高中理科综合化学试题+答案

理科综合化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Se 79

7．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A ．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用8．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。下列关于加巴喷丁的叙述正确的是

A．分子式为C9H12NO2 B．可以发生取代反应

C．分子中最多有7个碳原子共面D．易与H2发生加成反应

9．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是

A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保

B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性

C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2

D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作10．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同

C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

11．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意

图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：x Ca2+＋2LiFePO 4x Ca＋2Li1-x FePO4＋2x Li+。下列说法错误的是

A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子

B．放电时，负极反应为：LiFePO4−x e−===Li1-x FePO4＋x Li+

C．充电时，Li1-x FePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

D．充电时，当转移0.2 mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6 g

12．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为。下列说法错误的

是

A．X为硼元素或碳元素

B．Y不属于第ⅣA族元素

C．W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

13．某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10 mL

0.01 mol·L−1的H3A溶液中滴入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物

质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下，H3A的电离常数K a1=10−a

B．若b=7，加入20 mL NaOH溶液时，溶液的pH＜7

C．NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+) D．反应2H2A −H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a−b

26．（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。

（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。

（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。

（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式___________________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）

27．（14分）硫酸镍（NiSO4）是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4•6H2O的装置。

回答下列问题：

（1）实验室中配制浓H2SO4与浓HNO3混酸的操作为___________________________。

（2）图甲中仪器a的名称为________________，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b 效果更好，其理由为________________________________。