OH ）3AgClBaSO 4 难溶于稀硝酸的是：AgCIBaSO 4 （2）蓝色沉淀：C U （OH ）2 （3）红褐色沉淀：Fe （OH ）3匹I 、需记忆的口诀：（1） 常见元素的化合价口诀：（2） 常见原子团及其化合价口诀：硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根车安根化合价口诀：-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根，还有-3磷酸根， 只有+1是铉根（3） 物质的溶解性表：（3）其它常识：相对分子质量最小的物质：H 2 相对分子质量最小的氧化物：H 20 最常用的溶剂：H 20常用的建筑材料：盐：Cag 、碱Mg （OH ）2 改度酸性土壤的碱：Ca （OH ）2、氧化物CaO 常用的食品干燥剂：CaO 常用的调味品：NaCl地壳中含量居前五位的元素：OSiAIFeCa 人体中含量最多的元素0 金属元素Ca 宇宙中含量最多的元素:H海水中含量最多的离子：Na+金属离子C 「 海水中含量最多的元素：O 三、常见的颜色：1、固体的颜色：（1） 黑色固体（5种）Fe 3O 4 CuO Fe 粉 C MnO 2（2） 红色固体（3种）Fe2（）3 Cu 红P（4）%1 析出晶体后的剩余溶液一•定是饱和溶液 %1 同--温度下，一种物质的所有饱和溶液浓度 相等 %1 对饱和溶液而言，改变温度时，若溶解度减小，则原饱和溶液会析出晶体： 若溶解度增大，则原饱和溶液会变为不饱和溶 液，溶质、溶剂、溶液、浓度四个方面均不变。
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初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就
二、常见的化学图标
1.一些与燃烧和爆炸有关的图标
2.常用危险化学品标志
3.生活中常见的其他标识
三、初中化学易错汉字 (加点字易错 )
1.仪器名称
锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙
橡胶塞砝码镊子坩埚钳
2.物质名称
木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰
石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维
合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞
金刚石汞维生素澄清石灰水
3.其他
混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应
融化熔化熔点熔融蓝色吸附
冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂
制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂
质量守恒定律
四、初中化学必背元素及其符号
1.前二十号元素
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
H He Li Be B C N O F Ne
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.补充元素 14 种
锰铁锌银钡汞铜锡铅铂
Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt
金碘溴钛
Au I Br Ti
五、常见离子符号
名称符号名称符号名称符号名称符号
钠离子Na ＋铝离子Al3 ＋银离子Ag ＋铵根离子NH4 ＋钙离子Ca2 ＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH －钡离子Ba2 ＋亚铁离子Fe2 ＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3 －铜离子Cu2 ＋铁离子Fe3 ＋氧离子O2 －硫酸根离子SO42 －
镁离子Mg2 ＋锌离子Zn2 ＋硫离子S2－碳酸根离子CO32 －
六、常见物质名称及化学式
1.单质
名称符号名称符号名称符号名称符号
氢气H2氦气He硫黄S铁Fe
氧气O2氖气Ne红磷P铜Cu
氮气N2氩气Ar镁Mg铝Al
氯气Cl2金刚石C锌Zn银Ag
2.氧化物
名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO水H2O氧化铝Al2O3氧化铁Fe2O3二氧化碳CO2过氧化氢H2O2氧化铜CuO氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化镁MgO二氧化锰MnO2 3.酸、碱、盐
名称符号名称符号名称符号名称符号
盐酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3
氢氧化钠NaOH氢氧
化钾
KOH氢氧
化钙
Ca(OH)2氢氧
化镁
Mg(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2氢氧
化铝
Al(OH)3氢氧
化铁
Fe(OH)3氢氧
化铜
Cu(OH)2
氯化钠NaCl氯化
钙
CaCl2氯化
镁
MgCl2氯化
锌
ZnCl2
氯化钾KCl氯化
铁
FeCl3氯化
亚铁
FeCl2氯化
铜
CuCl2
氯化铝AlCl3氯化
钡
BaCl2氯化
银
AgCl
硫酸铝Al2(SO4)3硫酸
亚铁
FeSO4硫酸
铁
Fe2(SO4)3硫酸
铜
CuSO4
硫酸钠Na2SO4硫酸
钾
K2SO4硫酸
锌
ZnSO4硫酸
镁
MgSO4
硝酸钾KNO3硝酸
铜
Cu(NO3)2硝酸
银
AgNO3硝酸
铁
Fe(NO3)3
硝酸NH4NO3氯化NH4Cl硫酸(NH4)2SO4碳酸(NH4)2
铵铵铵铵CO3
碳酸Na2CO3碳酸NaHCO3碳酸K2CO3碳酸CaCO3
钠氢钠钾钙
碳酸BaCO3碳酸NH4HCO3氯酸KClO3高锰KMnO4
钡氢铵钾酸钾
锰酸K2MnO4
钾
4.其他化合物
氨气NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6
七、化合价
1.常见元素的化合价口诀
2.常见原子团的化合价口诀
负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
八、化学符号周围数字的含义
九、微粒构成物质
1.构成物质的微粒
三、水的净化硬水和软水
(1)水的净化流程及方法
①沉降：加入絮凝剂 (如明矾等 )使其形成大颗粒进行沉降；
②过滤：除去水中的不溶性杂质；
③吸附：加入吸附剂 (如活性炭等 )，除去水中的色素和异味；
④杀菌消毒：加入杀菌剂(如漂白粉等 )，杀灭水中的细菌等微生物；
⑤蒸馏：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。
【特别提醒】 a.自然界的水为混合物； b. 蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程中蒸馏的净化程度最高； c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。
(2)硬水和软水
3.初中化学 5 个优先反应原则
①初中化学优先反应原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如：
将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
②初中化学优先反应原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
先： Fe＋ 2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2后：Fe＋Cu(NO3)2=== Cu＋
Fe(NO3)2
③初中化学优先反应原则之三：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
如：将稀
盐酸逐滴滴加到NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl
＋ NaOH=== NaCl＋H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为
NaOH 已被完全消耗，发生反应2HCl ＋ Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(后)，此反应有气泡产生。
④初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32 －、 SO42
－和 Cl－，应优先检验 CO32 －，之后检验 SO42 －，最后检验 Cl－。
具体方法
为：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气
体，则证明含有CO32 － (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝
酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42 －(注意此步不
能加入氯化钡溶液 )。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白
色沉淀，则证明含有Cl －。
相关反应：
Na2CO3 ＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2 ＋ Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3 ＋NaCl=== AgCl↓
＋NaNO3
⑤初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化
铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。
相关反应：
CuO ＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(先)溶液变蓝
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4析出红色固体
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(后)有气泡产生。