氯气及其化合物汇总

三、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸
(1)不稳定性:_2_H_C_l_O__=光_=_照=_=__2_H_C_l_+_O_2_↑_______
氯水须现用现配,保存在_棕__色__瓶__中,置于冷暗处。 (2)强氧化性: ①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性: NaClO溶液中通少量CO2,化学方程式为 _2_N_a_C_l_O_+_C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l_O______。
(3)HClO的氧化性: ①在解释漂白性、杀菌消毒时,体现的是HClO的氧化性。 ②向氯水中滴加紫色石蕊试液,先变红(H+作用的结果),后褪色 (HClO作用的结果)。
3.Cl2+H2O
HCl+HClO平衡移动的应用
向氯水中 加入的物质
浓度变化
平衡移 动的方向
应用
可溶性 氯化物
c(Cl-)增大 c(HClO)减
___2_H_C_l_O_=_光=_照=_=__2_H_C_l_+_O_2↑_____。
四、氯气的制法
1.实验室制法:
(1)反应原理:
__M_n_O_2_+_4_H_C_l_(_浓__)__=_=△_=_=__M_n_C_l_2_+_C_l_2↑__+_2_H_2_O___。
(2)浓盐酸表现的性质:__还__原__性__和__酸__性__。
2.Ca(ClO)2的性质 (1)Ca(ClO)2是_漂__白__粉__的有效成分,其漂白的原理是生成了 _H_C_l_O_(填“化学式”);
(2)Ca(ClO)2水解显_碱__性;其水解的离子方程式为: ___C_l_O_-+_H_2_O______H_C_l_O_+_O_H_-___;
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式:
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3.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。( √ ) 【分析】NO2、O3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。 4.实验室制取Cl2时收集过程中,既能使用向上排空气法,也可使 用排水法。 (× )
【分析】Cl2的收集可以用向上排空气法,但Cl2易溶于水,故不能 用排水法收集,但可以用排饱和食盐水的方法收集。
苍白 爆炸
白雾 白雾
(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应 离子方程式为__C_l_2_+_H_2O_______H_+_+_C_l_-_+_H_C_l_O__。
(4)与碱反应:与NaOH溶液反应 离子方程式为__C_l_2_+_2_O_H_-=_=_=_=_C_l_-_+_C_l_O_-_+_H_2O____。
2.工业制法。
化学方程式为
___2_N_a_C_l_+_2_H_2O___=通_=_=电_=__2_N_a_O_H_+_H_2_↑__+_C_l_2_↑____。
【思考辨析】 1.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。( √ ) 【分析】石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合 价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。 2.氯水呈酸性,可用pH试纸测定氯水的pH。 ( × ) 【分析】不能用pH试纸测定,因为氯水中的HClO能将pH试纸漂 白。
第2 节 氯及其化合物
一、研究物质性质的基本程序
__观__察___物质的外观
_预__测__物质的性质
通过
_化__学__实__验__来验证和探究预测的性质
通过对现象的分析、
探讨、归纳、概述得出物质的性质结论。
二、氯气的性质及应用
1.物理性质
颜色、状态
气味
密度
水溶性 毒性
_黄__绿__色气体 刺激性气味 比空气_大__ 能溶于水 _有__毒__
(5)与还原性无机化合物反应: ①与碘化钾溶液反应:__C_l_2_+_2_K_I_=_=_=_=_2_K_C_l_+_I_2 ___。
②与SO2水溶液反应: __C_l_2_+_S_O_2+_2_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4+_2_H_C_l_____。
③与FeCl2溶液反应: 离子方程式为__C_l_2_+_2_F_e_2_+=_=_=_=_2_F_e_3_+_+_2_C_l_- ___。
2.化学性质
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:__2_F_e_+_3_C_l_2_=点_=_燃=_=_2_F_e_C_l_3_。 ②与铜反应:__C_u_+_C_l_2 _=点_=_燃=_=__C_u_C_l_2__。
(2)与非金属反应:
与H2反应:___H_2+_C_l_2点_=_燃_=_或=_=光_=_照=__2_H_C_l_,
①漂白粉的制备原理 ___2_C_l_2+_2_C_a_(__O_H_)2_=_=_=_=_C_a_C_l_2_+_C_a_(_C_l_O_)_2+_2_H_2_O__;
②漂白粉的失效原因 ___C_a_(_C_l_O_)_2_+_H_2_O_+_C_O_2=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_H_C_l_O___,
小
左移
①用饱和食盐水除 Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法 收集Cl2
向氯水中 加入的 物质
盐酸
NaOH
光照
碳酸钙
浓度变化
c(H+)和 c(Cl-)增
大 c(H+)减
小 c(HClO)
减小 c(HClO)
增大
平衡 移动的
方向
左移
右移
右移
右移
应用
洁厕剂和“84”消毒液 不宜混用
考点 1 氯水的成分及性质
1.氯水成分的确定
氯水中存在以下三个平衡关系:
(1)Cl2+H2O (2)HClO
HCl+HClO H++ClO-
(3)H2O
H++OH-
根据以上三个平衡可知,氯水中存在三种分子,四种离子:
2.氯水性质的多重性 氯水的各种成分决定了它具有多重性质: (1)Cl2的氧化性: 如:2FeCl2+Cl2====2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2);SO2+Cl2+ 2H2O====2HCl+H2SO4(SO2和Cl21∶1的混合物通入水中不再具有 漂白性) (2)HCl的酸性和Cl-的性质: ①向NaHCO3溶液中加入氯水,有气泡产生就是利用了盐酸的酸 性。 ②加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl-,现象是有白色沉淀 生成。