分子晶体PPT课件(1)

资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der Waals， 1837～1923年)。荷兰科学家，1910 年获得诺贝尔物理奖。1837年6月1 日，生于莱顿。1873年，他获得莱 顿大学的博士学位，在论文中他首 次证明了分子体积以及分子间作用 力的存在。这种把分子聚集在一起 的作用力，叫做分子间作用力。
3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（ A、CO2分子内C—O键 B、CO2 C、CO2分子间作用力和C—O键 D、O—O键发生变化
B ）
干冰晶体结构模型
比较总结：
晶体类型 结 构 物 理 性 质 构成粒子 作用形式 熔、沸点 导电性 溶解性 离子晶体 阴阳离子 离子键 较高 熔融或水 溶液中能 多数能溶 分子晶体 分子
稀有气体（如氦，氖，氩） 氢化物（如氨，氯化氢）
多数非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）
酸ຫໍສະໝຸດ Baidu如硫酸，磷酸） 有机物（如蔗糖，酒精）
思考：
2、结构决定性质，根据分子晶体的结构，总结： （1）分子晶体的熔沸点如何？
（2）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中，能 否导电？
物理性质小结：
①熔点和沸点较低 ②导电性：固态及熔化时都不导电， 溶于水时部分导电
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
3.2《分子晶体与原子晶体》
第１课时 《分子晶体》
教学目标
• 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构 模型和结构特点及其性质的一般特点。 • 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 • 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质 物理性质的影响。 • 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类 别。 • 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过 程，激发他们的学习兴趣。
分子间作用力
较低 固态或熔融 时都不能 相似相溶
3、分子晶体的溶解性如何？
稀有气体：单原子分子 分子间作用力 共价键 原子 分子 分子晶体 共用电子对 得 相 固 熔 失 电 似 态 、 子 相 、 沸
离子
离 子 键
离子晶体
熔、沸点较高 硬度较大 水溶液、熔融能导电 多数能溶与水
溶 熔 点 融 较 不 低 导 电
1. 下列性质符合分子晶体的是（ B ）
• 教学重点难点： • 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 • 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性 质的影响 • 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 • 教学方法建议： • 运用模型和类比方法诱导分析归纳
雪花（H2O）
KNO3晶体
干冰(CO2)
金刚石(C)
水晶(SiO2)
食盐(NaCl)
干冰（固态CO2）融化的影片资料
思考讨论：
1、分子间作用力是化学键吗？ 2、分子间作用力对物质的哪些性质有影响？
3、不同的分子间的作用力是不相同的，有什么规律呢？
相对分子 质量越大
分子间作 用力越大
物质的熔、 沸点就越高
注意：一般是对于组成和结构相似的物质。
四卤化碳、卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系图
一些氢化物的沸点
H2O
一些氢化物的沸点
思考讨论： 1、氢键是化学键吗？存在氢键的物质为何熔点、沸点 相对较高？ 2、热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积却膨 胀了，即ρ 冰＜ρ 水，你能解释吗？ 3、如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什 么面貌？
思考：
1、哪些物质能形成分子晶体呢？
实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）
A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。 B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。 C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。 D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。
2.下列属于分子晶体的是 （ B ） A、 CaO、NO、CO C、CO2、SO2、MgCl2 B、Cl2、H2O2、He D、CH4、NH3、NaOH