鲁科版高中化学选修一课件3199234.ppt
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鲁科版高中化学选修一课件1.1关注空气质量(共37张PPT)

苯
甲醛
3.吸烟——不可小看的污染 香烟烟雾中的有害物质及其危害:
1.常见的四类大气污染及其危害 (1)酸雨。 ①成因:由SO2和氮氧化物引起。 ②危害:使土壤酸化,腐蚀建筑物。 (2)光化学烟雾。 ①成因:由氮氧化物、碳氢化合物造成。 ②危害:危害人体健康,影响植物生长。
(3)臭氧层空洞。 ①成因:由氮氧化物、氟氯烃的排放引起。 ②危害:使地球上的生物受太阳紫外线伤害。 (4)温室效应加剧。 ①成因:CO2等的排放。 ②危害:使全球气候变暖。
②酸雨的防治——烟道气体脱硫
常采用的方法是石灰石—石膏法。
请写出涉及的主要反应的化学方程式: _S_O_2+_C_a_C_O_3_=_=_=_=_=_C_a_S_O_3_+_C_O_2 , _2_C_a_S_O_3+_O_2_=_=_=_=_2_C_a_S_O_4_。
(3)可吸入颗粒物与呼吸系统疾病。 ①危害 可吸入颗粒物(PM10)及其吸附的其他有毒物质,被吸入体内 会聚积在呼吸系统中,引发多种疾病。 ②防治措施
一、从空气质量报告谈起 1.解读空气质量报告
表1-1-1某城市某日的空气质量报告
(1)污染指数。 将某种污染物_浓__度__进行简化处理得出的简单数值。
(2)首要污染物。 ①污染物:主要是_S_O_2 、NO2和_可__吸__入__颗__粒__物__(_P_M_10_)_。 ②当日的首要污染物:_污__染__指__数__最__大__的污染物。 ③API:当日的_首__要__污__染__物__的__污__染__指__数__。
(3)空气质量级别。 _A_P_I_在空气污染指数分级标准中对应的级别。 (4)空气质量状况。 ①依据:_A_P_I_的__数__值__。 ②级别:优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中重度污染、 重度污染。
甲醛
3.吸烟——不可小看的污染 香烟烟雾中的有害物质及其危害:
1.常见的四类大气污染及其危害 (1)酸雨。 ①成因:由SO2和氮氧化物引起。 ②危害:使土壤酸化,腐蚀建筑物。 (2)光化学烟雾。 ①成因:由氮氧化物、碳氢化合物造成。 ②危害:危害人体健康,影响植物生长。
(3)臭氧层空洞。 ①成因:由氮氧化物、氟氯烃的排放引起。 ②危害:使地球上的生物受太阳紫外线伤害。 (4)温室效应加剧。 ①成因:CO2等的排放。 ②危害:使全球气候变暖。
②酸雨的防治——烟道气体脱硫
常采用的方法是石灰石—石膏法。
请写出涉及的主要反应的化学方程式: _S_O_2+_C_a_C_O_3_=_=_=_=_=_C_a_S_O_3_+_C_O_2 , _2_C_a_S_O_3+_O_2_=_=_=_=_2_C_a_S_O_4_。
(3)可吸入颗粒物与呼吸系统疾病。 ①危害 可吸入颗粒物(PM10)及其吸附的其他有毒物质,被吸入体内 会聚积在呼吸系统中,引发多种疾病。 ②防治措施
一、从空气质量报告谈起 1.解读空气质量报告
表1-1-1某城市某日的空气质量报告
(1)污染指数。 将某种污染物_浓__度__进行简化处理得出的简单数值。
(2)首要污染物。 ①污染物:主要是_S_O_2 、NO2和_可__吸__入__颗__粒__物__(_P_M_10_)_。 ②当日的首要污染物:_污__染__指__数__最__大__的污染物。 ③API:当日的_首__要__污__染__物__的__污__染__指__数__。
(3)空气质量级别。 _A_P_I_在空气污染指数分级标准中对应的级别。 (4)空气质量状况。 ①依据:_A_P_I_的__数__值__。 ②级别:优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中重度污染、 重度污染。
鲁科版高中化学选修一课件主题3课题1电池探秘课件

12
课程目标引航
情景思考
基础知识
重点难点
典型例题
随堂练习
知识点1
知识点2
知识点 1 原电池的工作原理 【例题 1】 实验室备有如下用品:铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3 溶液、CuCl2 溶液、ZnCl2 溶液及导线。 (1)若选用铜片、碳棒、FeCl3 溶液及导线构成原电池,画出其装置图: 判断该电池的正极材料是 ,负极材料是 ,正极反应 式 ,负极反应式 ,电池反应式 。 (2)以下装置属于原电池的是 ,并在是原电池的装置图上画出电子流 动的方向。
19
课程目标引航
情景思考
基础知识
重点难点
典型例题
随堂练习
1
2
3
4
5
3 关于如图所示装置的叙述,正确的是(
)。
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 解析:所给装置应为原电池,锌作负极,铜作正极,锌失去电子逐渐溶解,在铜片放 出氢气,电子由锌经导线流向铜,故应选 D。 答案:D
3
课程目标引航
情景思考
基础知识
重点难点
典型例题
随堂练习
汽车是人们生活中的重要交通工具,而汽车排放的尾气又是造成日益严重 的环境污染的重要原因,为此,人们急需寻找一种代用燃料。科学家经过几十年 的精心研究发现,用氢燃料电池作汽车动力无污染环境的有害成分产生,因此, 使用氢燃料电池的汽车才是名副其实的“绿色燃料”汽车。电池是将化学能转 化为电能的装置,其原理是什么?氢氧燃料电池又是如何工作的?这一课时我们 将揭开这些疑问。
4
课程目标引航
情景思考
基础知识
重点难点
1高中化学鲁科选修课件:第1章 第3节 第1课时 烃的概述和烷烃的性质

各组分的含量无关。
3.燃烧产物关系规律 (1)质量相同的烃,分子式为
CxHy,xy越大,则生成的
CO2
的量越多;若两种烃的xy相等,质量相同,则生成的 CO2
和 H2O 的量均相等。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第1课时 烃的概述和烷烃的性质
(2)碳的质量分数ω(C)相同的有机物(实验式可以相同也可以不 同),只要总质量一定,以任意比混合,完全燃烧后产生的 CO2的量总是一个定值。 (3)不同的有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的 量之比相同,则它们分子中C原子与H原子的原子个数比也相 同。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
知识聚焦
第1课时 烃的概述和烷烃的性质
【议一议】 1.烷烃、烯烃和炔烃均属于链烃,又称脂肪烃。请从结构上
分析为什么烷烃属于饱和烃,烯烃和炔烃是不饱和烃? 答案 烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为碳碳单键, 其中的碳原子皆为饱和碳原子。烯烃和炔烃分子中皆含有 不饱和碳原子,烯烃、炔烃是不饱和烃。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第1课时 烃的概述和烷烃的性质
2.烃完全燃烧耗氧量规律 (1)1 mol烃燃烧耗氧量——“等碳,1/4氢”。 1 mol 某烃 CxHy 完全燃烧的反应方程式为:CxHy+(x+ y/4)O2―点―燃→xCO2+y/2H2O,由此可知,每摩烃完全燃 烧时耗氧量为(x+y/4)。 (2)质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量最多的是含氢量 最高的;耗氧量最少的是含碳量最高的。即对于 CxHy, 质量一定时:①耗氧量最多的是xy最大的;②耗氧量最少 的是xy最小的。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
知识聚焦
第1课时 烃的概述和烷烃的性质
高中化学鲁科版选择性必修1课件第1章第2节第1课时原电池的工作原理

素能应用 典例1分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg是负极,③④中Fe是负极 B.②中Mg是正极,电极反应为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe是负极,电极反应为Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu是正极,电极反应为2H++2e-==H2↑
答案B 解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al 是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,因此Cu是负 极,A、C错误;②中正极反应为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑,B正确;④中Cu是正 极,电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-,D错误。
规律方法 (1)电极反应的书写方法。
(2)复杂电极反应的书写。
复杂电极反应=总反应-较简单一极的电极反应
如CH4酸性燃料电池中: CH4+2O2==CO2+2H2O……总反应 2O2+8H++8e-==4H2O……正极反应 CH4+2H2O-8e-==CO2+8H+……负极反应
变式训练1有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有琼脂凝胶,内 含KCl)( )
2021
第1章 第1课时 原电池的工作原理
内
01 课前篇 素养初探
容
索
02 课堂篇 素养提升
引
素 养 1.了解原电池的工作原理,从而形成模型认知的学科核心素养。 目 2.能设计简单的原电池,体现创新意识的学科核心素养。 标
课前篇 素养初探
知识铺垫 简单的锌铜原电池装置:
1.原电池装置中有电流产生,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应。 2.电子不能通过电解质溶液,溶液中依靠离子的移动来导电。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第1课时化学反应的反应热与焓变课件

并能基于该认识模型分析陌生的化学电池、
化学电源的工作原理。能利用电化学原理解释金
电解池的工作原理,设计电池或电解池,实
属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
现能量转化或物质转化。
5.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,
3.科学态度与社会责任:能分析、评价实
能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
问题2:请判断一次实验中需要测量几次温度?
提示:三次,分别为澄清石灰水的温度、白醋的温度及两者反应后所能达到
的最高温度。
问题3:该同学测定的中和反应的反应热与课本中实验所测的结果是否一样?
为什么?
提示:不一样;因为该同学所测反应热不仅包含中和反应的热量变化,还包含
了醋酸电离(醋酸属于弱酸)的热效应。
水时的反应热为 8.36(T2-T1)
kJ·mol-1。
微点拨:中和热为稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所
释放的热量。
互动探究
某同学学习了量热计的结构之后,在家自制简易量热计并测定中和反应的反
应热。步骤如下:①首先制作外筒,有塑料圆形盒、玻璃圆形盒,他选择塑料
圆形盒;②然后制作内筒,他用一次性纸杯;③他在塑料外筒内填满泡沫塑料
热与反应吸、放热没有关系。如果一个反应需要“持续不断加热”则一般
属于吸热反应,而一个反应“开始需要加热引发”,反应开始后无需“持续
加热”则一般为放热反应。
学习任务2
化学反应的内能变化与焓变
自主梳理
1.化学反应的内能变化
(1)内能的概念与影响因素。
①内能的概念:内能是 体系 内物质所含各种微观粒子的 能量 总和。
×-
=1.5 mol·L-1,B 错误;该实验提供了温度差,根据 Q=m·c·ΔT 计
化学电源的工作原理。能利用电化学原理解释金
电解池的工作原理,设计电池或电解池,实
属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
现能量转化或物质转化。
5.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,
3.科学态度与社会责任:能分析、评价实
能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
问题2:请判断一次实验中需要测量几次温度?
提示:三次,分别为澄清石灰水的温度、白醋的温度及两者反应后所能达到
的最高温度。
问题3:该同学测定的中和反应的反应热与课本中实验所测的结果是否一样?
为什么?
提示:不一样;因为该同学所测反应热不仅包含中和反应的热量变化,还包含
了醋酸电离(醋酸属于弱酸)的热效应。
水时的反应热为 8.36(T2-T1)
kJ·mol-1。
微点拨:中和热为稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所
释放的热量。
互动探究
某同学学习了量热计的结构之后,在家自制简易量热计并测定中和反应的反
应热。步骤如下:①首先制作外筒,有塑料圆形盒、玻璃圆形盒,他选择塑料
圆形盒;②然后制作内筒,他用一次性纸杯;③他在塑料外筒内填满泡沫塑料
热与反应吸、放热没有关系。如果一个反应需要“持续不断加热”则一般
属于吸热反应,而一个反应“开始需要加热引发”,反应开始后无需“持续
加热”则一般为放热反应。
学习任务2
化学反应的内能变化与焓变
自主梳理
1.化学反应的内能变化
(1)内能的概念与影响因素。
①内能的概念:内能是 体系 内物质所含各种微观粒子的 能量 总和。
×-
=1.5 mol·L-1,B 错误;该实验提供了温度差,根据 Q=m·c·ΔT 计
鲁科版高中化学选修1(化学与生活)全套优质课件【完整版】

4、可吸入颗粒物与呼吸系统疾病 ——可引发多种呼吸系统疾病(SARS) PM10的来源:工业烟尘和灰尘 治理措施:① ② ③
三、 室内空气污染不可忽视
1、 室内空气污染的主要来源: A、建筑物自身 B、室内装饰材料 C、人为活动 D、室外
2、 厨房
⑴ 煤、煤气、液化气燃烧产生的:
污
染 物
CO、CO2、SO2、NO x
2.硬水软化及方法
除去或减少天然水中的Ca2+、Mg2+等的过程,叫做硬水的软化。常用的硬水软
化方法有加热法、药剂法和离子交换法等。
(1)加热法:当硬水中钙、镁离子以Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2的形式存在时,可以 通过煮沸使钙、镁离子转化为碳酸盐沉淀。
用加热法可软化暂时硬水,其反应原理为Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O。
CaCO3↓+CO2↑+H2O、
目标导航 预习导引 一 二 三 四
(2)药剂法:向水中加入适当的化学药剂使钙、镁离子以沉淀的形式从水中分
离出来的方法,常用的化学药剂有生石灰或纯碱等。
(3)离子交换法:硬水中钙、镁离子可以通过离子交换剂将其软化。通常用到
的离子交换剂为阳离子交换剂。反应为2NaR+Ca2+
鲁教版高中选修1 (化学与生活)
化学
全册优质课课件
人教版七年级上册
地理 第一章 打开物理世界的大门
关注空气质量
第1节 质量
全册精品课件
2004年中央电视台首届全国漫画大赛作品 思考:请指出漫画要表达的思想?
固体废弃物污染
水体污染
大气及固体 废气物污染
酸雨蔓延
鲁科版高中化学选修第一章课件解析

为了使实验结果准确,常进行2-3组实验,取测 量所得数据的平均值作为计算依据。
次
起始温度t/ºc
终止温度温度差
数 盐酸 氢氧化钠 平均值 t/ºc
t/ºc
1
23.5
23.2
23.4
26.5
3.1
2
22.0 22.4
22.2 25.4 3.2
3 25.0 25.4 25.2 28.2 3.0
Q =-C0m (t2-t1)
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的
中和热数值__偏___小____(填“偏大”“偏小”“无影
响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,
所放出的热量 不等 (填“相等”“不相 等”),所求中和热__相__等______
反应热数据来源: 实验测量和理论计算
Q=生成物能量-反应物能量
=反应物的键能-生成物的键能
能 量
反应物Biblioteka 能 量生成物放热
Q<0
吸热
Q>0
生成物 反应过程
放热反应: Q<0 吸热反应: Q>0
反应物 反应过程
三、反应热的来源-实验方法测定 中和热及中和热的测定
所需仪器与试剂:
大烧杯(500 mL)、 小烧杯(100 mL) 温度计、 量筒(50 mL)两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板(中心 有两个小孔)、 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液
若我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3, 且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/(g·℃)
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= 0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
1高中化学鲁科选修课件:第章 第1节 第1课时 有机化学反应的主要类型

四种反应的是
()
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难点突破
第1课时 有机化学反应的主要类型
答案 A 解析 B的分子结构中只有—OH,不能发生还原反应和加成 反应;C的分子结构中既没有—OH,也没有—COOH,故不 能发生酯化反应;D的分子结构中有—CHO,可以发生还 原、加成反应,有—OH,可以发生酯化反应,但是与—OH 相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,不能发生消去反 应;A的分子结构中有—CHO,可以发生还原、加成反应, 有—OH,可以发生消去、酯化反应。
高知中识化聚学·焦选修5·鲁科版
第1课时 有机化学反应的主要类型
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第1节 有机化学反应类型
第1课时 有机化学反应的主要类型
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第1课时 有机化学反应的主要类型
[目标导航] 1.能根据有机化合物的组成结构特点,认识加 成、取代和消去反应。2.能从增(减)氧、减(增)氢的角度认识 氧化、还原反应。3.能够从试剂、条件、产物等不同角度判 断有机反应类型。
还原反应。
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知识聚焦
第1课时 有机化学反应的主要类型
3.氧化反应、还原反应的主要类型有哪些?
答案 (1)氧化反应的主要类型:
①烃或烃的含氧衍生物在空气或氧气中燃烧。
②烃或烃的含氧衍生物在催化剂存在时被氧气氧化。
③有机物被某些非O2的氧化剂氧化。包括:
能被酸性KMnO4溶液氧化的是含
。
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知识聚焦
第1课时 有机化学反应的主要类型
3.消去反应的实质和规律各是什么? 答案 (1)实质:官能团(—X或—OH)与连接该官能团的碳 原子的相邻碳上的氢原子(即βH)结合成小分子(HX或H2O) 而脱去,这两个碳原子再相互结合成一个共价键,从而形 成碳碳双键或叁键。 (2)规律:①分子中至少有两个相邻碳原子。如甲烷的卤代 物(CH3X,CH2X2,CHX3,CX4)、甲醇等均不能发生消 去反应。 ②必须含有βH,否则也不能发生消去反应。如:
高中化学选修一(课件+练习 鲁科版):主题三 合理利用

B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 栏
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶
目 链
液
接
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液 解析:由电池反应式知铁做负极,正极是不如铁活泼
的金属或非金属,电解质溶液为含Fe3+的溶液,故选A。
答案:A
►变式训练 2.在右图所示的原电池中,下列说法正确的是(A) A.铜极上有气泡产生 B.Zn为正极,铜为负极 C.负极反应:2H+ + 2e-=== H2↑ D.该装置将电能转变为化学能
知识点二 原电池正负极的判断
1.由组成电极的材料判断,一般是活泼性较强的金 属为负极,活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断,电流是由正极流 向负极,电子是由负极流向正极。
3.根据原电池内离子的定向移动判断,在原电池 的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
(3)形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
3.原电池的工作原理(以铜锌电池为例)。
(1)工作原理。
锌片失去电子,电子经导线流向铜片,溶液中的H+从
铜片上得到电子被还原成氢原子,继而结合成氢分子在铜
栏 目
片上放出。
链 接
(2)电极名称。
负极:电子流出的电极(发生氧化反应的一极);
正极:电子流入的电极(发生还原反应的一极)。
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如 右,下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极 C.该电池的总反应为2H2+O2===2H2O D.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
高中化学鲁科版选修一食物中的营养素课件25页25张

精编优质课PPT高中化学鲁科版 选修一 2.1食物中的营养素 课件(25张PPT)(共25张PPT)(获奖课 件推荐 下载)
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必需脂肪酸:
研究证明,饮食中最好选择水解产物富含不饱和高级脂肪酸,特别 是必需脂肪酸的植物油。 人体必需脂肪酸:亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸。 亚油酸(人体不能合成)很重要,有了它在人体内就能合成花生四 烯酸,缺乏亚油酸会导致身体发育不良,人们还常用亚油酸治疗高 血脂症和动脉硬化等。
每克脂肪在人体内氧化产生约37.7KJ的热量,是等量的蛋 白质或糖类物质产生的热量的2倍多。一般来讲人体所需 热量的10%-20%是由油脂提供的。
精编优质课PPT高中化学鲁科版 选修一 2.1食物中的营养素 课件(25张PPT)(共25张PPT)(获奖课 件推荐 下载)
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了解食物中对人体健康有重要意义的物质有油蛋白质(、液糖类态、)油主脂要、维来生源素、于矿植物质物(无机盐)和水等六大类。
1每食克物脂中肪的在营人养体素内课氧件化(产油2生5张约脂P3P7T.)(共25张PPT)(获奖课件推荐下载) 精编优质课PPT高中化学鲁科版 选修一 2.脂肪 (固态)主要来自于动物
大米大约含有80%,小麦大约含有70% 精编优质课PPT高中化学鲁科版 选修一 2.
认识糖类物质(淀粉和葡萄糖)的性质和生理作用。 精编优质课PPT高中化学鲁科版 选修一 2.
小米玉米大约含有60%-70%. 1食物中的营养素 课件(25张PPT)(共25张PPT)(获奖课件推荐下载)
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必需脂肪酸:
研究证明,饮食中最好选择水解产物富含不饱和高级脂肪酸,特别 是必需脂肪酸的植物油。 人体必需脂肪酸:亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸。 亚油酸(人体不能合成)很重要,有了它在人体内就能合成花生四 烯酸,缺乏亚油酸会导致身体发育不良,人们还常用亚油酸治疗高 血脂症和动脉硬化等。
每克脂肪在人体内氧化产生约37.7KJ的热量,是等量的蛋 白质或糖类物质产生的热量的2倍多。一般来讲人体所需 热量的10%-20%是由油脂提供的。
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了解食物中对人体健康有重要意义的物质有油蛋白质(、液糖类态、)油主脂要、维来生源素、于矿植物质物(无机盐)和水等六大类。
1每食克物脂中肪的在营人养体素内课氧件化(产油2生5张约脂P3P7T.)(共25张PPT)(获奖课件推荐下载) 精编优质课PPT高中化学鲁科版 选修一 2.脂肪 (固态)主要来自于动物
大米大约含有80%,小麦大约含有70% 精编优质课PPT高中化学鲁科版 选修一 2.
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小米玉米大约含有60%-70%. 1食物中的营养素 课件(25张PPT)(共25张PPT)(获奖课件推荐下载)
鲁科版高中化学选修一课件3.2家用燃料的更新(共25张PPT)

3.煤的应用 (1)直接燃烧做家用燃料,一般是烧_煤__球__或__蜂__窝__煤__。 (2)以煤为原料制成气体燃料。
气体
以上)
2C+O2 =点=燃== 2CO
C+H2OC=高O=+=温H=2
隔绝空气加强热(1 000 ℃
二、使用方便的燃料——液化石油气 1.成分 液化石油气的主要成分是_丙__烷__和_丁__烷__,还含有少量的_丙__烯__ 和_丁__烯__。 2.保存 通过加压使其变为液体贮存在钢瓶中,运输和使用都很方 便。 3.燃烧的主要化学反应 _C_3_H_8_+_5_O_2 _点__燃___3_C_O_2_+_4_H_2_O_、_ 2_C_4_H_1_0+_1_3_O_2__点__燃____8_C_O_2+_1_0_H_2_O__
高中化学课件
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课题2 家用燃料的更新
1.了解煤的种类、化学成分以及煤的燃烧对环境的污染。 2.了解煤的气化以及各种煤气的化学成分和燃烧时发生的 化学反应。 3.了解液化石油气、天然气、沼气的主要化学成分及燃烧 时发生的反应。
一、历史悠久的燃料——煤 1.煤的组成
物质类型:_有__机__化__合__物__ 和 _无__机__物__ 组成的复杂的混合物;
(2)①1∶2.83 ②8∶1 (3)来源广泛、产物无污染
【警示钟】 解答该题第(2)小题时要注意题干信息中给出的是物质的量, 而计算时用的是质量和体积,解答时要注意转换。
【思路点拨】解答本题要注意以下三点:
(1)水煤气的主要成分是CO和H2; (2)计算燃烧放出的热量时要注意物质的量和质量、体积的
关系;
(3)H2燃烧不产生污染。
鲁科版高中化学选修一课件主题1课题1.ppt

(2)酸雨的形成过程 ①酸雨的形成过程 涉及的化学反应:
SO2+H2O H2SO3;2SO2+O2 SO3+H2O === H2SO4; 3NO2+H2O === 2HNO3+NO。
2SO3;
常采用的方法是石灰石——石膏法,主要反应方 程式为:
SO2+CaCO3===CaSO3+CO2, 2CaSO3+O2===2CaSO4。 (3)可吸入颗粒物与呼吸系统疾病
①物危质害,:被可吸吸入入体颗内粒会物聚(P积M在10)_及呼__其吸__吸_系附统的中其,他会有毒引 发多种疾病。
②防治措施:减少可吸入颗粒物要从它的源头— —工业烟尘和灰尘着手,采取的措施有:改造锅 炉、提高燃烧效率和安装有效的除尘设备等。
思考感悟 2.改善大气质量的措施有哪些? 【提示】 (1)减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 ①改善燃煤质量。 ②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备。 ③开展煤的综合利用。 ④调整和优化能源结构,加快开发新能源。 (2)减少汽车等机动车尾气的污染 ①推广使用无铅汽油。 ②在汽车尾气系统中安装催化转化器。
高中化学课件
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课题1 关注空气质量
学习目标 1.了解空气质量报告各项内容的含义。 2.知道主要的大气污染物,了解减少这些大气污 染物的原理和方法。 3.知道主要的居室空气污染物,了解它们的来源 和对人体的危害。 4.认识甲醛的结构和化学性质,了解醛基的结构 特点及醛的通性。
污染 0~ 指数 50
质量 级别 1
质量 状况
优
51~
101 ~
151~ 201~ 251~
100 150 200 250 300
2 3(1) 3(2) 4(1) 4(2)
2024版高中化学选修一优质课件课件共两套

材料的应用与发展
探讨材料在能源、信息、 生物等领域的应用,以及 新材料的研究和发展趋势。
化学与环境
环境中的化学物质
介绍大气、水、土壤等环境中的主要化学物质,如污染物、重金 属、有机化合物等。
化学污染的危害与防治
阐述化学污染对环境和人类健康的危害,以及污染的防治原则和技 术手段。
绿色化学与可持续发展
01
02
03
晶体结构
介绍晶体的基本概念、晶 胞的结构和类型,以及晶 体中粒子间的相互作用。
晶体的物理性质
阐述晶体的熔点、硬度、 导电性、导热性等物理性 质及其与晶体结构的关系。
晶体的化学性质
探讨晶体的化学稳定性、 溶解性、化学反应性等化 学性质及其与晶体结构的 关系。
03
化学反应原理
化学反应的热力学原理
探讨绿色化学的理念和实践,以及化学在可持续发展中的作用和贡 献。
06
化学实验基础
化学实验的基本操作和技能
实验室常用仪器的识别和使用
药品的取用和保存
包括试管、烧杯、量筒、滴定管等常见仪器 的正确使用方法。
学习如何正确取用药品,以及药品的保存方 法和注意事项。
加热、冷却和搅拌操作
过滤、蒸发和结晶操作
热力学基本概念
介绍温度、热量、内能、 焓、熵等热力学基本概念, 以及它们之间的关系和计 算方法。
热化学方程式
阐述热化学方程式的含义、 书写方法和计算技巧,包 括盖斯定律的应用。
热力学第一定律
解释热力学第一定律的实 质和意义,讨论系统在化 学反应中的能量转化和传 递过程。
热力学第二定律
阐述热力学第二定律的实 质和意义,探讨化学反应 的方向和限度问题。
选修一涵盖了有机化学、无机化学、分析化学等 多个领域,有助于学生拓展化学视野,了解化学 在不同领域的应用。
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说明:不同国家分类方法不同。
2.垃圾无害化处理方法的比较
垃圾类型
卫生填 灰渣、砖瓦、陶 埋 瓷类垃圾
变化 主要为物理变化
焚烧
有机物含量多的 垃圾
主要为化学变化
堆肥
可被微生物降解 的有机垃圾
生物化学变化
例1 约能源、保护环境人人有责,请完成下列问 题:
(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径,啤酒 瓶 等 玻 璃 容 器 可 ________ ; 废 纸 、 废 塑 料 可 ________。
思考感悟
1.垃圾回收有何重要意义?
【提示】 将垃圾进行回收利用,不仅减少了对环 境的污染,还能节约资源。例如,每回收1 t废纸, 可造好纸850 kg,节省木材3 m3;每回收1 t废塑料, 可获取0.7 t塑料原料;利用碎玻璃生产玻璃,可节 能10%~30%,节水50%,减少污染;每回收1 t废 钢铁,可炼0.9 t钢,减少空气污染、水污染和固体 废弃物污染。
性KMnO4溶液的反应(“√”为能反应,“×”为 不反应)
溴水
酸性 KMnO4
溶液
烷烃 × ×
烯烃 炔烃 苯 √ √×
√ √×
芳香烃 苯的同系物
×
√
变式训练2 广州在2010年承办了第16届亚运会。下 列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( ) ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东 将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫 和二氧化碳排放问题
解析:选D。垃圾的分类没有国际统一的标准,对 垃圾进行分类,应该根据垃圾的成分构成、产量, 结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行。对垃 圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾 的无害化处理等提供依据,而不是为垃圾的存放而 分类。学生在课堂上用过的废纸可用来造纸。
垃圾的处理方法和回收利用
分类
写出反应④、⑤的化学方程式__________、___________。 (5)写出 C 中逸出的气体在工业上的两种途____________、 _______________。 (6)由此得出:利用废旧塑料进行________可以制成燃油和燃 气,也可以进行________。
【 解 析 】 (1) 由 乙 炔 的 性 质 知 , 反 应 ③ 为 : nCH≡CH―引―发→剂
(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须 对垃圾进行________。
(3) 塑 料 、 合 成 橡 胶 等 合 成 高 分 子 材 料 都 是 用 ________经过聚合反应制成的。在一定条件下,这 些高分子材料又能解聚成________,从而得到循环 利用。
(4)下图是垃圾箱上的部分标识:
(2)产物经冷水冷却可液化,则该物质的沸点较高,可 能为苯和甲苯,又知产品能使酸性 KMnO4 溶液退色, 则必为甲苯,其一氯代物有 4 种(—CH3 的邻、间、对 位各一种,—CH3 上一种)。 (3)经 B 冷却后所得气体为:H2、CH2===CH2、CH4 和 CH3CH===CH2 的混合物,所以能使溴水退色,经 溴水充分吸收后所得气体只有 H2 和 CH4,其平均相对 分子质量为:1122++2244=4.8。
3.为解决白色污染问题,下列说法中错误的是 ()
A.用布袋代替塑料袋
B.减少使用一次性塑料饭盒
C.推广使用可降解塑料
D.空气中焚烧塑料垃圾
解析:选D。“白色污染”指的是塑料垃圾。解决 白色污染问题,即尽量减少一次性塑料垃圾的量, 提供使用可降解塑料,用布袋代替塑料袋等;在空 气中焚烧塑料垃圾可以减少塑料垃圾的量,但在焚 烧塑料垃圾时会产生有害气体,造成空气污染,故 选D项。
图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示 ________和________。 (5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染,但在 垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃 圾的方法中有可能导致二次污染的是________(填 序号)。 ①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧
【解析】 (1)啤酒瓶等玻璃容器可直接回收利用; 利用废纸为原料造纸、废旧塑料为原料制造塑料制 品或其他产品,均属循环利用垃圾。
自主体验
1.为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生
活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以
回收,它们属于( )
A.有机物
B.无机盐
C.金属或合金
D.难溶性碱
解析:选C。铁锅、铝制易拉罐属于合金,故选C
项。
2.随着人们生活质量的不断提高,对废旧电池必须 进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因 是( )
以进行循环利用。
【答案】 (1)nCH≡CH―引―发→剂
==
(2)4 (3)溴水退色 4.8 (4)CH≡CH+HCl―催―化 △→剂 CH2===CHCl
nCH2===CHCl ―引―发→剂
氨原料 做燃料(或有机化工原料) (6)催化裂解 循环利用
(5) 作 为 合 成
【规律方法】 烷、烯、炔、芳香烃与溴水、酸
【答案】 (1)直接回收利用 循环利用 (2)分类 (3)小分子物质 小分子物质 (4)厨余垃圾 电池 (5)①②③
变式训练1 下列说法中正确的是( ) A.对垃圾进行分类要严格按照国际统一的标准执 行 B.对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放 C.凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收 D.学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收 利用
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课题3 垃圾的妥善处理与利用
学习目标 1.根据防治土壤污染、保护环境的要求,举例说 明垃圾和其他生活废弃物处理的方法。 2.了解“白色污染”的危害和防治方法。 3.理解垃圾的无害化、资源化处理所涉及的化学 知识和方法。
课
题
课前自主学案
3
垃
圾
课堂互动讲练
的
妥
善
探究整合应用
三、垃圾的无害化、资源化处理
对没有回收利用价值的垃圾或一时不能进行回收的 垃圾,应进行无害化处理。
1.卫生填埋
垃圾填埋要防止对土壤、地下水和空气造成污染, 因此现代化的填埋场都设有各种_衬__层__、 _导__流__管__、 _导__气__管__等设施,以防止对土壤、地下水和空气造 成污染。
2.焚烧 利用高温将垃圾中的有机物彻底_氧__化__分__解__而最大 程度地减少垃圾数量的方法,可以快速实现垃圾的 无害化。
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和 水源的污染
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
解析:选B。许多电池中含有重金属元素,如氧化 汞电池、铅酸蓄电池、镉镍电池等。这些废旧电池 中的重金属会通过渗滤作用污染水体和土壤,因此, 若不进行回收,会对环境造成严重的污染。
②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合 成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城 市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、 风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋 法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④
B.①②⑤
二、垃圾资源的再生利用 垃圾的_再__生__利__用__是垃圾资源化的最佳途径。 1.垃圾的再生利用方法
方法 _直__接__回__收__ _循__环__利__用__ _综__合__利__用__
举例
重新使用啤 酒瓶
利用废纸 造纸
利用垃圾进行 堆肥;实现供
热、发电
2.废塑料、废橡胶等合成材料的利用方法 (1)直接用做材料 _热__塑__性塑料可加入添加剂,加热软化重新制成包装 材料, _热__固__性塑料经粉碎用做复合材料的填料。 (2)循环再生 高分子材料解聚成小分子物质,小分子物质再重新 聚合成高分子化合物。
课堂互动讲练
垃圾的分类与一般处理方法
1.垃圾的分类 (1)垃圾处理的发展方向:将垃圾分类并回收利用, 既节约自然资源,又防止污染,符合可持续发展 的要求。 (2)垃圾分类的标志 我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有六 个粗分的一级类别和八个细分的二级类别(下图是 其中一部分分类标志,各地也可以根据实际情况 选择使用)。
厨余 剩饭菜和瓜 垃圾 果壳
处理方法 生化处理
具体应用 堆肥、制沼气
电池
含有重金属 等有害物质
单独收集和 处理
重金属可再利 用
其他 灰土、砖瓦 垃圾 和陶器等
填埋、焚烧
焚烧产生的热 能可用于供热 、供电
例2 某些废旧透明塑料牙刷把(主要成分为聚苯 乙烯)可采用下列方法处理:将废旧塑料牙刷把隔 绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置 如图。加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如下表:
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(4)反应④为:CH≡CH+HCl―催―△化→剂 CH2===CHCl,反应⑤
为:nCH2===CHCl―引―发→剂
。
(5)甲烷和氢气有多种用途,如做燃料、合成氨以及做有机 化工原料等。
(6)由实验所得产物知,利用废旧塑料进行催化裂解可以制 得燃气和燃油;由乙炔→合成塑料知,利用废旧塑料也可
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数
(%)
12 24 12 16 20 10 6
(1)试管 A 中残余物有多种用途,如下列转化就可以制 取高聚物聚乙炔。 A 中残留物――①→ 电石 ――②→ 乙炔 ――③→ 聚乙炔
写出反应③的化学方程式 ___________________________________________。
(2)对垃圾进行分类处理,可以充分利用垃圾中的宝 贵再生资源。
(3)高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成 的。在一定条件下,高分子材料又能解聚成小分子 物质,从而得到循环利用。
(4)根据图示知,B为厨余垃圾,C为电池垃圾。 (5)卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土壤和水 体;堆肥中的重金属有可能造成土壤污染;焚烧 产生的有害气体会造成大气污染,所以①②③均 可能导致二次污染。