硫和二氧化硫(化学)精品PPT课件

【思考·讨论】 (1)分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热,现象有
何不同?若分别通入紫色石蕊试液中呢?
提示:
(2)将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中 ,有何现象?请解释原因。 提示:等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中, 发生反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,失去漂白能力, 品红溶液不褪色。
【思维建模】解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题 的思维流程如下:
【解析】(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O,应 先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫 的存在时都需通过溶液,会带出水蒸气;二氧化碳、二 氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄 清的石灰水来检验二氧化碳的存在,应先检验二氧化硫
2.(2019·临沂高一检测)实验室可用如图装置(略去部 分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组 装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液 体至形成一段液柱,若________,则整个装置气密性良 好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断
上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或 “Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为_______ _____________________。
(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液 。
【解析】(1)根据仪器特点,该仪器名称为分液漏斗,液 柱高度保持不变,说明气密性良好; (2)SO2易溶于水,能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,但在 饱和NaHSO3溶液中溶解度较小,c项正确; (3)SO2能将 氧化,生成硫单质,所以现象为有浅黄色 沉淀生成;
(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 提示:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加 热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶 液不褪色,则为CO2。
【案例示范】
【典例】 (2019·长沙高一检测)浓硫酸和木炭在加热
时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
△
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源自文库
物 色、味 理 毒性 性 质 溶解性
SO2 无色、刺激性气味
有毒
易溶(1∶40)
CO2 无色、无味
无毒
可溶(1∶1)
与水 反应
SO2 H2O+SO2
H2SO3
化 学 性 质
与碱 反应
SO2+OH-(少量) ==== HSO3, SO2+2OH-(足量) ==== SO32+H2O
氧化 性
SO2+2H2S ====3S↓+2H2O
的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故
检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验 二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜,白色固体遇 水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药 品是无水硫酸铜粉末;装置③中要检验产物中有二氧化 碳气体,二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水,使 澄清的石灰水变浑浊,则放入的药品是澄清石灰水;
【母题追问】(1)装置B中试剂能否使用氢氧化钠溶液? 还可以使用什么试剂? 提示:不能 溴水。若用氢氧化钠溶液,CO2也被吸收, 则无法检验,溴水可以将SO2吸收而不影响CO2。
(2)若装置按④①②③连接,得出的结论是什么? 提示:能检测出SO2和CO2,不能检测出H2O。因为装置① 中会带出水蒸气,故无法通过②中的现象证明反应有水 生成。
类型 物质
吸附型
氧化型
化合型
活性炭
氯气、漂白粉(液)、 次氯酸
二氧化硫
类型
吸附型
氧化型
化合型
漂白 原理
吸附漂白
利用次氯酸 的强氧化性 进行漂白
与有色物质化合 生成不稳定的无 色物质
变化 类别
物理变化 氧化还原反应
化学变化
漂白特点
不可逆
加热恢复原色
能漂白的物 一般用于溶 可漂白所有
质
液漂白
有机色质
具有选择性,如品 红、棉、麻、草 等
CO2↑
+2H2O+2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验,验证
浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是________→________→________→________(填装置 的序号)。
(2)装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是 _________________________; 装置③中要检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品 是______________;实验时可观察到装置①中A瓶的溶 液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________ _____________, B瓶溶液的作用是 ______________, C瓶溶液的作用是 ______________。
提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性, 将草帽漂白,并非硫黄直接作用;SO2与有色物质结合生 成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出 SO2,又会恢复原色。
知识点一 SO2和CO2性质的比较 【重点释疑】 SO2和CO2性质的比较
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
.-.
一、硫 1.物理性质
俗称 颜色状态
硬度
硫黄
_黄__色晶体
质_脆__,易
研成粉末
水
_不__溶
溶解性 酒精
_微__溶
CS2
_易__溶
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时,如何洗涤除去 ? 提示:用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。
2.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单 质发生化学反应。如:
3.用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判 断S和Cl2的氧化性的强弱? 提示:可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu 与Cl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性大于S。
【方法规律】SO2和CO2的鉴别方法
试剂 品红溶液
氢硫酸 高锰酸钾溶液
现象及结论 使品红溶液褪色的是SO2;不能使 品红溶液褪色的是CO2 出现浑浊的是SO2,无明显现象的 是CO2 使紫色褪去的是SO2,无明显现象 的是CO2
试剂 溴水
碘水(含淀粉) 硝酸酸化的 硝酸钡溶液
现象及结论 使橙色褪去的是SO2,无明显现象 的是CO2 使蓝色褪去的是SO2,无明显现象 的是CO2 产生白色沉淀的是SO2,无明显现 象的是CO2
【微思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以
得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗? 提示:不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧 ,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。
(3)SO2的“4种性质”
3.用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、 食品添加剂。
【情境·思考】 某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄 了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的 ,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?
实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不 褪色,因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化 硫;二氧化硫影响二氧化碳的检验,因此检验二氧化碳 前先除尽二氧化硫,装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液 除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,装置C中的红色的品 红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。
答案:(1)④ ② ① ③ (2)无水硫酸铜粉末 澄清 石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证 明SO2气体已完全除尽
【迁移·应用】 1.(2019·日照高一检测)能证明SO2具有漂白性的是
() A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失
【解析】选C。SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消 失,通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性;滴有 酚酞的NaOH溶液红色消失,是因为通入的SO2气体与水 反应生成了酸,酸消耗了NaOH;只有SO2气体通入品红溶 液后红色消失,才能证明SO2具有漂白性。
SO2生成的快慢,其中的液体最好选择________(填代号 )。
a.蒸馏水 c.饱和NaHSO3溶液
b.饱和Na2CO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为 _______________________。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中 的溶液分成三份,分别进行如下实验: 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生 成; 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去; 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 。
结论 _S_O_2_易__溶_ _于__水__
_S_O_2_的__水_ _溶__液___显_ _酸__性__
__S生__O__2成__具____的有____无漂____色__白____物性____质,___但不 _稳__定__
(2)可逆反应
①正反应:向_生__成__物__方向进行的反应;
②逆反应:向_反__应__物__方向进行的反应; ③可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行, 同时 _____又能向逆反应方向进行的反应。
S2
(4)方案Ⅰ,氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀; 方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色;方案Ⅲ中产 生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显 酸性,不会产生BaSO3沉淀,而是BaSO4沉淀),选方案Ⅲ; (5)E为安全瓶,防止倒吸;装置F起到吸收尾气中SO2的 作用,可选用NaOH溶液。
二、二氧化硫 1.物理性质
颜色
_无__色
状态 气味
气体
_刺__激___性_
气味
毒性 密度
有毒
比空气
_大__
溶解性
_易__溶于水
(1∶40)
2.化学性质 (1)实验探究
实验 操作
实验 _试__管___中__液_ pH试纸 现象 _面__上___升_ _变__红__
振荡后__溶__液___红__色__褪 _去__,再加热溶液___恢 _复__红___色_
【解析】选D。A项检验的是SO2而不是CO2;B项中不管是 否混有CO2,均有白色沉淀;C项中不管是否混有CO2,均无 白色沉淀生成;D项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中 仅SO2被吸收,再通过澄清石灰水若有白色沉淀,说明混 有CO2;若无白色沉淀,说明不混有CO2。综上分析,D正确 。
知识点二 常见的漂白剂及漂白原理 【重点释疑】 常见的能用于漂白的物质的比较
答案:(1)分液漏斗 液柱高度保持不变 (2)c
(3)有浅黄色沉淀生成 (4)Ⅲ SO2+Cl2+2H2O====4H++ +2Cl- (5)防止倒吸 NaOH(合理即可)
SO
2 4
【补偿训练】 (2019·东莞高一检测)检验SO2气体中是否混有
CO2气体,可采用的方法是 ( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
【易错提醒】(1)漂白是指使有机色质褪色,漂白剂不
一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·H2O等)褪色,即使能
使无机色质褪色,也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液 褪色)。 (2)活性炭的吸附是物理变化,而化合型、氧化型漂白 均为化学变化。
(3)Na2O2具有漂白性,但通常不用它作漂白剂,因为 Na2O2具有较强的腐蚀性。
SO2
CO2
过量排放形成酸雨
过量排放引起温室效 应
【思考·讨论】 (1)CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的
相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2,为什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产 生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都 是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子 方程式为SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+ H2O====Ca2++2 HSO3 。
CO2
H2O+CO2
H2CO3
CO2+OH-(少量) ==== HCO3, CO2+2OH-(足量)====
CO32+H2O
CO2+C
高温
====
2CO
2SO2+O2
SO2
催化剂
△
化 还原 2SO3,也能被酸性
学 性
性
KMnO4溶液、氯水、
质
溴水等氧化
漂白 性
有,但不稳定
CO2 无还原性
无
对环境 的影响