《利用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计

《应用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计

三、问题探究【思考与交流】请同学们结合上述实验结果和所学知识，思考和解决这三个问题：

1.不同强弱的酸碱中和滴定曲线有何异同？

2.中和滴定实验中为什么可以利用指示剂变色作为滴定终点的判据？

3.滴定实验中如何选择指示剂？

给同学们5分钟的讨论时间，讨论结束后由同学进行总结。

【归纳总结】

1.均存在pH突变，但范围不同：盐酸和氢氧化钠反应的突变范围，从弱碱到弱酸；醋酸和氢氧化钠反应的则集中在弱碱范围，这是由于恰好完全反应时溶液呈碱性（由于醋酸根水解，醋酸钠显碱性）。

2.在指示剂变色点和反应终点时所消耗的氢氧化钠溶液体积相差非常小（一滴，甚至是半滴），这是在实验允许的误差范围内的。所以，可以利用指示剂的变色作为滴定终点。

3.指示剂的变色范围应在pH突变范围内，且变色明显。

四、课堂小结【小结】这节课我们利用数字传感器来绘制滴定曲线，直观的认识pH突变范围的存在，进一步认识和理解酸碱中和滴定的方法；学习一种新的实验方法定量研究化学反应，希望可以将这种数字化传感技术应用于其他化学知识的学习。

【课外作业】酸碱中和反应中，溶液除有pH变化外，温度、导电能力也会发生变化。请同学们设计实验，应用传感器绘制反应过程中电导率和温度的变化曲线，并找出其与滴定终点的关系。

实验装置图