山东省师大附中2019届高三化学第五次模拟考试试题

山东师大附中2016级高三第五次模拟考试

化学试题

本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第I 卷 (选择题，共42分)

选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列对有关文献的理解错误的是

A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe 2O 3转化为其他铁的氧化物

B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO 2

C 、《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D.《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾

2．下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）

88A ．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B ．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C ．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br 2的量：甲>乙

D ．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋

＋2H 2O

B ．NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－

C ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O

D ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－===CaCO 3↓＋H 2O

5．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A

B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 N A

C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1 N A

D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子

6．俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A．该有机物的分子式为C8H8O3

B．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2

7.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是( )

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

8．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是（）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C．R是金属元素

D．R的气态氢化物不能在氧气中燃烧

9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

10．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

．．．

A ．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH＝－282.9 kJ·molˉ1

B ．相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O 2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量

C ．由C →CO 的热化学方程式2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·molˉ1

D ．CO 2(g)分解为C(s)和O 2(g)是吸热反应

12．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li ＋FeS===Fe ＋Li 2S ，LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质，用

该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A ．电极Y 应为Li

B ．电解过程中，b 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小

C ．X 极反应式为FeS ＋2Li ＋＋2e －===Fe ＋Li 2S

D ．若将图中阳离子膜去掉，将a 、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变

13．NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO 2

气体制NaClO 2的工艺流程如下：

已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2·3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2。 下列说法不正确．．．

的是 A ．吸收器中生成NaClO 2的离子方程式：2ClO 2＋2OH ˉ＋H 2O 22ClO2ˉ＋O 2＋2H 2O

B ．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C ．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D ．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO 2，使其被充分吸收

14．常温时，改变饱和氯水的pH ，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。

下列叙述不正确的是