溶液中的离子反应

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法的掌握情况。命题中围绕的主要考查点如下：
1．弱电解质电离平衡的考查点主要是： (1) 比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非
( )
电解质；
(2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； (3)将电离平衡理论用于解释某些化学问题；
溶液中的离子反应
(2)影响电离平衡的因素 ①温度：升高温度，平衡向 弱电解质的电离 方 向 移 动，这是因为弱电解质的电离是吸热反应。
②浓度：浓度降低(加水稀释)，平衡向 电离 方 向 移
动；降低生成离子浓度(通常是将离子消耗)，平衡向电离 方向移动；增大生成离子浓度，平衡向 结合成分子 方向移动(即同离子效应)。 的
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弱酸的酸式盐的电离是 分步电离 ，先完全电离成
金属离子和酸式根，酸式根再 部分电离 。 如 NaHCO3 溶 液中存在以下电离：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ CO32－＋H＋。
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专题八
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CH3COOH
＋
CH3COO ＋H
－
－
＋
[H ]· [CH3COO ] Ka＝ [CH3COOH] 弱碱在水中的电离常数通常用 Kb 表示，如： NH3· H2O
＋
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的化合物，叫做电解质。如：酸、碱、盐、活泼金属的氧
化物等都是电解质。 (2) 非电解质：凡是在水溶液里和熔融状态都不能导 电的化合物叫做非电解质。
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溶液中的离子反应
2．强、弱电解质 (1)强电解质：溶于水(或熔化状态下)能够 完全 的 电
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专题八
溶液中的离子反应
1．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”，如：HCl===H＋ ＋Cl－。 (2) 弱 电 解 质 ： 部 分 电 离 ， 用 “” ， 如 ： CH3COOH CH3COO－＋H＋。 H ＋HCO3 ，
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溶液中的离子反应
3．电离平衡常数 (1) 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离成
的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之
比是一个常数，称为电离平衡常数。 弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示，如：
存在，所以溶液中H＋与OH－是同时存在的(注意不叫大量
共存)，不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小 可不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中， [H＋]·[OH－]＝KW(常数)。 25℃时，KW＝ 1×10－14mol2·L－2 。
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解质称为强电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金
属的氧化物等都是强电解质。 (2)弱电解质：溶于水后只有 部分 电离的电解质称作 弱电解质。如弱酸、弱碱、水等。
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溶液中的离子反应
3 ．现有下列物质： A.NaCl ， B.NaOH ， C.H2SO4 ， D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3， I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液
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专题八
溶液中的离子反应
②影响水电离平衡的因素
水的电离过程是 吸热 过程，所以升高温度能促进电
离，据此降温时KW 减小 ，升温时KW 增大 。但不论温 度升高或降低，纯水中c(H＋)和c(OH－)都 相等 。
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2．弱电解质的电离平衡 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质 分子电离成阴、阳离子 ，阴、阳离子又能 重新结合成 分 子，在一定的条件(温度、压强、浓度等)下，弱电解质电
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离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达
NH4 ＋OH
－
＋
－
(
[NH4 ]· [OH ] Kb＝ [NH3· H2O]
)
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(2)电离常数的意义 电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度 下电离常数的大小可以判断弱电解质 电离能力的相对 强弱 ，
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常温下纯水中c(OH－)＝
＝ 1×10－7 mol·L－1
1×10－7 mol·L－1 。
， c(H ＋ )
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溶液中的离子反应
(2)水的离子积常数 ①一定温度下，稀溶液中 KW＝ [H＋ ]·[OH－]。 KW只 与温度有关，温度 升高 ，KW值 增大 。由于水的电离的
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专题八
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(2)电离的条件
离子化合物
化合物只有在
在溶于水或熔融下 溶于水
发生电离，共价
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时发生电离。
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响的定性、定量的判断；水解平衡移动用于某些溶液加热
后产物的判断；盐溶液 pH 大小的比较；离子浓度大小比 较、离子共存；溶液的配制、试剂的贮存、物质的提纯、 推断、鉴别、分离；水解方程式的规范书写以及利用水解 平衡移动解释相关问题；沉淀溶解平衡曲线、外界条件对
平衡；
3．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水 的离子积是常数； 4．初步掌握测定溶液pH的方法，并能进行简单计算； 5．知道pH在工农业生产和科学研究中的重要作用；
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6．认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要
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专题八
溶液中的离子反应
(4) 从水的离子积衍生的学科内综合题和信息迁移题， 以及溶液的酸碱性与pH关系的综合计算题。 盐类水解和沉淀溶解平衡是高考的热点知识，从考 查内容上看，主要集中在：盐类水解对水的电离程度的影
( )
沉淀溶解平衡的影响；利用沉淀的转化除杂质等。
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专题八
溶液中的离子反应
从考查方式上看，题型以选择题为主，也以填空、
简答形式出现在综合题中。盐类水解的试题多与弱电解质
的溶解平衡结合考查。
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(1)属于电解质的是 A、B、C、D、E ，属于非电解质
的是 H、I、J 。 (2)属于强电解质的是 的是 D、E 。 A、B、C ，属于弱电解质
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溶液中的离子反应
1.电离 (1)电离是电解质
溶于水或熔融
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溶液中的离子反应
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1.电解质、非电解质 (1)电解质：凡是在水溶液或 熔融 状态下能够导电
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溶液中的离子反应
(4)同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如c(H
＋)大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH
的变化等等。
2．溶液酸碱性的考查点主要是：
(1)水的离子积常数； (2)c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性关系； (3)pH试纸使用；
弱酸的电离常数越 大 ，达到电离平衡时电离出的 H
＋越
多 ，酸性越 强 ；反之，酸性越弱。 (3)电离常数的影响因素 电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只受温度
( )
影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，弱电解质具有确
定的电离常数值。
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溶液中的离子反应
1.水的电离 (1)水的电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ 。
＋ －
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①多元弱酸分步写，如：H2CO3 HCO3－ H＋＋CO32－。
离子浓度
不再改变。
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②电离平衡是 动态 的平衡，是分子电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率 相等 时的平衡。 ③改变条件(如 温度、浓度 等 ) ，电离平衡也会移 动，将在改变后的条件下建立新的平衡。
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碳酸酸性的相对强弱。 多 元 弱 碱 的 电 离 以 一 步 电 离 表 示 ， 如 Fe(OH)3Fe3 ＋3OH 。
＋ －
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专题八
溶液中的离子反应
强酸的酸式盐在水溶液中 完全电离 ，在稀溶液中不 存在酸式根，如 NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO42 － ；而在熔 融状态，则电离成 金属离子和酸式根 ，如NaHSO4 Na＋＋HSO4－。
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溶液中的离子反应
●考纲研读 1．认识电解质的强弱； 2．能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离
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专题八
溶液中的离子反应
2．弱酸、弱碱的电离 多元弱酸分步电离，但以第 一步为主，它是衡量酸 性相对强弱的主要标志，如碳酸存在：H2CO3HCO3
－
＋H＋，HCO3－H＋＋CO32－ ，第一步电离程度决定
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因素；
7．了解盐类水解在生产、生活中的应用； 8．能应用化学平衡理论描述溶解平衡；知道沉淀转 化的本质。
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溶液中的离子反应
●考情透析
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性的内容是历年 高考的热点。 主要以选择题形式考查学生对相关原理的理解程度， 也会在综合题中考查学生对电离方程式书写、 pH 计算方
时，离解成自由
移动离子的过程。 大多数盐、强碱和活泼金属氧化物 ( 它们都是离子化 合物 ) ，溶于水或熔融时，阴、阳离子电离成自由移动的 离子。某些共价化合物在溶于水时，在极性水分子的作用 下，共价化合物分子电离成阴、阳离子。电解质溶液和熔 融的电解质中的阴、阳离子在外加电场的作用下，分别向 两极移动，所以，电解质溶液或一些熔融的电解质能导电， 电解 化学 它们的导电过程实质上是发生了 ，属于 变化。
到 平衡状态 ，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。例如， 醋酸、一水合氨的电离：
(
CH3COOH CH3COO ＋H ， NH3· H2ONH4
＋
－
＋
)
＋OH－。
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溶液中的离子反应
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(1)电离平衡的特点 ①在一定的温度、浓度条件下，弱电解质的电离达 到平衡状态时，溶液中 未电离的分子浓度和电离产生的