高中化学卤族元素专题复习(专题训练)

卤族元素性质总结

1.卤族元素简称卤素，位于元素周期表的第VII A族（第17纵列），最外层电子数均为7，在元素周期表的第2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85等。

2.卤素单质的物理性质：

（1）物理性质的相似性：①卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；②都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度都比较大。

（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色由浅变深；②在常温下状态由气态、液态到固态；③熔沸点逐渐升高；④密度逐渐增大；⑤溶解性逐渐减小；⑥毒性、腐蚀性逐渐减弱，氟单质的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。（3）物理性质的特性：①溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；②碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液（生成I3-）；③氯气难溶于饱和氯化钠溶液；④砹和Uus具有放射性。

卤素单质的物理性质一览表

F2Cl2Br2I2At2常温下状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色固体物态变化易液化易液化易挥发易升华未知密度0.0016 g/mL0.0032 g/mL 3.12g/mL 4.94 g/mL未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大———————————————

→

熔点-219.7 ℃-101.5 ℃-7.2 ℃113.7 ℃未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大———————————————

→

沸点-188.1 ℃-34.0 ℃58.8 ℃185.2 ℃未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大———————————————

→

3.卤素单质的化学性质：

（1）化学性质的相似性：①最外层均有7个电子；②单质均为双原子分子，形成非极性共价键；③在化学反应中易得电子，作氧化剂；④与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

（2）化学性质的递变性：随着原子序数的递增，①电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小；②氧化性逐渐减弱，金属性逐渐增强，对应的阴离子的还原性逐渐增强，对应的阴离子的氧化性性逐渐增强。

4.比较元素非金属性强弱的方法：

（1）与氢气化合的难易程度：越易化合，非金属性越强，如F2和H2在暗处即可反应，且容易发生爆炸，而Cl2和H2在的反应需要在光照或点燃的条件下进行，所以F的非金属性强于Cl；

（2）气态氢化物的稳定性：氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，所以稳定性有

HF>HCl>HBr>HI；

（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，对应元素的非金属性越强；

（4）置换反应：非金属性强的物质置换出非金属性弱的物质；注意：HBr 、HI 有还原性，HBr 、HI 不可用浓硫酸制取。

5.卤素的含氧酸：

氟的含氧酸

氯的含氧酸溴的含氧酸碘的含氧酸

HXO HFO （氧为0

价）

HClO HBrO HIO HXO 2HClO 2HBrO 2HIO 2HXO 3HClO 3HBrO 3HIO 3HXO 4HClO 4

HBrO 4

HIO 4

其他

H 7I 5O 14、H 5IO 6

注意：（1）一般认为F 没有含氧酸存在（HFO 最近才被发现，中学阶段暂当不存在）；（2）氯的含氧酸有HClO 4（高氯酸）、HClO 3（氯酸）、HClO 2（亚氯酸）、HClO （次氯酸），它们的氧化性依次增强，酸性依次减弱。

6.卤素单质X 2（X=F 、Cl 、Br 、I ）可与金属单质、非金属单质、H 2O 、碱等发生化学反应：

（1）卤素单质与金属单质的反应：如Cu + C12CuCl 2，铜在含有氯气的集气瓶中剧烈燃

点燃

→烧，生产棕黄色的烟，一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末，向集气瓶内加入少

量蒸馏水，溶液变成蓝色。2Fe+3Cl 22FeCl 3，该反应只能生成FeCl 3，不能生成FeCl 2. 变点燃

→价金属如Cu 、Fe ，与氯气反应时呈现高价态，分别生成CuCl 2、FeCl 3．

注意：物质的燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧，如金属铜、氢气在氯气中的燃烧等。

（2）卤素单质与非金属单质的反应：①与H 2的反应，H 2

+X 22HX ，如H 2

点燃

→+Cl 22HCl ；②2P+3Cl 2(少量) 点燃

→2PCl 3（液态）；2P+5Cl 2(过量) 点燃

→2PCl 5（固态）；点燃

→（3）卤素单质与H 2O 的反应：X 2+H 2O ⇌HX+HXO （F 除外），如Cl 2+H 2O ⇌H Cl +H Cl O ；所以新制氯水中含有的分子有C12、HClO 、H 2O ，含有的离子有H ＋、Cl －、ClO －和OH －；久置的氯水中含有的分子有H 2O ，含有的离子有H ＋、Cl －、和OH －.

注意：在酸性条件下，可以发生如下歧化反应：5X -+XO 3-+6H +3X 2+3H 2O −→−（4）卤素单质与碱的反应：X 2 + 2Ca(OH)2 Ca(XO)2 ＋CaX 2 + 2H 2O （F 除外）

−→−如2Cl 2 + 2Ca(OH)2 Ca(C1O)2 ＋CaCl 2 + 2H 2O ，C12 + 2NaOH NaCl + NaClO +

−→−−→−H 2O ；

7.卤化银AgX （X=F 、Cl 、Br 、I ）的性质：

AgF AgCl AgBr AgI 颜色

白色

白色

浅黄色

黄色