最新氧化剂还原剂强弱比较及其规律
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
还原产物：N2和 K2S；氧化产物： CO2 。
练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应
①Fe→FeCl2 需加 氧化 剂，如 HCl 。
②CuO → Cu 需加 还原 剂，如 H2 。
③HCl → Cl2 ④HCl → H2 ⑤Fe3+ → Fe
需加 需加
氧化 剂，如 还原 剂，如
MnO2 。 Zn 。
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
Leabharlann Baidu
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
从左至右，单质的氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2 对应的阴离子的还原性逐渐增强
3、 根据产物的价态：
(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越
高，其氧化性越强。
① Fe
+S
=△
+2
FeS
② 2Fe
+
3Cl2
△
=
+3
2FeCl3
可判断，氧化性：Cl2 ＞S
4、根据反应条件判断： 反应条件越高，则反应越难进行，氧
氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应
4.“只相叠,不相交”规律 同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠 拢,但不交叉。
例如:KClO3+6HCl(浓) ,而不是
KCl+3Cl2↑+3H2O 中氯元素的价态变化为 。
某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO + HNO3
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)
△
=
2MnCl2+Cl2↑
+
2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
四、氧化还原反应的规律 测评P36
1、守恒规律 （1）得失电子守恒
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
例如：失去2×e-，化合价升高，被氧化
0
+2
0
+1
H2 + CuO = Cu + H2O
得到2e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
)
根据下列反应，判断下列物质氧化性
的强弱顺序为： （ ）
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂
氧化产物
-2 0
-1 0
Na2S + I2 = 2NaI + S
氧化剂
氧化产物
根据下列反应，判断下列物质氧化
性的强弱顺序为： （ A )
H2S + Cl2 = S + 2HCl
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
2、根据物质活动性顺序判断： 测评P36
① 根据金属活动性顺序判断：
从左至右，单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
2、根据物质活动性顺序判断： ② 根据非金属活动性顺序判断：
只有还原性的是 (2) (3) (7)
；
既有氧化性又有还原性的是 (1) (4) (8) (9) (10) 。
(1)Cl2 (5)Fe3+ (9) SO2
(2)Cl- (3)Fe (6) O2 (7) S2(10) HCl
(4)Fe2+ (8) S
3、反应先后规律：
即：谁强谁先
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的
需加 还原 剂，Fe3+具有氧化 性。
化合价升高,失去2e-, 被氧化
│
0
+1
Fe + 2HCl
=
+2
FeCl2+
H0 2↑
化合价降低,得到2Xe-, 被还原
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应
①Fe→FeCl2 需加 氧化 剂，如 HCl 。
②CuO → Cu 需加 还原 剂，如 H2 。
③HCl → Cl2 ④HCl → H2 ⑤Fe3+ → Fe
需加 需加
氧化 剂，如 还原 剂，如
MnO2 。 Zn 。
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
Leabharlann Baidu
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
从左至右，单质的氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2 对应的阴离子的还原性逐渐增强
3、 根据产物的价态：
(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越
高，其氧化性越强。
① Fe
+S
=△
+2
FeS
② 2Fe
+
3Cl2
△
=
+3
2FeCl3
可判断，氧化性：Cl2 ＞S
4、根据反应条件判断： 反应条件越高，则反应越难进行，氧
氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应
4.“只相叠,不相交”规律 同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠 拢,但不交叉。
例如:KClO3+6HCl(浓) ,而不是
KCl+3Cl2↑+3H2O 中氯元素的价态变化为 。
某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO + HNO3
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)
△
=
2MnCl2+Cl2↑
+
2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
四、氧化还原反应的规律 测评P36
1、守恒规律 （1）得失电子守恒
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
例如：失去2×e-，化合价升高，被氧化
0
+2
0
+1
H2 + CuO = Cu + H2O
得到2e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
)
根据下列反应，判断下列物质氧化性
的强弱顺序为： （ ）
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂
氧化产物
-2 0
-1 0
Na2S + I2 = 2NaI + S
氧化剂
氧化产物
根据下列反应，判断下列物质氧化
性的强弱顺序为： （ A )
H2S + Cl2 = S + 2HCl
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
2、根据物质活动性顺序判断： 测评P36
① 根据金属活动性顺序判断：
从左至右，单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
2、根据物质活动性顺序判断： ② 根据非金属活动性顺序判断：
只有还原性的是 (2) (3) (7)
；
既有氧化性又有还原性的是 (1) (4) (8) (9) (10) 。
(1)Cl2 (5)Fe3+ (9) SO2
(2)Cl- (3)Fe (6) O2 (7) S2(10) HCl
(4)Fe2+ (8) S
3、反应先后规律：
即：谁强谁先
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的
需加 还原 剂，Fe3+具有氧化 性。
化合价升高,失去2e-, 被氧化
│
0
+1
Fe + 2HCl
=
+2
FeCl2+
H0 2↑
化合价降低,得到2Xe-, 被还原
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢