河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综化学试题

难度：0.65 组卷：1427 题型：单选题 更新：2020/2/12
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2 . 某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
难度：0.65 组卷：389 题型：综合题 更新：2020/2/12
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11 . 钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题： (1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。 (2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。 (3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝 酸。原配合物中络离子形状为正八面体。 ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。 ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为______ _____。 (4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参
河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：357 上传日期：2020/1/16
1 . 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时
7ห้องสมุดไป่ตู้6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
9.6
3.7
5.4
11.1
回答下列问题： (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m ，则该物质中铁元素的化合价为________。
A．元素甲的原子结构示意图为 B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D．推测乙可以用作半导体材料
难度：0.85 组卷：199 题型：单选题 更新：2020/2/12
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8 . 过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常 温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质： (1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B) 方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2⇌ CaO2 (s) + 2H2O 方法B CaCl2 (s) + H2O2⇌ CaO2 (s) + 2HCl 方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是___________(填化学式) 如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。 (2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设 计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：
用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。 ②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。
H2O2 %
30%
25%
20%
15%
10%
5%
产率
60.40
62.42
64.54
63.20
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B D．将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
难度：0.85 组卷：304 题型：单选题 更新：2020/2/12
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。 ②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________________ _________。
(3)工业上可采用CH3OH
CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。 ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数
b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
难度：0.65 组卷：428 题型：工业流程 更新：2020/2/12
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。 (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。
共价键
C—O
H—O
N—H
C—N
C—H
键能/kJ·mol－1
351
463
393
293
414
则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
63.10
62.40
温度(℃)
50
40
30
20
10
0
产率
43.24
52.80
64.54
63.80
60.45
52.40
难度：0.4 组卷：209 题型：实验题 更新：2020/2/12
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9 . 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
难度：0.85 组卷：383 题型：单选题 更新：2020/2/12
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7 . 2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元 素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
下列有关说法中正确的是( ) A．反应I是放热反应 B．1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 C．c>0 D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。
难度：0.85 组卷：255 题型：单选题 更新：2020/2/12
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10 . 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的 敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
①试剂B的作用是____________________。 ②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反 应的化学方程式为：______________________________。 ③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。 (3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：
过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式： 方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1 方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1 由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
难度：0.85 组卷：323 题型：单选题 更新：2020/2/12
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3 . 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中 C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
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5 . 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 电离平衡常数(25 ℃)
HA Ka＝1.7×10-6
H2B Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8
则下列有关说法正确的是( ) A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
难度：0.65 组卷：98 题型：单选题 更新：2020/3/13
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4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理 如下： 反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) ∆H1＝a kJ/mol 反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) ∆H2＝-b kJ/mol (b>0) 总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g) ∆H3＝ c kJ/mol
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程 式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显 酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶
液的体积19.00 mL。
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6 . 利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪 便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是( )
A．a电极是负极，b电极是正极 B．负极区发生的反应是2NH3- 6e－=N2+6H+ C．正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子 D．电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极