人教版化学选修3精品课件 第一章第一节

四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵
构造原理 能使整个原子的能量处于最低 循__________
状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子
最低能量 的原子叫做基态原子。 (1)处于__________
(2)基态原子
吸收能量后电子跃迁 释放能量后电子跃迁
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动
电子云 状态称为一个原子轨道。形象地认为_______ 轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 球 形，p电子的原子轨 s电子的原子轨道都是___
道都是_____ 哑铃 形。
(3)数目 ns能级各有 _ _个轨道， 1个轨道，np能级各有 3
nd能级各有 _ 5个轨道，nf能级各有__ 7 个轨道。
2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 相同 。 旋方向______
3.电子排布图 原子轨道 ，每个箭头代 每个方框代表一个_________ 表一个电子。如：氧原子电子排布图：
自主体验
1.下列电子层中,包含有f能级的是（
A.K电子层 C.M电子层 B.L电子层 D.N电子层
(4)原子轨道的半径大小 越大； 能层序数n越大,ns电子的原子轨道半径____ px、py、pz 三个相互垂直的原子轨道, p能级有__________ 越大 ，np电子原子轨道的平均半 能层序数n______
径越大。
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 相反 (用 子，而且这2个电子的自旋方向必须_____ “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原
子核外空间的____ 概率密度分布的形象化描述。
想一想
2．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示 电子的多少？ 提示：不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置曾经
出现过；小黑点密度的大小，表示在一定时
间内电子出现的概率的大小。
2.原子轨道 (1)定义
第一章
原子结构与性质
第一章
原子结构与性质
第一节 原子结构
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1.了解原子结构的构造原理。
2 ．知道原子核外电子的能级分布，能用电 子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电
子的排布。
3．了解能量最低原理 ,知道基态与激发态， 知道原子核外电子在一定条运动状态，知道电 子云和原子轨道。
2.表示方法
序号 能 符号 层 最多电 子数 能 级 最多电 子数 电子离核 远近 电子能量 高低 符号 一 K ___ 2 ___ 二 L ___ 8 ___ 三 ___ M 18 ____ 3s 3p 3d 2 6 10 四 ___ N 32 _____ 4s 4d 2 10 4p 4f 6 14 五 ___ O 50 ___ 六 七… ___ P Q… …… ……
1s 2s 2p 2 2 6
5s …… …… 5p… 2 …… …… 6…
近―→远 高 ___ 低 ―→___
三、构造原理 1.构造原理示意图
想一想 1．构造原理表示什么含义？ 提示：在多电子原子中，电子在能级上的排 布顺序是：电子先排在能量低的能级上，然 后依次排在能量较高的能级上。
2.电子排布式：能级符号右上角的数字是该 能级上排布的电子数。如钠元素基态原子的 1s22s22p63s1 ，简化电子排布式 电子排布式为___________ 为[Ne]3s1，其中方括号里的符号的意义是Na 的内层电子排布与稀有气体Ne的核外电子排 布相同。
激发态原子。
3.光谱与光谱分析
(1)光谱形成原因 跃迁 时会吸收或释放 不同元素的原子发生 ______ 不同的光。 (2) 原子光谱
吸收 光谱或 _____ 发射 光谱， 各种元素的电子的 _____
总称原子光谱。
(3)光谱分析
在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线 元素 的分析方法。 来鉴定_____ 五、电子云与原子轨道 1.电子云
新知初探自学导引
自主学习 一、开天辟地——原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙中含量最 氢 ，其次是___ 氦 元素。 丰富的元素是___
二、能层与能级 1.分类依据 能量差异 ， 根据多电子原子的核外电子的__________ 将核外电子分成不同的能层；又同一能层电 能量 的不同，将它们分成不同的能级。 子______
）
解析：选D。能层数=能层中所包含的能级 数。若含有f能级则能层数必须大于等于4,
即从N层开始往后才会出现f能级。
2.（2012· 武汉高二质检）基态碳原子的最 外能层的各能级中，电子排布的方式正确
的是(
)
解析：选B。A项违背了能量最低原理；C
项违背了洪特规则;D项违背了泡利原理。
3.比较下列多电子原子的能级能量高低。 (1)1s ,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 解析：不同能层中,英文字母相同的不同能级, 能层序数越大,其能量就越高；同一能层中,各 能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f……。 答案：(1)1s<3d (2)3s<3p<3d (3)2p<3p<4p
要点突破讲练互动
要点1 能层与能级的组成及能量关系
探究导引1
对于多电子原子，为什么将核外
电子分为不同的能层和能级？ 提示：电子的能量存在差异。
探究导引 2
对于多电子原子，为什么各能
层最多可容纳的电子数不同？ 提示：各能层所含能级不同，各能级所含电
子数不同。
要点归纳
1.不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从 s 能级开始，能级符号 的顺序是 ns 、 np 、 nd 、 nf……(n 代表能层 ) 。 能层的能级数等于该能层的序数。 2.不同能层中各能级之间的能量大小关系 (1) 不同能层中，英文字母相同的不同能级， 能层序数越大，原子轨道的半径越大，其能 量就越高。 例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。
(2) 同一能层中，各能级之间的能量大小关系 是s＜p＜d＜f……。 例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。 (3) 能层和能级都相同的各原子轨道的能量相 等。 例如：2px＝2py＝2pz。