高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)

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高三化学计算题例题

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高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分

一、基础计算

1.物质的量与微粒数的计算：

（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

2.物质的量与质量的计算

(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

3.物质的量与体积的计算

(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

二、综合计算

4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )

A.分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）

①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4

A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③

9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）

A.18 g水中含有电子数为10NA

B.16 g氧气所含原子数为NA

C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA

D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）

A.密度比为4:11

B.分子数之比为4:11

C.体积比为11:4

D.物质的量之比为11:4

11.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9

三、常见判断

13.下列说法正确的是（）

A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数

B.1mol氢的质量是2g

C.氯化钠分子的摩尔质量是58.5g

D.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子

14.下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol气体的体积约为22.4L

C.1mol氖气和1mol氧气的体积相同

D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L

E. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数

附：参考答案和解析

一、基础计算

1.物质的量与微粒数的计算：

（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以0.5 mol H2中的氢分子数约为

N(H2)=n(H2)·NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

【解析】1mol任何微粒的集合体中都约含有6.02×1023个微粒，所以9.03×1023个铁原子的物质的量为n(Fe)=N(Fe)÷NA=9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol

2.物质的量与质量的计算

(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，所以0.25 mol CaCO3的质量为

m(CaCO3)=n(CaCO3)·M(CaCO3)=0.25mol×100g·mol-1=25g

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

【解析】当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。则H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1，所以9.8 g 的物质的量为

n(H2SO4)=m(H2SO4)÷M(H2SO4)=9.8g÷(98g·mol-1)=0.1mol.

3.物质的量与体积的计算

(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以0.116mol氦气的体积为

V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4L·mol-1=2.60L.

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,所以11.2 LCO2的物质的量为

n(CO2)=V(CO2)÷Vm=11.2L÷(22.4L·mol-1)=0.5mol

由以上可见，物质的量能够将宏观的物质与其所含的微粒数联系起来。

物质的量也能够作为桥梁将宏观物质之间的各种量联系起来。

二、综合计算

4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

【解析】初中所学联系物质的质量与体积的物理量是密度，但是不同的物质密度不同且数据很繁琐，不容易记忆，而且气体的密度随温度、压强变化较大，计算很不方便。物质的量在这里起到了桥梁的作用，能够将质量和体积联系起来，使计算变的容易。

首先求氦气的物质的量：n(He)=m(He)÷M(He)=0.464g÷(4 g·mol-1)=0.116 mol.

再求其体积：V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4 L·mo l-1=2.60L.

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

【解析】先由CO2的微粒数求出其物质的量，再计算其质量。最后计算相同质量的H2的物质的量。n(CO2)＝N(CO2)÷NA=1 mol，其质量m(CO2)=n(CO2)·M(CO2)=44 g，相同质量的H2的物质的量n(H2)＝44g÷2g·mol-1＝22 mol。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

【解析】每个Na2CO3中含3个O，则O的个数为Na2CO3的3倍，则O的物质的量也是Na2CO3的物质的量的3倍。同理Na2SO4中O的物质的量为Na2SO4的物质的量的4倍。

4 mol Na2CO3含氧原子数为：N(O)=4mol×3×6.02×1023，所以含相同氧原子数的 Na2SO4的物质的量为：

n( Na2SO4)=(4mol×3×6.02×1023)÷4÷6.02×1023=3mol。